2015届高考化学（一轮复习）教案：第四节《金属材料铜及其化合物》.doc

第四节金属材料__铜及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解常见金属活动性顺序2.了解合金的概念及其重要应用3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质2)性能：①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁①钢是用量最大，用途最广的合金②(2)有色金属材料——铜和铝①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜②铝合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、强度高用于汽车、飞机、火箭、船舶制造1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1)铝合金的熔点比纯铝的高　　)(2)合金材料中不可能含有非金属元素　　)(3)四川地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金　　)(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在　　)(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×2．将下列合金与其用途连线①青铜　　　　　　　　 A．不锈钢②铬镍合金 B．司母戊鼎③低碳钢 C．门窗框架④铝合金 D．钢丝、钢管答案：①－B，②－A，③－D，④－C3．化学兴趣小组对某“金牌”的成分提出了猜想：一是由纯金制成，二是由黄铜(铜锌合金)制成。

请用化学方法判断哪种猜想是正确的提示：用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶解)则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等铝合金的这些用途是利用了它的哪些性质？提示：利用了铝合金的密度小、强度高、不易生锈等特性定量测定合金成分与含量的两种方法(1)定量集气法：定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成其原理的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体)，其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法2)沉淀法：沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及到的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂)；沉淀(重点是沉淀试剂的选择)；过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量；数据的处理(包括测定结果的误差分析)1.某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(　　)A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数2．(2013·重庆高考)航母螺旋桨主要由铜－铝合金制造。

80．0 g Cu­Al合金用盐酸完全溶解后，在溶液中加入过量氨水，过滤后得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________[答案专区]1.解析：不论是浓HNO3还是稀HNO3，用排水法收集到的气体一定全部是NO；W g固体为AgCl，由于AgCl具有热不稳定性，故操作Ⅲ应是低温干燥而不是烘干，C项错误根据反应收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数答案：C2.解析：反应过程为：Al(OH)3↓故39.0 g为Al(OH)3的质量因此合金中m(Al)＝×27 g·mol－1＝13.5 g，合金中铜的质量分数为：×100%≈83.1%答案：83.1%金属矿物的开发利用1．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在2．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质3)精炼：提纯金属3．金属的冶炼方法(1)热分解法：加热分解HgO和Ag2O的化学方程式分别为：2HgO2Hg＋O2↑；2Ag2O4Ag＋O2↑。

2)热还原法：①焦炭还原法：用C还原CuO的化学方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑②一氧化碳还原法：工业上炼铁的反应原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2③H2还原法：用H2还原WO3的化学方程式：3H2＋WO3W＋3H2O④活泼金属还原法：用Al还原Cr2O3的化学方程式：2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O33)电解法：电解熔融Al2O3、MgCl2冶炼Al、Mg的化学方程式分别为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1)(2012·重庆高考)钢铁厂用热还原法冶炼铁　　)(2)(2012·广东高考)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应　　)(3)(2011·山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al　　)(4)(2010·上海高考)电解氯化镁溶液制取金属镁　　)(5)用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．将下列金属的制备与冶炼方法用短线连接起来。

　金属的制备　　　　　　冶炼方法①　　 　 a．电解法②电解熔融NaCl得到金属钠 b．还原法③工业上将焦炭和铁矿石放入炼铁高炉中冶炼铁 c．热分解法④加热分解HgO获得水银答案：①－b，②－a，③－b，④－c3．能否用电解熔融AlCl3、MgO的方法冶炼Al、Mg？为什么？提示：不能；原因是AlCl3是共价化合物，熔融时不电离、不导电；MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融时会消耗大量的能量4．铝是地壳中含量最高的金属元素，但为什么人类对铝的使用要比铁、铜晚得多？提示：铝的活动性比Fe、Cu强，冶炼时需要电解而古代未发明和使用电冶金技术，故活泼性越强的金属，人们使用的年代越晚一、金属冶炼三方法金属冶炼的本质是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程金属活动性顺序中的不同金属，因金属离子结合电子的能力不同，其冶炼方法也不同1．电解法在金属活动性顺序中Al之前(含铝)的金属，用电解的方法冶炼如电解熔融NaCl制Na，电解熔融MgCl2制镁，电解熔融Al2O3制铝2．热还原法在金属活动性顺序中，Al之后，Cu之前(含Cu)的金属一般用还原法冶炼常使用的还原剂有焦炭、CO和H2。

用焦炭作还原剂冶炼的金属会混有一定量的炭，如钢铁用CO作还原剂时产物的纯度较高，但CO有毒，污染环境用H2作还原剂时产物的纯度高、对环境无污染，但H2不易获得，且难以贮存和运输3．加热分解法在金属活动性顺序中，Cu之后的金属(如Hg、Ag)一般可采用加热分解氧化物的方法冶炼如加热HgO、Ag2O制得Hg、Ag1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑2．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁对它们的冶炼方法分析不正确的是(　　)A．a用② B．b用③C．c用④ D．d用⑤二、铝热反应及应用(1)原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置：如图所示3)反应特点：①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。

4)引燃剂和铝热剂：①引燃剂：镁条、氯酸钾②铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物5)应用：铝热反应常用于冶炼难熔金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等6)注意：不能利用铝热反应冶炼活泼性比Al强的金属如Al与MgO高温下不反应3.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃6602 0541 5351 462沸点/℃2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”)2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________________________3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　　 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液[答案专区]1.解析：A项，Mg是活泼金属，一般用电解法制取；B项，由于Al的还原性强于H2，B中反应不能发生；C项，Fe的活动性介于Zn与Cu之间，一般用热还原法制取；D项，Hg的活动性排在Cu后面，一般用热分解法制取答案：B2.解析：铁、铜、镁的冶炼方法，要根据它们的金属活动性来选择火烧孔雀石炼铜是用焦炭作还原剂进行冶炼，A正确；湿法炼铜是在溶液中进行的，故不能用水煤气法，B不正确；铝热法炼铁属于活泼金属置换法，C正确；镁的活泼性较强，用电解法比较适宜，D正确答案：B3.解析：(1)这种解释是合理的，它体现了铝热反应的特点之一——放热较多，并且结合了表格中提供的熔点数据2)证明某固体是不是含有铝，只要加入足量的NaOH溶液即可，若含有铝，则固体部分溶解，有气泡产生相应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑3)铁铝熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应，会产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应，故最好选用稀硫酸答案：(1)合理　(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(3)B铜及其化合物的性质和应用1．铜的物理性质铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。

2．铜的化学性质铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，写出下列有关反应的化学方程式。