人教版高中化学必修1课后习题答案集.docx

高高一一 化化学学 必必修修1 课课后后习习题题参参考考答答案案第第一一章章第第一一节节1． C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取取样样 ，再滴入氯化钡 溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根第第一一章章第第二二节节1． D 2． B 3．B 4．B 5． 65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失7． 14mL 8． n(Ca)：n(Mg)： n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29． 1） 0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40 ）第第一一章章复复习习题题1． C 2． B 3．A 4． BC 5． C 6． (1) 不正确。

标况下）（ 2）不正确溶液体积不为 1L）（ 3）不正确水标况下不是气体）（ 4）正确同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7． （ 1）5% （2） 0.28mol/L8．9． 1.42 g，操作步骤略第第二二章章第第一一节节1． ②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～ 100 nm较稳定，均一豆浆6． BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱 和氯化铁溶液用于应急性止血等第第二二章章第第二二节节1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4．C 5．C 6．B 7．D 8． (1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9． (1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

10． （ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2 (2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O(3) 强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2 (4) 强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu11． 金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质第第二二章章第第三三节节1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3． 氧化 S+O2=点燃 =SO2 还原4． C 5． D 6．C 7． C B 8． B C 9． （ 1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （ 2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-（ 3） KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-（ 4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略第第二二章章复复习习题题1． （ 1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等（ 2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性 3． C；S和KNO34． A 5． C 6．D 7．B 8． C 9．A 10．B11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12． 该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓第第三三章章第第一一节节1． 实验室中将金属钠保存在煤油里这是由于钠很容易与空气或水反应而钠密度大于煤油，沉入 煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热 =Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2． B 3．B 4．D 5．D 6．A7． (1) 3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8． 6.72L （0.3mol）9． Al放出的氢气多第第三三章章第第二二节节1． 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2． 酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4． D 5． B 6．B 7． C 8． D 9．D 10． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11． 先生成白色沉淀 ， 迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12． Na2CO3 21.2g 0.2 mol第第三三章章第第三三节节10． 55% 21×103 t第第三三章章复复习习题题1． B 2． C 3．D 4． D 5． A 6．C7． 略8． 一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢 气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9． CaCO3=高温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10． 取取样样 于两支小试管中用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色 沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11． 53% 1：1第第四四章章 第第一一节节 （ P80课后习题）1． （ 1）⑧⑩ （ 2）④⑤⑥⑦⑨ （ 3）①②③④2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、 不溶于水稳定其实能与 HF、NaOH溶液反 应陶瓷不透明、坚硬、熔点 高、不溶于水稳定跟玻璃一样，与HF、NaOH 溶液反应3． Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4． B（注： SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D ）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成 腐蚀6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料7． SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身， Na2SiO3叫“泡花碱 ”。

）8．半导体用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产9． （ 1）还原剂 （ 2）化合反应 置换反应 还原剂 （3） SiO2 （沙滩物质） —— Si（粗） —— Si（纯） —— 集成电路产品如电脑（用户）10． （ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同二者为同主族元素2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高但碳元素的另一单质 石墨由于结构的关系，却很软3） CO2、 SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大CO2常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体但二者 的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等11． （ 1） n（Na2O）： n（ CaO）： n（SiO2）=：：=1： 1：662%13 56%7 .11 60%3 .75化学式为： Na2O·CaO·6SiO2 （ 2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t 12．略第第四四章章 第第 二二 节节 （ P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO不稳定，易分解产生新生态的 氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊 试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5． C 6．B 7． C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉 起的新名字，并无其它含义）它们是固体，比较便于保存和运输而氯水是液体，不便于保存运输9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效故购买时应该注重看商品外 包装是否破损，若破损则不要购买保存也是一样要注意密封10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验11． （ 1）这样可以尽快逃离氯气扩散区2）吸收Cl2： Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染12． （ 1） Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13． （ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食 盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡。