化学反应中的热效应.ppt

专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变常见的常见的放热反应：放热反应： 所有的燃烧反应所有的燃烧反应                                 所有的中和反应所有的中和反应                                 活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应                                 多数的化合反应多数的化合反应  以下特殊的化合反应是以下特殊的化合反应是吸热反应吸热反应：：C+CO2        2CO          H2+I2           2HI△△△△N2+O2           2NO放电放电常见的吸热反应常见的吸热反应：：                            所有的电离过程所有的电离过程                            所有的所有的水解水解反应反应                            多数的分解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4Cl        BaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl        BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O= H2+ CO（水煤气）（水煤气）H2+CuO=Cu +H2O△△△△一、一、反应热反应热 焓变焓变1、概念：、概念：化学反应过程中所吸收或放出的化学反应过程中所吸收或放出的热量称为化学反应的热量称为化学反应的反应热反应热。

在恒温、恒压下，化学反应过程中吸在恒温、恒压下，化学反应过程中吸                  收或放出的热量称为收或放出的热量称为反应的焓变反应的焓变2、符号：、符号：△△H      单位：单位：kJ/mol3、、规定规定      放热：放热： △△H<0      吸热吸热:    △△H>0       反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量☆化学反应过程中为什么会有能量的变化呢化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量放热反应放热反应<生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量吸热反应吸热反应>生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量宏观宏观：：能量守恒作用能量守恒作用微观微观：：断键，成键作用断键，成键作用；；反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量       化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。

过程中有能量变化的本质原因            △△H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能练练习习：：化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成的的过过程程化化学学键键的的键键能能是是形形成成（（或或拆拆开开））1 1molmol化化学学键键时时释释放放（（或或吸吸收收））出出的的能能量量已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子结结构构如如图图所所示示，，现现提提供供以以下下化化学学键键的的键键能能（（kJ·molkJ·mol 1 1））：：P—PP—P：：198 198 P—OP—O：：360 360 O=OO=O：：498498则反应则反应P P4 4（（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热△△H H为为 （（ ））A A．．-1638 kJ·mol-1638 kJ·mol 1 1 B B．．+1638 kJ·mol+1638 kJ·mol 1 1 C C．．-126 kJ·mol-126 kJ·mol 1 1 D D．．+126 kJ·mol+126 kJ·mol 1 1A二、热化学方程式二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)        = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)        = -57.3 kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?第第2页的页的交流与讨论交流与讨论热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与化学方程式的差别:1、、△△H只用在热化学方程式中，并写在右边只用在热化学方程式中，并写在右边4、、 △△H与参加反应的物质的物质的量有关同一与参加反应的物质的物质的量有关同一   化学反应中，热化学方程式中化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数物质的化学计量数不同，不同， △△H也不同化学计量数加倍，化学计量数加倍，△△H也要加也要加倍3、、热化学方程式中的热化学方程式中的化学计量数化学计量数可以是可以是整数整数，，       也可以是也可以是分数分数，表示，表示物质的量物质的量。

2、热化学方程式中必须注明、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态物质的聚集状态       气态（气态（g）、）、液态（液态（l）、）、固态（固态（s））5、书写热化学方程式时应注明反应的、书写热化学方程式时应注明反应的温度温度      和和压强压强如果不注明温度和压强，则表如果不注明温度和压强，则表       示是在示是在250C、、101KPa条件下的反应热条件下的反应热第第3页的页的交流与讨论交流与讨论另另注意：热化学反应方程式中注意：热化学反应方程式中不用标反应条件不用标反应条件 1）写出反）写出反应物和生成物，并注明聚集状物和生成物，并注明聚集状态，最后，最后写出反写出反应热，注明放，注明放热或吸或吸热并并带上上单位；位；   书写热化学方程式：书写热化学方程式：2）配平方程式；）配平方程式；3）计算热值。

