高二年级化学上学期复习题（一）.doc

1高二年级化学上学期复习题（一）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意）小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接 A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极 4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7 的溶液 B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 2D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等11．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．自发反应在任何条件下都能实现 12．向氨水中加入 NH4Cl 晶体，溶液的碱性A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连接的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极14．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－下列叙述中，正确的是 A．升高温度，KW增大，pH 不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细。

由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解17．下列说法正确的是A．焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—”18．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味19．下列化学方程式中，属于水解反应的是MNP A锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液M N PG 3A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋HCO3CO23C．CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－CO23HCO320．关于电解 NaCl 溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21．下列说法错误的是A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22．在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 23．已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol21Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol21由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的 ΔH3 ，其中 ΔH3的值是A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol24．工业品 MnCl2溶液中含有 Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质 MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净 MnCl2。

由此可推知 MnS A．具有吸附性 B．溶解度小于 CuS、PbSC．溶解度与 CuS、PbS 相同 D．溶解度大于 CuS、PbS25．锰锌干电池在放电时 ，电池总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ ＝ Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳 C．MnO2和 NH4+ D．Zn 和 NH3二、非选择题二、非选择题26． （6 分）在水溶液中，橙色的 Cr2O与黄色的有下列平衡关系：2 7CrO24Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色2 7CrO24（1）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 2）向已加入 NaOH 溶液的（1）中再加入过量的稀 H2SO4，则溶液呈 色，因为 4。

3）向原溶液中逐滴加入 Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀） ，则平衡 ，溶液颜色将 27． （7 分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：（1）溶液①的 pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是 _____________________________（用离子方程式表示）2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解3）两种溶液中 c(NH4+) 的大小为 （填字母）A．两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/L B．两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/LC．NH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3·H2O 溶液中 c(NH4+)28． （3 分） “神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。

燃料电池的发展和航天的需求密不可分燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ,正极的电极反应为 2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－－ ＝ 4OH－－，负极的电极反应为 29． （9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在 250mL 容量瓶中定容成 250mL 烧碱溶液B．用移液管移取 25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为 M mol／L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为 V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2 mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） 。

2）滴定管读数应注意 3）操作 E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4）操作 D 中液面应调整到 ，尖嘴部分应 5）滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为 ，终点时颜色变化是 5（6）若酸式滴定管没有用标准 H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是 30． （8 分）已知下列热化学方程式：① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285kJ/mol 21② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5kJ/mol ③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) 。