高中化学选修3--高考题型专练.doc

1．【化学——选修３:物质构造与性质】（15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域1s2p2s3s3p单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能（kJ/mol)I1I2I3I4Ａ932１８21153902１771B73８1451７７３31054０（1)某同窗根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同窗所画的电子排布图违背了 　 　 2）ＡCl2分子中Ａ的杂化类型为 　 　　 3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料已知金刚石中的C-C的键长为154．45ｐm，C6０中C-C键长为145～140pm，有同窗据此觉得C60的熔点高于金刚石，你觉得与否对的 ,并论述理由　 　　 　C60K(4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体写出基态钾原子的价电子排布式 　 　 ，该物质的K原子和Ｃ6０分子的个数比为 　 　 。

５）继C60后,科学家又合成了Si６０、N６０,C、Ｓi、N原子电负性由大到小的顺序是 　　 　　　,NCl３分子空间构型为 　 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定构造,则Si60分子中π键的数目为 　 1.【化学——物质构造与性质】(1５分)（１）能量最低原理(1分) 　 　(２）sp杂化(２分)（3）否（１分）、Ｃ60为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(２分）（4）4s１(１分)、3︰１(2分） (5)N>C>Sｉ（2分）、三角锥形(2分）、３0(2分）２.【化学——选修物质构造与性质】(15分)下面是Ｃ60、金刚石和二氧化碳的分子模型甲乙丙请回答问题:(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________＿____＿＿_(２)从晶体类型来看，C60属于______＿__晶体3）二氧化硅构造跟金刚石构造相似,即二氧化硅的构造相称于在硅晶体构造中每个硅与硅的化学键之间插入一种O原子观测图乙中金刚石的构造,分析二氧化硅的空间网状构造中，Ｓi、O原子形成的最小环上O原子的数目是__＿＿____＿__＿_____＿__＿___＿_；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 　(4）图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个。

事实上一种二氧化碳晶胞中具有＿__＿＿个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的因素之一丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_____＿_,丙烯分子中２号碳原子的杂化方式是_______,丙烯分子中最多有 个原子共平面2.(1５分)［(5）小题每空1分，其他每空2分]（1)1s22s22ｐ63s23p2 　(2)分子　 　（３）6， 1:２ (４）4, １：1(5）sp３, ｓp2, 　 73.【化学——选修物质构造与性质】(15分）铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等请回答如下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反映制备，该反映的化学方程式为_____＿_____；(2分）（2）CuＳO4粉末常用来检查某些有机物中的微量水分，其因素是______＿;(2分)（3)SＯ4２-的立体构型是 　　,其中S原子的杂化轨道类型是＿＿___＿＿；O原子的价电子排布图为　 　 　 　 　 ,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是(写化学式)_＿＿__＿＿_，因素为 　 　 　　 　 　 　 　 。

每空1分）（4)元素金（Au)处在周期表中的第六周期，与Ｃu同族,Ａu原子最外层电子排布式为 　　 　 ;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的构造，在晶胞中Cu原子处在面心，Ａu原子处在顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______＿;该晶体中,原子之间的作用力是 　　　　　 　 　；(每空2分)３. （1)Cｕ＋2 Ｈ2SO4（浓) 　CuＳO4 +　ＳＯ2↑+ 2H2Ｏ；(2分)↑↓2s 2p↓↑↑↑（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的ＣuＳO4·5　Ｈ２Ｏ,显示水合铜离子特性蓝色；(2分)(3)正四周体，sp3； 　 　 　 　　 ，H2Ｏ，形成分子间氢键(每空1分)(４）6s1; 3：１;金属键；(每空2分)4．【化学——选修物质构造与性质】(１5分）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LEＤ）目前市售ＬEＤ晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、ＡlGaInP（磷化铝镓铟)、lnGaN（氮化铟镓）为主已知镓是铝同族下一周期的元素砷化镓的晶胞构造如右图试回答:⑴镓的基态原子的电子排布式是 　　　 　。

⑵砷化镓晶胞中所涉及的砷原子（白色球）个数为　 　　 ，与同一种镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 　 　 ⑶Ｎ、P、Aｓ处在同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 　　 　 　 (用氢化物分子式表达）⑷砷化镓可由（CH３)3Gａ和AsＨ３在７０0℃时制得CH3)3Gａ中镓原子的杂化方式为 　 ⑸比较两者的第一电离能:As＿___＿_Ga（填“<”、“＞”或“＝”）⑹下列说法对的的是 　　 　 　 　 　(填字母) Ａ.砷化镓晶胞构造与ＮａCl相似 Ｂ.GaP与ＧａAs互为等电子体 Ｃ.电负性:As>Ｇa 　 ﻩD．砷化镓晶体中具有配位键4．(１５分)⑴ｌ s2２s2２ｐ63ｓ23p63d104ｓ24p1（或[Ａr］3d1０4s24p１)(2分)⑵4（2分)正四周体（2分) ⑶NH3>AsＨ3>PH３　 （2分) ⑷sp2（2分） ⑸＞（２分）　⑹ＢCＤ（３分）5.【化学——选修物质构造与性质】(15分）三氟化氮(NＦ３）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示屏制造中得到广泛应用。

