高二化学第一学期月考试题.doc

高二化学第一学期月考试题_年无锡市部分三星级高中高二第一学期学月考试题 化 学 试 卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.共150分.考试时间为120分钟.第I卷 (总分70) 可能用到的相对原子原子质量:H─1　C─12　N─14　O─16　Na─23　 Mg─24　 Al─27　 Cl─35.5 一．选择题:本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意每题3分. 1. 据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是(　　) 　A . 是4He的同分异构体　　 B.　比 4He少一个中子 C.比4He少一个质子　　　D.　3He原子核有3个质子 2. 以下能级符号不正确的是 (　　) 　A.3s　　 B.　3p　　　C .　3d　　　　　　D.　3f 3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 (　　) 　A.Na+　1s22s22p6　　　B.　 F_macr;　1s22s22p6 C .N3+ 1s22s22p6　　　D. O2_macr;　1s22s22p6 4．构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　　　　　B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　　　　　D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 5．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 A．C　　　　B．N　　　　C．O　　　　D．P 6．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 (　　) A. 通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大. B. 黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大. C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动. D. 电子云图是对运动无规律性的描述. 7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　) ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ A. 1S　　　　　2S　　　　　　　　　　2P ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ B. 1S　　　　　　2S　　　　　　　　　　2P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ C. 1S　　　　　2S　　　　　　　　　　2P ↑↓ ↑ ↑↓ D. 1S　　　　　2S　　　　　　　　　　2P 8．在下列粒子半径的比较中,正确的是(　 ) A.Na+＞Na　　　B.Cl－＞Cl　　　　　C.Ca2+＞Cl－　　　　　　　　　D.Mg＞Na 9．某含氧酸的化学式为HnRO2n+2,试判断R的最合理价态为(　 ) A. +7　　　　　B. +6　　　　　　　C. +5　　　　　　D.+4 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素符号 A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 _ 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则_可能的数值为 A．0.069　　B．0.102　　　 C．0.145　 　　D．0.184 二.选择题:本题包括10小题,在每小题给出的四个选项中,最多有2个选项是正确的,每题4分. 11．据报道,上海某医院正在研究用放射性碘(I)治疗肿瘤.该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　) A.72　 　　 B.19　 　　　C.53　　　　　D.125 12．下列粒子中,与铵离子的质子数和电子数都相等的是(　 ) A.OH－　　　　　B.H3O+　　　　　　C.Ne　　　　　　D.Na 13．下列说法中正确的是 A．所有的电子在同一区域里运动 B．同一原子中,1s.2s.3s所能容纳的电子数越来越多 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动 14． 官能团为羟基(—OH)的有机物为(　　) 　 A. CH3COOH　　　　B.CH3CH2OH　　　 C. C6H5OH　　　　D. CH3CHO 15．　_ . y为两种元素的原子,_的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(　　) A._的原子半径大于y的原子半径.　 B._的电负性大于y的电负性. C._ 的氧化性小于y的氧化性.　　　D._的第一电离能小于y 的第一电离能. 16.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述正确的是(　 ) A.LiH的水溶液显中性　　　　　　B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气 C.LiH是一种强氧化剂　　　　　　D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 17．下列说法正确的是(　 ) A.同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B.同族元素原子从上到下第一电离能越来越大 C.同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D.同族元素原子从上到下电负性越来越大 18.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是(　　) A.最外层电子数大于4　　　　　　　　　B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸　　　　D.具有可变化合价 19．下列气态氢化物中最稳定的是(　　) A.H2O　　　　　 B.PH3 　　　C.HF　　　　　D.NH3 20．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是(　　) A.9和11　　　 B.14和17 　　　　　　C.11和1 　　　D.12和17 第I卷(选择题答案　) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第II卷(非选择题 共80分) 三. 本题包括3小题,总共15分 21．(3分)液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由______　　_组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应. 22．(5分)淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为:____________________________,为证明淀粉已开始转化为葡萄糖,可加入___________________________进行检验;为证明淀粉已完全水解,可加入_______,现象是不显______. 23．(8分)有①NH2－CH2－COOH　　②CH2OH(CHOH)4CHO　　 ③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5　　⑤苯酚　　⑥HCHO等物质,其中(用数字序号填空): (1)难溶于水的是_______,易溶于水的是________; (2)能发生银镜反应的是_______ 　; (3)能发生酯化反应的是____________ (4)能跟氢气发生加成反应的是_______,能在一定条件下跟水反应的是______; (5)能跟盐酸反应的是______,能跟氢氧化钠溶液反应的是________. 四. 本题包括4小题 24．(6分)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　;元素符号为　　　　　;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　. 25．(10分)短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大,其中A.C同主族,B.C.D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: ⑴A在元素周期表中的位置_______________. ⑵A.B.C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________.(填写离子符号) ⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ⑷C元素常见的化合价有－2.＋2.＋4.＋6等,C与A.B.D均能两两形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物,请你大胆猜想,写出其中两种化合物的化学式____。