化学鲁科必修1 第3章第4节海水中的元素 作业 Word含解析.doc

自我小测第1课时　海水中的元素及海水提镁1下列说法不正确的是(　　)A．在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B．海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1mg的元素称为海水中的常量元素，低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D．现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产2近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)23铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)A．不易生锈B．导电性好C．密度小 D．强度高4下列物质分别与100mL2molL－1的盐酸恰好反应时，所得溶液溶质的物质的量浓度的大小关系是… (　　)①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①>②>③>④B．①>②＝④>③C．①>④>③＝② D．④>①>②＝③5点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是(　　)A．N2＋O2(1∶1) B．CO2＋CO(2∶1)C．CO2＋H2(1∶1) D．H2＋Ar(2∶1)6已知3Mg＋N2Mg3N2，现有0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是(　　)A．m2＞m1＞m3 B．m1＝m2＞m3C．m1＝m2＝m3 D．m3＞m2＞m17由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①8卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在酸性溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋＝＝＝3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是(　　)A．①③B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦9现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg＋O22MgO②3Mg＋N2Mg3N2③2Mg＋CO22MgO＋C④Mg＋H2OMgO＋H2↑⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________。

2)连接并检查实验装置的气密性实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)__________3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？______________，原因是________________________________________________________________________4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：__________________________参考答案1解析：现在供人类食用的食盐只占世界食盐总产量的很小一部分，绝大部分食盐用于化工和生产答案：D2解析：A项中有氮氧化物生成，D项有SO2生成，产物为污染性气体；B项比C项方案复杂，浪费原料较多，C项方案最好答案：C3解析：此题是引导学生关注生活、生产实际，从化学视角解释生活现象，真正做到学以致用建筑装饰材料属于长期使用的材料，其不易生锈、密度小、强度高等性质有利于建筑物的长久安全使用但建筑材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击答案：B4解析：写出方程式，分析溶液中的溶质是相等的，溶液质量的计算，只要考虑水的质量，水多，则溶质的质量分数小。

答案：B5解析：Mg具有还原性，O2、N2、CO2、CO都能将其氧化，A、B、C不可选；由于H2和Ar不能将Mg氧化，所以D项符合题意答案：D6解析：0.1molMg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成固体产物分别是MgO(0.1mol)、MgO(0.1mol)和C(0.05mol)、Mg3N2(mol)，其质量分别是4g、(4＋0.6) g、3.33g，即得m2＞m1＞m3，故选A答案：A7解析：要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液结晶，再对晶体脱水干燥即可答案：D8解析：题目给出的离子方程式是回答本题的基本出发点，它指出：(1)在一定条件下，将KIO3溶于水形成溶液，在碘离子存在时于酸性环境中反应，IO即转化成为碘单质；(2)完成上述反应后，检验溶液中有无单质碘的存在即可认证有无IO的存在为检验单质碘的存在，需要用到淀粉及I－，因此③正好符合；而④虽是淀粉，但必须还有I－，不合题意反应需要H＋参加，唯一可提供H＋的只有食醋(约含3%的醋酸)，食醋中还有大量的水，这就为溶解食盐及其中的KIO3提供了溶剂，可不必再加水了。

这样，为完成此实验，必须要用两种物质，它们是淀粉碘化钾试纸、食醋答案：B9解析：由题目所提供的信息可知：Mg能与O2、CO2、H2O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO2(D装置)，再除H2O(B装置)，最后除O2(F装置)在连接洗气装置时，要注意气体流向(长进短出)Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O2反应，导致O2除不尽根据反应⑤可知Mg3N2的水解产物有NH3，可通过测定水解产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2答案：(1)选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)(3)使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成第2课时　溴与海水提溴1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2下列叙述中正确的是(　　)A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去3如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条退色。

甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④4某同学不小心将KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和方法最合适的是(　　)试剂：a.氯水b．溴水c．碘水方法：①通入热空气②加入Cl2振荡③过滤④蒸干A．a、① B．b、②C．c、③ D．a、④5溴化碘(IBr)的化学性质很像卤族元素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，能与水发生以下反应：IBr＋H2O＝＝＝HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO6从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2＝＝＝Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强7印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。

亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(　　)A．3.0 B．4.0～4.5C．6.5～7.0 D．9.08在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 (　　)A．0.0075molL－1 B．0.18molL－1C．0.075molL－1 D．0.08molL－19已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10从海水中提取溴的方法之一是：①向海水中通入Cl2；②向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；④加汽油、振荡、静置、分液。

根据以上叙述，回答下列问题：(1)写出①中反应的离子方程式___________________________________________2)步骤②中利用了溴的性质有__________________________________________3)④中反应的氧化剂是______，还原剂是______4)能否将⑤中的汽油换成。