贵州省遵义市建政中学高二化学下学期期末试卷含解析.docx

贵州省遵义市建政中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（   ） A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略2. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（     ）A．电子通过盐桥从乙池流向甲池  B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C．开始时，银片上发生的反应是：Ag—e  =  Ag＋D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同参考答案：C略3. 用石墨作电极电解CuSO4溶液通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的　A．CuSO4　　　 B．H2O　　　　C．CuO　　　　　D．CuSO4·5H2O 参考答案：C略4. 制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )A．乙烷和氯气反应      B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应    D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C 5. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（    ）A．烷烃最多  B．烯烃最多 C．炔烃最多     D．三者一样多参考答案：A略6. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b参考答案：C温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a

7. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是                             (     )                              A．甲醇和丁酸    B．甲酸和丙醇    C．甲醇和乙酸     D．乙酸和乙醇参考答案：C略8. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )  A．光气(COCl2)    B．六氟化硫  C．二氟化氙       D．三氟化硼参考答案：A略9. 下列有机物可以形成顺反异构的是(　　)   A、丙烯  B、1-氯-1-丙烯   C、2-甲基-2-丁烯    D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略10. 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+参考答案：C略11. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3—CH(OH)—CH2—CHO          B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO                D．HOCH2COCH2CHO参考答案：A12. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）A．C30H60       B．C30H56       C．C30H52       D．C30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．13. 下列各对物质属于同分异构体的是（    ）A.与                              B.O2与O3          参考答案：D14. 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（  ）A．10:1    B ．1:100     C．1:10    D． 1:2参考答案：C略15. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是       A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH      B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH       D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

 已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，请回答：  （1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误                  、                 ，装置A中发生反应的化学方程式是                                        （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是                            3）装置B的作用是                                                           （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是                       ，这一现象说明SO2具有                   性  （5）分析C中产生白色沉淀的原因：   观点1：SO2与Fe3+反应；    观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；   观点3：                                         ；   基于观点1，装置C中反应的离子方程式是                                                ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）                 A.KSCN溶液     B.新制的氯水     C.酸性KMnO4溶液     D.NaOH溶液     参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4     还原性（5）   观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]（1）电解精炼银时，阴极反应式为______________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_____________________2）固体混合物B的组成为_________________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___ CuO+___ Al2O3高温___ CuAlO2+______↑4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L–1的Al2(SO4)3溶液_______L5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________________、过滤、洗涤和干燥参考答案：（1）Ag++e–= Ag； 2NO+O2=2NO2（2）Al(OH)3和CuO；Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O（3）4，2，4，O2（4）50.0， 25.0（5）蒸发浓缩、冷却结晶18. 25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是                 .参考答案：解析：混合前强酸PH=a，强碱PH=b，则C酸(H+)=10-amol/L   C碱(H+)=10-bmol/LC碱(OH-)=10b-14mol/L  依题意：n(H+)=n(OH-)则有：10-a×1=10b-14×10  化简得：a+b=1319. （6分）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。

为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法填序号）（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；参考答案：⑴①；⑵②；⑶③；⑷⑤；⑸④；⑹③。