2022年辽宁省辽阳市第二十一高级中学高二化学联考试卷含解析.docx

2022年辽宁省辽阳市第二十一高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（   ）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C数为4NA    D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA参考答案：A略2. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl参考答案：B3. 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1参考答案：D【考点】热化学方程式． 【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变．【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ?mol﹣1将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．故选D．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．　4. 垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。

下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是           （        ）         ① 卫生填埋      ② 堆肥        ③ 焚烧        A ①②            B ②③         C  ①③       D ①②③参考答案：C略5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正确的是                                  （    ）       A．电池工作时，MnO2发生还原反应       B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-       C．电池工作时，K+移向负极       D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 参考答案：A略6. 烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（   ）A3种         B.4种           C.5种              D.6种参考答案：C略7. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是A．NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl B．2NH3＋CO2 ===2H2O＋CO（NH2）2   C．8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl === NH4Cl 参考答案：D8. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸形成的酯，其结构简式如图下列叙述不正确的是A 该物质可在一定条件下发生水解反应B该物质与甲酸反应所得的酯的化学式为C8H8O7PC 该物质的加成反应和氧化反应都能发生在醛基上D该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红参考答案：B略9. 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为A.  10.0      B.  1.0       C.  0.1      D.  0.05参考答案：C10. 石英玻璃的主要成分是  (   )                                                      A．Na2SiO-3            B．SiO-2                 C．MgSiO3         D．CaSiO3参考答案：B略11. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是      （    ）A、冶炼厂的白色烟尘                   B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾                D、白色建筑废料参考答案：C略12. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是            A．增大盐酸的浓度                   B．提高反应的温度  C．增大压强                         D．用铁粉代替铁片参考答案：C13. 14．常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋)B. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)C. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)D. 滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)参考答案：C略14. 下列说法正确的是                                                     A. 化学键的断裂过程中放出热量       B. 化学键形成的过程需要吸收热量 C. 原电池的正极发生氧化反应  D. 原电池的负极发生氧化反应物质参考答案：D15. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应     B.加成反应     C.取代反应     D.水解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞，所选的实验用品如下：酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶步骤：①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细芯，插入圆形滤纸中央。

②在距圆形滤纸中心约1 cm的圆圈上选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点样的直径约0.5 cm③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里；取10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合④待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔除细纸芯待滤纸稍干后，喷上饱和的Na2CO3溶液，观察现象⑤将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合液的培养皿上，使滤纸芯与混合液接触，放置一段时间，点样会逐渐扩散，形成黄环根据实验回答下列问题1)该实验小组所选取的实验用品中，缺少的试剂或用品为：_______________________2)该实验的正确操作顺序为_______________________________________3)在实验过程中，滤纸起到______的作用中间的滤纸芯起到的作用是__________________________________________________________参考答案：(1)甲基橙、滤纸　(2)③①②⑤④(3)固定　毛细管的作用，将有机溶剂吸附扩散解析：用纸上层析法分离甲基橙和酚酞时，所用的实验用品中应有甲基橙和滤纸，操作步骤应为配液→准备滤纸→点样→展开→显色，所以该实验的正确操作顺序为：③①②⑤④。

在实验中，滤纸起到固定的作用，而纸芯起到毛细管的作用，将有机溶剂吸附扩散三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mL 0.1 mol·L－1HCI与等体积0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）参考答案：PH=13略18. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克求用去的NaOH 溶液的体积参考答案：解：n（AlCl3）=CV=100×10-3L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)  沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol………………………………………(1分)①     AlCl3 + 3NaOH =  Al(OH)3↓+3NaCl             3        1            0.09mol   0.03mol    ………………………………(2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………………………(1分)②     AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓+3NaCl     1         3          1    0.05mol    0.15mol     0.05mol  ………………………………(2分)Al(OH)3  + NaOH = Na【Al(OH)4】 1                            10.02mol    0.02mol   ………………………………………………(2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5mol·L-1=340mL………………(1分)略19. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?(2)求当通入CO。