2019版高考化学一轮复习-第5章-物质结构-元素周期律-跟踪检测(十九)元素周期律和元素周期表-鲁科版.doc
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2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十九）元素周期律和元素周期表 鲁科版1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确的是( )A．Ts是第7周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：选D 0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第7周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示下列说法错误的是( )A．R的氧化物含有离子键B．最高价含氧酸的酸性：Z＜YC．M的氢化物常温常压下为气体D．Y形成的化合物种类最多解析：选B 主族元素原子的最外层电子数＝主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。
原子半径：M＞Y＞Z，则M是第3周期的硫，Y、Z分别是第2周期的碳、氮；原子半径：X＜Y，则X是第1周期的氢；原子半径：R＞M，可知R为钠钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)＞Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D正确3．已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：d＞c＞b＞aB．单质的还原性：D＜C＜B＜AC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C＞B＞A解析：选C 具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：a＞b＞d＞c，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：A＜B，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：B＞A＞C，D项错误。
4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BC为非金属元素ⅣA族的元素都是非金属元素CHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度在二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ge、Sn、Pb均为金属元素，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是( )A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析：选C A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋ 8.(2018·黄冈质检)右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M元素与N元素原子序数之和下列说法正确的是( )MNXYZA．简单氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其简单氢化物分子可形成氢键B．元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大解析：选D 根据题意可知，M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，是因为非金属性：O＞S，与水分子中的氢键无关，A项错误；SiO2＋2C2CO↑＋Si中C作还原剂，Si为还原产物，可得出还原性：C＞Si，B项错误；熔沸点：SiO2＞CO2，是因为SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体，C项错误；O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－＞Al3＋，D项正确9．(2018·安阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1。 下列叙述错误的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：选D X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n＝2或8；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层最多容纳8个电子，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钡反应，错误。 10．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是＋7价下列叙述不正确的是( )A．原子半径：W＞X＞YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z解析：选C W的M层上的电子数是4，应为Si元素；X的单质是双原子分子，其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，Y是O元素；元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl元素C、N与O是同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，C与Si是同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞N＞O，故A正确；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故B正确；由N、O和H三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，故C错误；Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜HClO4，故D正确11．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族。 下列说法错误的是( )A．a、b、d均可以与c形成两种或两种以上的二元化合物B．d的原子半径是四种元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH＝4，则由水电离出的H＋浓度一定是1×10－4 mol·L－1解析：选D 由题意推知，a、b、c、d四种元素分别为H、N、O、SA项，H、N、S均可以与O形成两种或两种以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正确；B项，S是这四种元素中原子半径最大的，正确；C项，a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离，正确；D项，这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH＝4时，水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol·L－1，错误12．(2018·怀化月考)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。 下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y的氧化物为碱性氧化物解析：选A 根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Al＞Si＞O，A项正确；非金属性：O＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B项错误；金属性。
