（可编辑）混合气体平均摩尔质量习题（精华版）.docx

混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1） ）已知标况下密度，求相对分子质量 .相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则 Mr 在数值上等于 M＝ · 22.4L/mol（2） ）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体 A 、B 将( A)与( B) 的比值称为 A 对 B 的相对密度， 记作 DB，即DB ＝( A)( B)，由推论三，Mr ( A) ＝Mr ( B)( A)(B)＝DB Mr(A) ＝DB·Mr(B)以气体 B（ Mr 已知）作基准，测出气体 A 对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法 .基准气体一般选 H2 或空气.（3） ）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数） ，求混和气体的平均相对分子质量 .例 等物质的量的 CO、H2 的混和气，气体的平均相对分子质量 Mr.解： 平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设 CO、H2 的物质的量均为 1molM ＝ m总 ＝ 1mol 28g / mol 1mol2g / mol ＝15g / moln总 2mol由此例推广可得到求 M 的一般公式： 设有 A、B、C 诸种气体M＝ m总＝ M ( A)n( A)＋ M( B)n( B)＋n总 n( A)＋ n( B)＋[ 推论一] M＝ M(A) ·n(A)％＋ M(B)n(B) ％＋[推论二] M ＝ M(A) ·V(A) ％＋ M(B) ·V(B) ％＋例： 空气的成分 N2 约占总体积的 79％，O2 约占 21％，求空气的平均相对分子质量 .解： 由上面计算平均摩尔质量的方法可得M(空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋ M(O 2)· V(O2)％＝ 28g/mol×79％＋ 32g/mol× 21％＝ 28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为 28.8.练习 1 有一空瓶的质量为 w1g 该瓶充入空气后质量为 w2g，相同条件下， 充入某气体单质其质量为 w3g，则此单质气体的摩尔质量为 .练习 2．由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，求混和气体中 CO2和 CO 的体积分数和质量分数 .A组1 气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组1、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl 2 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数2、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 （ ）A.p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2 )B.p(O 2) ＞p(Ne) ＞p(H2 )C.p(H 2) ＞p(O2) ＞p(Ne)D.p(H 2) ＞p(Ne) ＞p(O2 )3、如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）A.(22.4 bc/aN A) LB. (22.4ab/cN A )LC. (22.4ac/bN A )LD. (22.4b/acN A )L4、设 NA 代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A.2.9 g 2CaSO 24·H2O中含有的结晶水分子数为 0.02NAB. 室温下 48 g O 2 和 O3Y 的混合气体中含氧原子数为 3NAC. 在铁与硫酸的反应中， 1 mol 铁失去的电子数为 3NA-D.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的 O2 数为 NA5、在一定温度和压强下 ,1 L X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和1 L 氮气。

X、Y 两种气体是（ ）A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.H2、NO26、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ ）A. 相同质量、不同密度的 N2O和 CO2B. 相同体积、相同密度的 CO和 C2H4C. 相同温度、相同压强、相同体积的 O2 和 O3D. 相同压强、相同体积、相同质量的 NO2 和 N2O47、标准状况下有① 0.112 L 水；② 3.01 ×1023 个氯化氢分子；③ 13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 （ ）A. 体积：①④③②B. 密度：④①③②C. 质量：①④③②D. 氢原子数：②④③①8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）2-A.100 mL 0.1 mol/L 稀 H2SO4 溶液中含有 SO4 的个数为 0.1NAB.1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子C. 标准状况下， 22.4 L NH 3 所含的电子数为 10NAD. 含 2NA 个氧原子的氧气的质量为 32 g 9、在 120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4 +3O2=2H2O+2CO2 C.C4H8 +6O2=4H2O+4CO2（1） ）若反应在容积为 V 的固定容器中进行：（ ρ为气体的密度）符合ρ( 前） =ρ （后）， p（前）＞ p（后) 的是 ；符合ρ（前） =ρ（后）， p( 前）=p( 后）的是 。

2） ）若压强恒定，容积 V 可变：符合ρ（前）＞ ρ（后）， V（前）＜ V（后）的是 10、（ 1）有 15 g A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E物质的摩尔质量是 2） ） V2O3 和 V2O5 按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应： xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1①反应物的物质的量之比 x∶y 为 ，可得到 V6 O13；②反应物的物质的量之比 x∶y 为 ，可得到 V3 O7；（3） ）已知某种由 KCl 和 NaCl 组成的混合物中， 钾、钠离子的物质的量之比为 1∶-2，则此混合物中， KCl 的质量分数是 ，如果混合物中含 6 mol Cl ，那么此混合物中有 NaCl g11、过氧化钙（ CaO2) 是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO1） ）称取 0.542 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2［ CaO2·xH2O］ 2CaO+O2↑+2xH2O，得到 O2 在标准状态下体积为 67.2 mL，该样品中 CaO2 的物质的量为 。

2） ）另取同一样品 0.542 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2 CO3 溶液，2+将溶液中 Ca 全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70 g ①试计算样品中 CaO的质量②试计算样品中 CaO2·xH2O的 x 值。