计算热值注（注):无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△△H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但△△H的数值与的数值与 反应式中的系数成比例反应式中的系数成比例    热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义 ：：                    1 1）表示什么物）表示什么物质参加反参加反应，，结果生成什么物果生成什么物质2 2）反）反应物和生成物之物和生成物之间的的质量比、物量比、物质的量比的量比3 3）反）反应物完全物完全变成生成物后所放出或吸收的成生成物后所放出或吸收的热量质→→量量→→能能H H2 2（（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；；△△H=H=－－241.8KJ/mol241.8KJ/mol １、１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（的是（        ））A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△△H=-Q1     1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△△H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△△H=-Q1       C(s)+O2(g)=CO2 (g);△△H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△△H=-Q1       2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△△H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△△H=-Q1       S(s)+O2(g)=SO2 (g);△△H=-Q2B 练一练练一练A２２、已知在、已知在1×105Pa，，298K条件下，条件下，2mol氢气燃气燃烧生成生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列量，下列热化学方程式正确的是化学方程式正确的是                                                                                 (      )A.  H2O（（g）＝）＝H2（（g）＋）＋1/2O2（（g））；；ΔH＝＋＝＋242kJ·mol－－1B.  2H2（（g）＋）＋O2（（g）＝）＝2H2O（（l））；；ΔH＝－＝－484kJ·mol－－1C.  H2（（g）＋）＋1/2O2（（g）＝）＝H2O（（g））；；ΔH＝＋＝＋242kJ·mol－－1D.  2H2（（g）＋）＋O2（（g）＝）＝2H2O（（g））；；ΔH＝＋＝＋484kJ·mol－－1 ３、３、(2003·江苏江苏)已知在已知在25℃、、101kPa下，下，1g 　　C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放　出　出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程热量表示上述反应的热化学方程　式正确的是　式正确的是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (  　　   )       A、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)           △△H= - 48.40kJ·mol -1      B、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)           △△H= - 5518kJ·mol -1      C、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)           △△H= + 5518kJ·mol -1      D、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)          △△H= -  48.40kJ·mol -1B3. 3. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )( )A.A.在在稀稀溶溶液液中中1 1molmol酸酸和和1 1molmol碱碱完完全全反反应应所所放放出出的热量的热量, ,叫做中和热叫做中和热B.B.在在101101kPakPa时时1 1molmol物物质质燃燃烧烧时时的的反反应应热热叫叫做做该该物质的标准燃烧热物质的标准燃烧热C.C.热热化化学学方方程程式式中中, ,各各物物质质前前的的化化学学计计量量数数不不表表示分子个数示分子个数D.D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量具有的总能量, ,则发生的反应是放热反应。

则发生的反应是放热反应 C4 4．下列反应属于吸热反应的是．下列反应属于吸热反应的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D；； △H<0 △H<0 D D．．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏 反应物全部化学键所需能量反应物全部化学键所需能量 酶酶DAC5 5．同温同压下．同温同压下, ,下列各组热化学方程式中下列各组热化学方程式中Q Q2 2>Q >Q 1 1的是的是   A A．．  2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)＝＝2H2H2 2O(g)O(g)，， △H △H1 1 = - Q= - Q 1 1kJ·molkJ·mol-1-1；； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)＝＝2H2H2 2O(l)O(l)，，△H△H2 2 = - Q = - Q 2 2kJ·molkJ·mol-1-1；；B B．．  S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)＝＝SOSO2 2(g)(g)，， △H △H1 1 = - Q= - Q 1 1kJ·molkJ·mol-1-1；； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)＝＝SOSO2 2(g)(g)，， △H △H2 2 = - Q = - Q 2 2kJ·molkJ·mol-1-1；；C C．．  C(sC(s)+ O)+ O2 2(g)(g)＝＝CO(g)CO(g)，， △H △H1 1 = - Q= - Q 1 1kJ·molkJ·mol-1-1；； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)＝＝COCO2 2(g)(g)，， △H △H2 2 = - Q = - Q 2 2kJ·molkJ·mol-1-1；；D D．．  H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)＝＝2HCl(g)2HCl(g)，， △H △H1 1 = - Q= - Q 1 1kJ·molkJ·mol-1-1；； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)＝＝HCl(g)HCl(g)，，△H△H2 2 = - Q = - Q 2 2kJ·molkJ·mol-1-1121212高高低低物物 质质所所 具具有有 的的总总 能能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)6.6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) ( )A.2AA.2A（（g g））+ B(g)=2C+ B(g)=2C（（g g）；）；△△H=aH=a（（a a＞＞0 0））B.2AB.2A（（g g））+ B(g)=2C+ B(g)=2C（（g g）；）；△△H=aH=a（（a a＜＜0 0））C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；；△△H=aH=a（（a a＜＜0 0））D.2C=2A +BD.2C=2A +B；；△△H=aH=a（（a a＞＞0 0））B专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得（（1）根据公式）根据公式△△H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能 计算计算                （（2）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算 根据第根据第6页中的页中的“活动与探究活动与探究”思考：思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是、测定反应热时，量热计直接测定的数据是      焓变吗？如果不是直接测定的是什么？焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？、实验中的反应原理是什么？3、要获得比较精确的数据，该实验应该注意、要获得比较精确的数据，该实验应该注意      什么问题？什么问题？一、反应热的测定一、反应热的测定1、量热计直接测定的是、量热计直接测定的是体系的温度变化体系的温度变化2、、HCl与与NaOH反应的反应热测定原理反应的反应热测定原理：：HCl(aq)+ NaOH (aq)       NaCl (aq) +H2O (l) △△H=-akJ·mol-11mol      1mol                                             -akJ0.025mol     0.025mol                                                           -bkJ由实验可以测定出由实验可以测定出b值，然后便可换算出值，然后便可换算出a中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生                 成成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是强酸与强碱的反应中和热都是57.3 kJ·mol-1H+(aq)+ OH- (aq)         H2O (l)  △△H=-57.3 kJ·mol-1由于电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成应生成1mol水时所放出的热量都小于水时所放出的热量都小于57.3 kJ。

