2020-2021学年广西壮族自治区南宁市伶俐中学高二化学月考试题含解析.docx
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2020-2021学年广西壮族自治区南宁市伶俐中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化学平衡一定发生了移动的是 A．平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 B．正、逆反应速率发生了改变C．组分中某物质的转化率发生了改变 D．体系的压强增大了参考答案：C略2. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：A略3. 下面排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4 下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．CH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； △H=-725.8 kJ/molB．2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；△H=+1451.6 kJ/mol C．2CH40+302=2C02+4H20(1)；△H=-22.68 kJ/molD．CH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；△H=-725.8 kJ/mol 参考答案：A略8. 某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响试判断图中Y轴可以表示( ) A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率 参考答案：C略9. 科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（ ） A．该微粒质量数为4 B．该微粒带电 C．它与普通中子互称为同位素 D．在周期表中与氢元素占同一位置参考答案：A略10. 下列五种物质：①金刚石；②氨气；③甲烷；④四氯化碳；⑤NH4+。 其分子或离子结构呈正四面体构型的是（ ）A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤参考答案：D略11. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）A、乙醇 B、三氯乙烯 C、乙酸 D、水参考答案：B12. 下列有机反应中，不属于还原反应的是A.葡萄糖→六元醇 B.1-溴丙烷→1-丙醇 C.正丙醇→正丙醛 D.植物油→硬化油参考答案：BC13. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C略14. 下列物质中不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银参考答案：D【解析】试题分析：合金：两种或两种以上的金属与金属或非金属，熔合成具有金属特性的物质，属于混合物，前三者是合金，水银是汞的俗名，是金属单质，故选项D正确。 15. 下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．常温时，1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________能表示其原理的电极反应为负极_________________________________；正极 ；(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____ __________，其作用是___________________________________________(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为① ；② ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③__________________________________(4)将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。 在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示： 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大请判断：①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：物质试剂方法（1）乙烷（乙烯） （2）溴苯（溴） （3）乙醇（水） （4）乙酸乙酯（乙酸） （5）苯甲酸（NaCl） 参考答案：溴水或Br2的CCl4溶液洗气NaOH溶液分液CaO蒸馏饱和Na2CO3溶液分液水重结晶 略18. （18分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。 请填写下列空白：（1）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 2）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式 3）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是 解释此现象的离子方程式 当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）参考答案：（18分）（每空3分）（1）b电极为 正 极（填“正”或“负”），电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 2）反应的离子方程式 2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)]- + 3H2↑ 3）在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是 有白色沉淀产生后又逐渐溶解 解释此现象的离子方程式 [Al(OH)]- + H+ == Al(OH)3↓; Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 。 当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 16.8a L（标准状况）略19. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)(1)溶度积Ksp＝_____________________________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO43－]＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ksp＝________参考答案：(1)Ksp＝[Ca2＋]3[PO43－]2；(2)2.0×10－29 mol5·L－5Ksp＝[Ca2＋]3[PO43－]2＝(2.0×10－6 mol·L－1)3×(1.58×10－6 mol·L－1)2＝2.0×10－29 mol5·L－5。