它可在铜的催化作用下由Ｆ2和过量的NH3反映得到，该反映另一种产物为盐1）该反映的化学方程式为 　 　　 　 　　 　 　 ,生成物NF3中氮原子的杂化方式为 　 ,NF３分子空间构型为 　 　 ；(２)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3　　 HF(选填“>”或“<”)；(３）N3－被称为类卤离子,写出2种与N３-互为等电子体的分子的化学式 　　 　 ;　 ；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1ｓ22s22p63s23ｐ64ｓ2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞构造如上图，该离子化合物的电子式为 　 　　 　 5.(共15分）（1)3F2+4NH３　======　ＮF3＋3NH4Ｆ（3分）sp３杂化（2分)三角锥形（2分） (2)<（2分)(3）N２O (２分） 　CO2 (２分） (4）[:Ｆ:]-Cａ2+［:Ｆ:]-(2分）6．[·江苏化学，21A]一项科学研究成果表白，铜锰氧化物（ＣuＭｎ2O４)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HＣHＯ）１)向一定物质的量浓度的Cu(NＯ3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na２CＯ3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuＭn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表达为 ________②ＮO的空间构型是＿_______　(用文字描述)２）在铜锰氧化物的催化下，ＣO被氧化为CＯ2，ＨCHO被氧化为CO2和H2Ｏ①根据等电子体原理,ＣO分子的构造式为___＿_＿__②H2O分子中Ｏ原子轨道的杂化类型为_______＿③1 moｌ CO２中具有的σ键数目为_＿___＿_＿3）向CuSO4溶液中加入过量ＮaOH溶液可生成［Cu（OＨ）4]2－　 不考虑空间构型，[Ｃu(OH）4]2-的构造可用示意图表达为＿_____＿_６.答案：(1）①1s２2ｓ22ｐ6３s23ｐ63d5(或[Ａr］3d５）②平面三角形（２)①Ｃ≡Ｏ②sｐ3③２×6.02×1０23个(或2 mol)(３）7．[·福建理综,30](１)元素的第一电离能:Aｌ____＿__＿Si(填“>”或“<”)２)基态Mｎ2+的核外电子排布式为____＿___3)硅烷(ＳinH2n+２）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的因素是____＿______＿_＿＿＿____＿　 　 ＿＿＿_＿__＿_＿_　 　 　 　　 　　　 　 　 　 　 。

4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:①在Xｍ－中，硼原子轨道的杂化类型有__＿_＿___;配位键存在于_＿_＿___＿原子之间(填原子的数字标号)；m=______＿_(填数字)②硼砂晶体由Na+、Ｘm－和H２Ｏ构成，它们之间存在的作用力有＿__＿__＿＿ (填序号)A.离子键 　 　B．共价键　　 C.金属键　 　　D.范德华力 　E.氢键7.答案:(1）<(2）1ｓ22s２2ｐ6３ｓ2３p６３d5(或［Ar]3d5)(３)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其她合理答案)(4)①sp2、sｐ3 　４,5（或5,４)　　2②ADE8．[·浙江自选，15］(1)可对的表达原子轨道的是____＿___A.2s B.２d　 　　　　 C.3px 　 D.３f(2)写出基态镓(Ｇa)原子的电子排布式：__＿＿____３)下列物质变化，只与范德华力有关的是_＿_＿____ Ａ．干冰熔化 　 ﻩB．乙酸汽化 　 C.乙醇与丙酮混溶 ﻩD.溶于水E．碘溶于四氯化碳　 ﻩF．石英熔融（4)下列物质中，只具有极性键的分子是＿___＿__＿，既含离子键又含共价键的化合物是____＿＿_＿；只存在σ键的分子是__＿_____，同步存在σ键和π键的分子是_＿＿＿＿__＿。

A. N２　 B．CO2　　Ｃ.CＨ２Cｌ2 Ｄ．Ｃ２H4 Ｅ．C２H６ Ｆ．CaCl2　 Ｇ．ＮH４Cl(5）用“＞”、“<”或“＝”填空:第一电离能的大小：Mg___＿____Al；熔点的高下:KCl＿_＿＿__＿_ MgO8.答案：(1）AC（２)1s22s22p63s2３p6３d104s2４p2（3）AＥ 　 （4)BＣ 　Ｇ CE ABD 　 　 （5)＞　 ＜9.[·课标全国理综,3７]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常体现出多种氧化态，含ⅥＡ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答问题：(１)S单质的常用形式为S8,其环状构造如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____;(2)原子。