化学方程式（非金属氯气）.docx

化学方程式（非金属氯气） IV、非金属及其化合物一、硅及硅的化合物的反响 1.硅的原子构造 2.硅的氧化物(SiO2) ⑴存在形态(硅石) ①结晶形：石英、水晶、玛瑙 ②无定形：硅藻土 ⑵晶体构造：(正四面体)整体为空间网状构造(与金刚石相像) ⑶物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水 ⑷化学性质：稳定，很不活泼 ①不与水反响，不与酸反响(HF除外) ②酸性氧化物(与CO2相同) 与碱性氧化物反响生成盐 SiO2+CaO高温CaSiO3 与强碱反响生成盐和水 SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O ③与HF反响 SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O (刻玻璃原理) ⑷工业制玻璃原理 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 反响原理：CaCO3 高温CaO+CO2↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 ⑸制备单质硅 SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑ 电炉 Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2 高温Si(纯)+4HCl ⑹用途：“石英”、光纤、坩埚等 3.硅单质 ⑴存在形式 ①结晶形：构造与金刚石相像 ②无定形：面状粉状无空间构造 ⑵物理性质：熔点高，硬度大，有脆性，为有金属光泽的灰黑色 固体 ⑶化学性质：常温下不活泼 ①常温下的反响 Si+2F2—SiF4 Si+4HF—SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O—Na2SiO3+2H2↑ ②加热下的反响 Si+O2—SiO2 ⑷硅单质的制备 SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑ 电炉 Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2 高温Si(纯)+4HCl ⑸用途：芯片、太阳能电池板等. 4.硅酸(H2SiO3) ⑴物理性质：白色难溶于水固体 ⑵化学性质：弱酸，比碳酸还弱 常温反响： H2SiO3+2NaOH—Na2SiO3+2H2O H2SiO3△H2O+ SiO2 ⑶制备： Na2SiO3+2HCl—H2SiO3(胶体)+2HCl Na2SiO3+CO2+H2O—Na2CO3+ H2SiO3(胶体) ⑷用途：枯燥剂、催化剂载体 ⑸原硅酸(H4SiO4) H4SiO4—H2SiO3+H2O 5.硅酸盐 ⑴定义：硅、氧、和金属组成化合物的总称 ⑵性质：固态，大多数不溶于水，化学性质稳定 ⑶表示方法： ①组成简洁的用化学式表示(比方Na2SiO3) ②构造困难用金属氧化物和SiO2表示 书写：?金属氧化物·SiO2(·H2O) 金属氧化物排列依次：活泼金属氧化物·较活泼氧化物 ?各个原子个数比不变 ⑷常见硅酸盐 ①Na2SiO3：可用作防火剂，俗称水玻璃，可溶于水 ②Al2Si2O5(OH)4：俗称高岭土，黏土，是制备陶瓷的原料 ③KAlSi3O8：俗称正长石，为多种宝石原料 二、氯及氯的化合物的反响 1.氯气(Cl2) ⑴物理性质：黄绿色，有刺鼻气味的毒性气体，熔沸点较低，密 度大于空气，可溶于水，一体积水约可溶两体积氯气 ⑵原子构造：表现为强氧化性 ⑶化学性质：特别活泼，强氧化性 ①与金属单质反响(金属在氯气中点燃) 2Na+Cl2点燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，生成大量白烟 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 现象：生成棕黄色烟 Cu+Cl2点燃CuCl2 现象：生成棕黄色烟 金属与氯气反响共同现象：发光放热有白烟生成有焰色反响 性质： a.氯气能与绝大多数金属在点燃条件下反响除了金 和铂(Au和Pt)之外； b.氯与变价金属反响生成最高价态的产物； c.氯气常温下与铁不反响因此可以用钢(铁)罐储存. ②与非金属反响 工业制盐酸原理：H2+Cl2点燃2HCl 现象：发出苍白色火焰，静谧地燃烧，瓶口上方有白雾生成(生 成的盐酸会发到空气中与空气中水珠结合生成盐酸小液滴). 与磷反响：2P+3Cl2 点燃2PCl3 (液态三氯化磷) 2P+5Cl2 点燃2PCl5 (固态五氯化磷) ③与水反响 ?局部氯气与水反响 歧化反响：Cl2+H2O—HCl+HClO 离子式：Cl2+H2O—H++Cl--+HClO(弱酸) ?Cl2溶于水的混合物，叫做氯水(黄绿色) 新制氯水成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl--、ClO--、OH-- ?次氯酸(HClO)是一种很弱的酸，不能使pH试纸或酸碱指示 剂变色，但可以使其褪色，具有强氧化性，可以漂白，见光 易分解 2HClO 光照2HCl+O2↑ ⑷与碱反响 Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+2H2O(制漂白液) Cl2+2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) 有效成分 主要成分 漂白液 NaClO 漂白粉 Ca(ClO)2 漂粉精 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 NaClO、NaCl Ca(ClO)2、CaCl2 漂白粉原理(强酸制弱酸) Ca(ClO)2+ H2O+CO2—2HClO+CaCO3↓ 漂白粉失效原理 Ca(ClO)2+ H2O+CO2—2HClO+CaCO3↓ 2HClO 光照2HCl+O2↑ 2.Cl2的试验室制法 ⑴反响原理：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子式：MnO2+4H++2Cl--△Mn2++2H2O+Cl2↑ ⑵试验装置： ①发生装置：铁架台.酒精灯.石棉网.烧瓶.双孔塞.分液漏斗. ②净化(除杂)装置：饱和食盐水(HCl).浓硫酸(水蒸气) ③收集装置：向上排空气法 ④验满：?视察颜色改变；?用潮湿的蓝色石蕊试纸；现象： 先变红，后褪色；?用潮湿的淀粉-碘化钾试纸；现 象：变蓝. 反响式：2KI+ Cl2—I2+2KCl ⑤尾气汲取：浓氢氧化钠溶液 ⑥装置图： 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页。