内蒙古自治区包头市第二中学2022-2023学年化学高一第一学期期中经典试题（含解析）.doc

2022-2023学年高一上册化学期中模拟测试卷答卷须知：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室配制1 mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯2、某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染已知NaNO2能发生反应：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 +2H2O（已配平），下列说法不正确的是A．上述反应中，x=2，y=4B．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1C．若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 LD．为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是NH4Cl溶液3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO44、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是(　　)A． B．C． D．5、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是(     )A． B． C． D．6、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．无法计算7、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8、氧气的摩尔质量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol9、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g10、微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。

现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确11、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．150 mL 3 mol•L﹣1的KClC．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl212、下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+14、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A．1. 15 mol·L－1 B．1.2 mol·L－1 C．1.25mol・L－1 D．1.5 mol·L－115、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶316、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④17、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为: 2CuFeS2 + O2 === Cu2S + 2FeS + SO2 ，下列说法中正确的是　(　 　)A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化D．每有1 mol S原子被氧化，则转移6 mol电子。

18、标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶319、下列操作对应的现象不符合事实的是A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大A．A B．B C．C D．D20、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅21、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体22、下列离子方程式正确的是 （ ）A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。

离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体1）写出A、D的化学式________2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________25、（12分）用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。

回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL（2）第③步实验的操作是__________________________________________________3）第⑤步实验的操作是__________________________________________________4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________D．定容时俯视溶液的凹液面________________26、（10分）甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。

2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀指出其中错误之处____________________________（任写一处）27、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

1）仪器P的名称是_________________2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________3）B装置中所盛试剂是____________________4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）28、（14分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-。