新课标2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7＋3＋1”仿真冲刺练仿真冲刺练五.doc

仿真冲刺练(五)(时间：50分钟　满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　S—32　Cu—64　Bi—209一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是(　　)A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾烹胆矾则成铜……”该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO38．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A．乙烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种C．有机物分子中所有碳原子不可能在同一平面上D．实验室利用苯、溴水、铁在加热的条件下制备溴苯9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L苯中含碳碳双键的数目为3NAB．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAC．25 ℃时，0.5 L pH＝1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1NAD．将含0.03 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03NA10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍下列叙述错误的是(　　)A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近11．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层C验证蛋白质变性向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液D比较ZnS和CuS的Ksp的大小向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液12.如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极移向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是(　　)A．放电时，甲电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3B．充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量增加19 gC．放电时，乙电极电势比甲电极高D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连13．某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是(　　)A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点题号78910111213答案二、非选择题(共58分第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答第35～36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是________________________________2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入_______________________________3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。

4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为__________________________________________________5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为_________________________________________7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________27．(15分)某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有______________________。

2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1　反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.428 10.533 20.549 00.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2　温度对产物的影响温度/℃室温65758595产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g无1.303 31.451 21.279 90.915 9沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色沉淀由绿色变为黑色的原因为____________________________________________________(用化学方程式表示)③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的试分析乙同学实验结果的原因为_______________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)3)按气流方向，装置的连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　) →(　　)(　　)→(　　)(　　)→尾气处理4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，________(请按正确的顺序填入步骤的标号)①停止加热，充分冷却②加热C装置一段时间③打开A装置中的活塞通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A装置中的活塞(5)称取9.55 g xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g残留物，同时生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水则该产品的化学式为____________28．(14分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一回答下列问题：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890 kJ·mol－1C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1 300 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－572 kJ·mol－1则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)，其理由是_________________________________________________②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图3所示①t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)，CH4的平衡转化率为________，在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2 ℃，CH4以0.01 mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2(填“>”“＝”或“<”)。

②在图3中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝________二)选考题(共15分请考生从2道试题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布图为________________________2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)3)CH是有机反应中重要的中间体，其立体构型为__________________4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为________，晶体中微粒间的作用力有________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在________(填字母)A．离子键 B．σ键C．π键 D．氢键　E．范德华力F．金属键(5)若该晶胞底面边长为a pm，高为c pm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO＋R2C。