第一章 第1节化学反应与能量(精品).doc

第一章 化学反应与能量第一节    化学反应与能量的变化——导学案制作人：刘建英【学习目标】：1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3．了解反应热和焓变的含义；4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式重点、难点】：1．化学反应中能量变化的计算，热化学方程式的书写； 2．△H中“+”与“-”的含义的判断知识链接】：化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应学习过程】：1．【回忆、思考】化学键在形成和断裂的过程中能量如何变化？（1）氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？（2）氢原子和氢原子靠近时，从化学键的角度判断有什么变化发生？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？（3）当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？2．【观察分析】观察H2（g）+Cl2（g）=2HCl反应的能量变化示意图（参照P2图1-1）：（1）请分析图中包含的能量变化过程：（2）常用反应热和焓变来表示反应中的能量变化，那么，什么是反应热？如何表示？什么是焓变？又如何表示？二者关系如何？ 能量（3）已知：放热反应：体系 环境 H Q △H < 0 为“-” Q > 0请结合P3的资料卡片，分析吸热反应：（4）已知化学反应中的能量变化还可以用下图表示，请分析两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ 反应进度反应进度能量能量A B（5）试根据图中数据计算H2与Cl2反应的反应热。

并讨论由此可以得到什么结论？（6）已知反应热的数据具有如下用途：a. 判断反应发生的难易b. 计算燃料的用量请根据下面关系式：C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH =＋700 kJ/mol 思考以下问题：石墨与金刚石哪个稳定？石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？3．【思考总结】影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？内因：外因：4．【思考讨论】如何直观的表现一个化学反应的热效应？请阅读课本相应内容回答：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪些点？请参考P4的资料卡片判断正误，并说出理由：2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH= —483.6kJ/mol ，该热化学方程式表示1mol氢气参加反应放出的热量为483.6kJ能量反应过程abc2H (g) +O (g)H2(g) +－O2(g)12H2O【巩固练习】1．已知：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)， 反应过程中能量变化如图问：⑴该反应的反应热为 （填a、b、c） ⑵该反应是放热还是吸热？ △H大于0还是小于0？ 　 2．1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。

写出此反应的热化学方程式3．已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是：A.ad>0 C.2a=b< 0 D.2c=d>04．(04年全国理综)25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是： A.CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol5．热化学方程式：S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g) 　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1分析下列说法中正确的是：A.S(g) ＋ O2(g) == SO2(l) ΔH>－297.3 kJ·mol－1 B.S(g) ＋ O2(g) == SO2(l) ΔH<－297.3 kJ·mol－1 C.1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和D.1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1mol O2键能之和6． 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH ＝ 183 kJ/molC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH ＝－183 kJ/molD.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH ＝－183 kJ/mol7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 8．完成课本P6的课后习题。