【最新资料】高中苏教版化学必修1课时跟踪检测：十三 离子反应 镁的提取及应用 Word版含解析.doc

最新教学资料•苏教版化学课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”金属镁的下列性质不属于物理性质的是(　　)A．良好的可塑性　　　　 　B．良好的延展性C．良好的导电性、传热性 D．反应中易失去电子解析：选D　反应中易失去电子是化学性质2．下列反应中，属于离子反应的是(　　)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO32KCl＋3O2↑解析：选B　离子反应是有自由离子参加的反应提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A．Ag＋、K＋、Cl－、NOB．Ba2＋、Cl－、H＋、SOC．H＋、CO、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO解析：选D　A项，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；C项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D　离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析：选D　A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；B项，生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应6．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选C　题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①解析：选D　由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法错误的是(　　)A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：选C　A项，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确9．写出下列反应的离子方程式1)铁粉加入硫酸铜溶液中：________________________________________________________________________。

2)锌和稀硫酸：________________________________________________________________________3)CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________________________________________4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________________________________________________________答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑10．海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

1)①～⑤中，属于氧化还原反应的是________(填序号)2)请写出反应②的离子方程式____________________________________________3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________解析：(1)从图上可以看出，反应③、④均无化合价变化，另外，反应①为氢氧化钙与氯化镁反应，②为氢氧化镁与稀盐酸反应，⑤为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有⑤有化合价变化2)离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本答案：(1)⑤(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)①氯气等原料循环再利用　②就地取材，利用贝壳制氧化钙1．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选D　A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。

2．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Mg2＋、SO、Cl－B．K＋、OH－、NO、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO解析：选A　无色溶液，B中Fe3＋，C中Cu2＋不能存在；溶液为强酸性，B中OH－，D中CO不能大量存在3．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑解析：选C　A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)A．K＋、MnO、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SOD．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO解析：选B　题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。

同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3＋呈黄色C中H＋＋OH－===H2O，不共存5．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)A．H＋　Na＋　MnO　SOB．Na＋　CO　Al3＋　Cl－C．K＋　Na＋　Cl－　SOD．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO解析：选C　A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O6．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b若m1＝m2，则a与b的质量关系为(　　)A．a>b B．a

7．在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡则加入的物质可能是(　　)A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg解析：选A　两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物质的量相等A项，虽然等物质的量MgCO3的质量大于MgO的质量，但是MgCO3反应后放出CO2，也可以从化学式比较，MgCO3也可以写成MgO·CO2，反应后CO2放出，剩余的都是MgO跟盐酸反应，所以两托盘保持平衡；B项，MgCO3的质量大于Mg的质量，两者放出气体后MgCO3的质量大于Mg的质量，天平不平衡；C项，Mg(OH)2的质量大于MgO的质量，反应不放出气体，天平不平衡；D项，Mg的质量小于MgO的质量，反应时Mg放出H2，质量更小，天平不平衡8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是(　　)A．从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可直接电解制得镁C．在工段③④中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析：选A　由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，再电解制得镁，B项错误；④中溴元素被还。