3、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，     动作要快，以减小实验误差动作要快，以减小实验误差强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) △H= -57.3k kJ·molO(l) △H= -57.3k kJ·mol 1 1，， 又知道溶液中的反应有：又知道溶液中的反应有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) △H=-Q△H=-Q1 1kJ·molkJ·mol 1 1 1/2H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+)+NaOH(aqNaOH(aq)= )= 1/2NaNa2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) △H= -QO(l) △H= -Q2 2 kJ·mol kJ·mol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（（aqaq））+H+H2 2O(l) △H= -QO(l) △H= -Q3 3 kJ·mol kJ·mol 1 1，，则则Q Q1 1、、Q Q2 2、、Q Q3 3的关系正确的是的关系正确的是 ( ) ( )A.A.Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 > Q> Q1 1 > Q> Q3 3 B.B.C. QC. Q2 2 > Q> Q3 3 > Q> Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 > Q> Q1 1C二、盖斯定律二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是                 分步完成，其总的热效应是完全相同的。

分步完成，其总的热效应是完全相同的盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关第第7页页例题例题△△H＝＝△△H1+△△H2①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/moln① + ② = ③ ，，n 则则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3n所以，所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热的反应热△△H1 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据斯定律获得它们的反应热数据。

2．盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用然后用消元法消元法逐一消去逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”2、计算、计算（（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变△△H=a kJ·molkJ·mol 1 1，，则其逆反则其逆反 应的焓变应的焓变△△H= -a kJ·molkJ·mol 1 1（（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到第第8页的页的问题解决问题解决【【例题例题1】】已知已知①① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g)                             ΔH1= －－283.0 kJ/mol②② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)   ΔH2= －－285.8 kJ/mol③③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l)   ΔH3=-1370 kJ/mol试计算试计算④④2CO(g)＋＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋＋ C2H5OH(l) 的的ΔH     【解】：根据盖斯定律，反应根据盖斯定律，反应④④不论是一步完成还是分几步完成，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。

下面就看看反应其反应热效应都是相同的下面就看看反应④④能不能由能不能由①②③①②③三三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④④能不能分能不能分成成①②③①②③几步完成几步完成①①×2 + ②②×4 - ③③ = ④④　　　   所以，所以，ΔH＝＝ΔH1×2 ＋＋ΔH2×4 －－ΔH3     ＝－＝－283.2×2 －－285.8×4 ＋＋1370 ＝－＝－339.2 kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例２：某次发射火箭，用例２：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、、液态液态H H2 2O O已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)==2NO(g)==2NO2 2(g) △H(g) △H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)==N(g)==N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) △HO(l) △H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

