第6讲[1].计算专题.学生版.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.------------------------------------------author------------------------------------------date第6讲[1].计算专题.学生版第6讲[1].计算专题.学生版第六讲：计算专题中考要求考试内容考试要求目标层次有关化学方程式的计算1．利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算★★★2．利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）★★★有关溶质的质量分数的计算有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的计算★★★以上内容的简单综合★★★知识点拨问题一、化学基础计算一、 溶液中溶质质量分数的计算明确溶解度、溶质质量分数的概念，记住以下几个公式1． 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量2． 溶质的质量分数＝二、 有关溶液稀释的计算1． 在进行这类问题的计算时，基本要点是稀释（或浓缩）和混合前后溶质的质量相等。

设某溶液质量为m1，溶质的质量分数为c1，稀释（或浓缩）后溶质的质量分数为c2，溶液的质量为m2，则有关系式：m1c=m2c22． 溶液的稀释（或浓缩）稀溶液的质量m2=浓溶液的质量（m1）+水的质量（m3），即m2=m1+m3三、 有关化学方程式的计算问题二、以上内容的简单综合计算例题精讲知识点：有关溶液配置的计算【例1】 要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水例2】 把400克溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）A．100克 B．200克 C．400克 D．800克【例3】 在30%的硝酸钾溶液中加入6g硝酸钾和18g水，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）A．等于30% B．小于30% C．大于30% D．无法确定【例4】 配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度为1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL【例5】 已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和蒸馏水等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）A．大于45% B．等于45% C．小于45% D．都可能【例6】 实验室需用100g 20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。

仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中方案药品用量方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液 g方案二： 【例7】 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度约为1g·cm-3）的氯化钠溶液500mL的这种生理盐水中含氯化钠_____________g，水____________g若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需____________分钟输完例8】 在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种现需要30kg16%的氯化钠溶液1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是_______kg，水的质量是_____kg；（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化钠溶液的质量是_________kg例9】 把10g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A．10% B．8% C．6.4% D．12.4%【例10】 日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为_________g现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为______g方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_______g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为________g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为_________g由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？知识点：有关溶液质量分数的计算【例11】 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：（1）该金属的相对原子质量2）稀硫酸中溶质的质量分数例12】 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数例13】 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mLρ水＝1.0g/mL）（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量写出计算过程）【例14】 十堰市是南水北调工程的水源地之一近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查：取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数知识点：有关化学方程式的计算【例15】 工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 == Cr+ FeCl2已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？（Cr原子量：52）【例16】 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)【例17】 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中m值为 （2）所制得氧气的质量知识点：综合计算【例18】 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

1）完全反应后生成氧气的质量为 2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数例19】 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜1）请完成该反应的化学方程式2Cu + 2H2SO4 + O2△2CuSO4 + ___________（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g·cm3）配制该稀硫酸，需加水_________g3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）______________________________g例20】 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表计算：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量2212（1）金属混合物中铁的质量分数;（2）甲制得硫酸亚铁的质量;（3）该稀硫酸溶质的质量分数例21】 某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH△NaNO3＋H2O＋NH3↑）。

把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）表中m约为 ；（2）硝酸铵样品的纯度为 ；（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）例22】 实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量例23】 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次。