电解与库仑习习题解答.doc

电解与库仑分析法习题解答 16-9用汞阴极恒电流电解pH为1的Zn2+溶液，在汞电极上，ηH2=，试计算在氢析出前，试液中残留的Zn2+浓度解：16-10在1mol/L硫酸介质中，电解1mol/L硫酸锌与1mol/L硫酸镉混合溶液试问：（1）电解时，锌与镉何者先析出（2）能不能用电解法完全分离锌和镉电解时，应采用什么电极ηH2(铂电极上)=,ηH2(汞电极上)=,ηCd=0, ηZn=0解：（1）若以铂为阴极：显然，镉先析出当但氢先析出，干扰析出，当[H+]=10-5mol/L时，显然，伴随镉的析出，还有氢离子的干扰2）若以汞作阴极因 大于氢离子的析出电位故氢离子不干扰镉、锌的析出说明能分离完全16-11用控制电位电解L硫酸铜溶液，如控制电解时的阴极电位为（对SCE），使电解完成，试计算铜离子的析出的百分数解：阴极电位为：得： 故铜的析出量为L残留量为：析出量为：16-13用控制电位法电解某物质，初始电流为，电解8min后，电流降至估计该物质析出%时间为多少解：依 得： 得：依法拉第电解定律：当其电解完全后： 故则 （1）/（2）得16-14用控制电位库仑法测定Br-。

在酸性试液中进行电解，在铂阳极氧化为Br2，当电解电流降至接近为零时，测得所消耗的电量为试计算试液中的浓度解：阳极：已电解的溴质量为：则试液中原16-15某含砷试样，经处理溶解后，将试液中的砷用肼还原为三价砷，除去过量还原剂，加碳酸氢钠缓冲液，置电解池中，在120的恒定电流下，用电解产生的来进行库仑滴定，经920到达滴定终点试计算试样中的质量分数解： 其质量分数为：=%.（）1． 计算L硝酸银在=1的溶液中的分解电压ηAg=0V,ηO2= 解：阳极： 2.在电解中，如阴极析出电位为，阳极析出电位为，电解池的电阻为Ω，欲使500mA的电流通过电解池，应施加多大的外加电压 解：3.电解硝酸铜时，溶液中其起始浓度为L，电解结束时降低到mol/L试计算在电解过程中阴极电位的变化值解：起始： 终：4.在1mol/L硝酸介质中，电解LPb2+以PbO2析出时，如以电解至尚留下%视为已电解完全，此时工作电极电位的变化值为多大解：阴极： 始： 终：5．用电重量法测定铜合金（含铜约80%,含铅约为5%）中的铜和铅。

取试样1g，用硝酸溶解后，稀释至100mL，同时调整硝酸浓度为L电解时，Cu2+在阴极上以金属形式析出，在阳极上PbO2以形式析出，试计算此溶液的分解电压 解：阴极：阳极：6．电解L硫酸锌溶液试问：在1mol/L硫酸溶液中，金属Zn是否能在铂阴极上析出如溶液的pH为6，能否析出在锌电极上，ηH2=解： 析出电位为：说明可以析出在1mol/L硫酸溶液中，[H+]=2mol/L.V 而显然，氢析出在先7．用镀铜的铂网电极作阴极，电解L溶液，试计算金属锌析出的最低pH值在铜电极上，ηH2=解：设 即11.在100mL试液中，使用表面积为10cm2的电极进行控制电位电解被测物质的扩散系数为，扩散层的厚度为，如以电流降到起始值的%时视作电解完全，需要多长时间解：故而13.用控制电位库仑法测定In3+，在汞阴极上还原成金属铟析出，初始电流为150mA，以k=的指数方程衰减，20min后降到接近为零试计算试液中铟的质量解：当时，说明电解完全因 代入上式可得 m = 15．在库仑滴定中，1mA·s-1相当于多少OH-的质量解：阳极： μg16．某含氯试样，溶解后在酸性溶液中进行电解，用银作阳极并控制其电位为+（对SCE），Cl-在银阳极上进行反应，生成AgCl。

当电解池串联的氢氧库仑计中产生混合气体（250C，100kpa）试计算该试样中氯的质量分数解：标准状态下混合气体的体积为： 得失电子数为4 3×4×96487=Vo/Q 18.用库仑滴定法测定水中的酚取100mL水样经微酸化后加入溴化钾，电解氧化产生的溴与酚反应：通过的恒定电流为，经8min20s到达终点，计算水中的酚的质量浓度（以mg·L-1表示）为多少解：则溴的物质的量为：苯酚的物质的量为：苯酚的质量浓度为：19.取某含酸试样，用电解产生的进行库仑滴定，经246s后到达终点在滴定过程中，电流通过一个100Ω的电阻降为试计算试样中H+的浓度 解：产生OH-物质的量为：20．用库仑滴定法测定某有机酸的相对分子量/z溶解纯净试样于乙醇-水混合溶剂中，以电解产生的OH-进行滴定，通过的恒定电流，经402s到达终点计算此有机酸的相对分子量/z解：产生的nOH-为：则有机酸的物质的量也为1·78×10-4mol21.丁二酮肟即铜试剂，它在LNH3(pH=中可以在上被还原，半波电位为（对于SCE），如18-22图中曲线A，曲线B是铜被还原时的双波当用丁二酮肟来滴定铜离子时，用单电极安培法来指示滴定终点，若电极维持在或，试分别绘出其滴定曲线，并指出哪种方法的干扰小些解：若电位维持在时：随着[Cu2+]下降，则电流下降，当[Cu2+]基本转化为络合物后，则电流降为最小值：故滴定曲线如下：当电位维持在-1·8V时，尽管[Cu2+]下降，但络合物开始还原析出，其电流值几乎没什么变化，故宜用电位维持在的方法。