式2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ △H=-1135.2kJ/mol 例例3、、 已知已知25℃℃、、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ）） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高例例４、４、使使18g焦炭焦炭发生不完全燃生不完全燃烧，所得气体中，所得气体中CO占占体体积，，CO2占占体体积，， 已知：已知：C(S)+ O2(g)=CO(g)；；△△H=H=－－Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)；；△△H=－－Q2 KJ/mol   A、、1/3Q1KJ  　　　　　　　　　　 B、、1/3Q2KJ  C、、1/3(Q1+Q2)KJ 　　　　　　 D、、1/2Q2KJ与与这些焦炭完全燃些焦炭完全燃烧相比相比较，，损失的失的热量是（量是（    ）） D1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地                热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物                  等等能能源源2、能源又可以分为一次能源和二次能源。

一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源一次能源      是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量      和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换      后得到的能源根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源根据这种分类法，请将上面提到      的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能                    风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力、热力、电力能能源源思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式            存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。

污染有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇））通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气））通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第9页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点提出你的观点虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生气体的产生除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：如下措施节能：（（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或          风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆         充分燃烧充分燃烧（（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过         调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气，         保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对            充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。

热量，使燃料的利用效率下降在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产电厂的余热进行生产标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的量可能不同，但标准燃烧热是一定的小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同燃烧热不同生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。

标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H＜＜0；；单位：单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ））A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；；    = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；；    = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；；    = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；；    = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿—285.8 kJ/mol-297 kJ·mol-1S (s)＋＋O2(g)＝＝SO2 (g) ；；△△H＝－＝－297kJ·mol-1３、有关标准燃烧热的计算３、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，，放放出的热量能使出的热量能使500gH2O温度由温度由18℃升至升至62.4℃，，则硫磺的标准燃烧热为则硫磺的标准燃烧热为                                ，热化，热化学方程式为学方程式为                                                             。

已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为所需热量为4.18J））由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；重要氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表1—3计算计算H2、、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能      方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？     H2、、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJ·g-1、、      55.6kJ·g-1、、50kJ·g-1        说明说明H2作为能源具有热值高的特点另外，作为能源具有热值高的特点另外，      用用H2作为能源还具有无污染的特点作为能源还具有无污染的特点目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2           CO2+ 2H2O，，  C3H8+ 5O2          CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是  （（      ））A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量 点燃点燃求混合物的组成求混合物的组成在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )ΔΔH H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g））+5O+5O2(g2(g））= 3CO= 3CO2(g2(g））+4H+4H2 2O O(l)(l) ΔH =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1Bn练习练习n1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：n(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ △H1=-176kJ/moln(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △ △H2=-35.1kJ/moln(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ △H3=-72.3kJ/moln(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ △H4=-52.3kJ/moln(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ △H5=？？n 则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热△△H是是________。

n根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：n (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即△△H5 = +16.3kJ/mol2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将室温下将1mol无水无水硫酸铜制成溶液时放出热量为硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化又知胆矾分解的热化学方程式为学方程式为CuSO4•5H2O(s)               CuSO4(s)+5H2O(l)；；△△H=+Q2 kJ·mol 1则则Q1、、Q2的关系为的关系为   (        )A.Q1Q2        C.Q1=Q2     D.无法确定无法确定50ml0.50mol·L50ml0.50mol·L-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55mol·L50mL0.55mol·L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （（1 1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是是 。

2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 3 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填““偏大偏大”“”“偏小偏小””或或““无影响无影响””）4 4））实实验验中中改改用用60mL0.50mol·L60mL0.50mol·L-1-1盐盐酸酸跟跟50mL0.55mol·L50mL0.55mol·L-1-1NaOHNaOH溶溶液液进进行行反反应应，，与与上上述述实实验验相相比比，，所所放放出出的的热热量量 （（填填““相相等等””或或““不不相相等等””）），，所所求求中中和热和热 （填（填““相等相等””或或““不相等不相等””），简述理由：），简述理由： （（5 5））用用相相同同浓浓度度和和体体积积的的氨氨水水代代替替NaOHNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 ；；用用50mL0.50mol/LNaOH50mL0.50mol/LNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 （填（填““偏大偏大”“”“偏小偏小””或或““无影响无影响””）。