《原子结构与元素周期表》习题2.doc

《原子结构与元素周期表》习题原子结构与元素周期律一、选择题1．下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A．原子由原子核和核外电子构成B．对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C．当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8D．原子的质量等于原子核的质量解析：考查定义，A项正确；离子的质子数不等于核外电子数，B项错误；由第一周期元素可知，最外层电子数小于8，C项错误；原子的质量主要集中在原子核上，D项错误答案：A2．近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有关Pu的说法不正确的是(　　)A. Pu含94个质子 B. Pu中的中子数和质子数之差为51C. Pu中含有94个中子 D. Pu具有放射性解析：中子数＝239－94＝145，质子数与中子数之差为145－94＝51，选项C错误答案：C3．关于Na原子，下列选项中数值最大的是(　　)A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．中子数答案：D4．已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D项中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确。

答案：C5．下列叙述中，正确的是(　　)A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：在多电子原子中，核外电子按照：能量从低→高、离原子核从近→远排列，所以A错误，B正确核外电子排布相同的两种微粒，可能是离子和原子的关系，或者是两种不同的离子，C错误一般来说，最外层有8个电子是稳定的，但作为特例，He只有两个电子，也是稳定的，也就是说只有一个电子层的微粒，2个电子达到稳定结构答案：B6．下列叙述不正确的是(　　)A．同一周期原子半径从左到右依次减小B．同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大C．同一主族元素的化学性质相同D．同一主族元素的化学性质相似答案：C7．同一短周期的元素W、X、Y、Z(稀有气体除外)的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A．单质的化学活泼性：W

而单质的活泼性分金属性与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)答案：B8．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(　　)A．x－18 B． x－8 C．x＋8 D．x＋18解析：根据题意可知B在第三周期，A在第四周期；因A、B同主族，故二者原子序数相差A元素所在周期包含的元素种数(18)答案：A9．(双选)下列各组排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．氧化性：K＋>Na＋C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；金属性K>Na，氧化性K＋

B项，离子半径：Z2－(S2－)＞M－(Cl－)＞Y－(F－)；C项，非金属性：F>Cl，故稳定性：HY(HF)>HM(HCl)；D项，F无正价，即无含氧酸答案：AC11．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，c为C，单质中不是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确答案：D12．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大解析：由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为＋7、＋6、＋5，同周期在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性为Z＜Y＜X；最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。

答案：D13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：A项，137Cs与133Cs互为同位素，二者质子数相同；C项，第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性减弱，故氢化物的稳定性逐渐减弱；D项，同主族元素从上到下，通常状况下，F2、Cl2为气态，Br2为液态，I2为固态，故单质的熔点逐渐升高答案：B14．(双选)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A.原子序数X>Y>W>Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最强的氢化物解析：已知为短周期元素，由最高正价或最低负价、结合原子半径等条件，利用周期律可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属性仅次于氟，目前还没有发现氧元素有＋6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。

答案：AD15．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④ 解析：非金属性越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以①③正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，②正确答案：C16．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：A选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；C选项由酸与盐反应的规律，判断出酸性H2CO3＞H2SiO3，进而推知碳的非金属性比硅强；D选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据；B所述的反应与金属活动性强弱无关。

答案：B17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是(　　)A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．简单离子半径：T>R解析：由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第二周期，T、Q、W在第三周期，故T在ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素选项A，非金属性N＞Si，故热稳定性NH3＞SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al＞Si＞N，C正确；选项D，Al3＋、N3－核外电子排布相同，核电核数Al3＋>N3－，则半径Al3＋

答案：AD19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg＞Al，A错；N2与O2化合时首先生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确答案：D20．如图为周期表前4周期的一部分，其中五种元素a、b、c、d、e的位置如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)　　A．b元素除0价外，只有一种化合价B．a元素形成的单质最稳定，分子式为a3C．c、d元素的原子半径：c＜dD．e元素在自然界中主要存在于海水中，被称为“海洋元素”解析：a为He，b为。