中与反应及在实际中的应用.docx

第十单元 酸和碱课题2酸和碱的中和反应第一课时中和反应及在实际中的应用【教材分析】本节课从实验入手来介绍中和反应为了说明中和反应的产物，简单介绍 了盐的概念关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的 应用价值本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了1个活动 与探究，目的是通过学&的亲身体验，增强对这中和反应实质的认识教学目标】1、 知识与技能（1） 知道酸和碱之间发生的中和反应2） 了解中和反应在实际中的运用2、 过程与方法：通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力3、 情感、态度与价值观（1）根据中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，感受到化学知 识对改善个人生活和促进社会发展的作用2） 通过实验探究，了解中和反应的实质教学重难点】1. 重点：中和反应的概念及应用2. 难点：中和反应的微观实质教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论交流、指导练习等方法学习方法】合作实验探究、思考与交流、联系生活实际、练习法等【教学准备】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚猷试液、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【教学过程设计】【创设情境，导入新课】通过上课题的学习，大家已经初步认识了酸和碱。

知道酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质如果我们把酸的溶液和碱的溶液混合在一起会发生 什么情况呢?这节课我们就探究学习酸和碱之间发生的反应板书】课题2 酸和碱的中和反应活动1:5 ml.氢氧化钠滚液【实验10・8】取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚駄试液；向上述烧杯 中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色提问】这一实验现象，说明了什么？【讨论思考】【讲述】上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，生成了氯化钠和水:NaOH+HCl = NaCl+H2Oo实际上，其它的酸和碱也能发生类似的反应，例如：Ca(OH)2与盐酸；NaOH与 硫酸做一做】请你尝试写出下列化学反应的方程式：氢氧化钾与稀硫酸；氢氧化 钙与稀盐酸；氢氧化钙和稀硫酸学生板演完成化学方程式的书写，教师及吋点拨方法和技巧1、 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2、 Ca(OH)24-2HCl=CaCl2+2H2O3、 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O活动2：与交流【讨论】上述这些反应，反应物、生成物有什么共同特点呢?【提示】大家从物质分类上分析讨论讨论交流】反应物是都是酸和碱，生成物都是盐和水。

讲述：酸与碱作用纶成盐和水的反应，叫做中和反应板书】一、中和反应1 •中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应活动3：屉^讨说与交流【讨论】中和反应的实质是什么？【讨论交流】中和反应的实质就是酸中的H+和碱中的0H「作用生成水的过程H+ + OH =比0【思考讨论】有盐和水生成的反应，一定是中和反应这种说法正确吗？【反思交流】不一定，如金属氧化物和酸反应以及非金属氧化物和碱溶液反应 生成的也是盐和水，但都不是中和反应过渡】中利反应在生产和科研等方面有广泛的应用你们有这方面的生活经 验吗？如果没有，请同学们仔细阅读教材P60内容，了解中和反应在日常生活 和工农业生产中的应用活动4：与交流【讨论】中和反应在实际中有哪些应用？【归纳交流】1、 改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加 入适量熟石灰，中和土壤的酸性2、 处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和化学方程式：Ca (0H)2+H2SO4=CaSO4；+2H2O3、 用于医药：如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，化学方程式:A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O4、 用于日常生活：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

活动5 ：樹与交流【讨论】举出生活中利用中和反应的事例交流】：1 •醋可以将热水瓶胆壁上的水垢［主要成分是Mg(OH)T除去2•早晨空腹时，要少吃苹果（或酸性食物）较好点拨】：中和反应在工农业生产和日常生活中都有重要的应用又如：1、 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；2、 实验室中的酸碱废液处理中和后再排放；3、 吃完东西，残留在口腔的食物会使口腔呈弱酸性，因此可用弱碱性的牙膏刷 牙，以中和酸性4、未成熟的水果大多具有涩味（含有糅酸）脫涩的方法之一是：先用少量的 水将生石灰化成石灰乳，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6 天即可除去涩味等课堂小结】：学完本节内容，你有什么收获？获得了什么启示？【随堂练习】1、下列反应属于中和反应的是（A、CaO+H2SO4=CaSC）4+H2OC、 CaO+H2O=Ca（OH）2)B、2NaOH4-CO2=Na2CO3+H2OD、2KOH4-H2SO4=K2SO44-2H2O2、向氢氧化钠溶液中滴入酚SU式液，溶液变成—色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液恰好变为 色为止，说明它们恰好完全反应化学方程式为 o3、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。

下列应用与中和反应原理一立无关的是（）A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B. 用稀硫酸处理印染厂含氢氧化钠的碱性废水C・用稀盐酸除铁制品表面的铁锈D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌岀的蚁酸造成的痛痒◎4. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A. 反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 反应前后所有元素的化合价都没有变化C. 反应后溶液中存在的粒了只有Na*和CTD・该反应的实质是H+和0比结合生成比0分子 5、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途写出下列应用所对应的化学方程式1) 用熟石灰〔Ca(OH)2)改良酸性土壤(盐酸) (2) 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸(HC1)过多 3) 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 作业布置】:P65课后习题1 (3)【板书设计】:课题2酸和碱的中和反应第1课时 中和反应及在实际中的应用一、 中和反应1定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应2 实质：H++OH=H2O二、 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。

1、 改良土壤酸碱性2、 处理工厂的废水3、 用于医药和日常生活。