2024学年四川省宜宾市筠连县第二中学化学高三上期中经典模拟试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法正确的是A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是还原剂 D．a电极附近溶液的pH变大2、如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验实验现象与预测现象不同的是甲中试剂乙中试剂预测现象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失A．A B．B C．C D．D3、一定温度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变4、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气5、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是（ ）A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO26、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2mol·L-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是()A．SO42- B．NO3-- C．SCN- D．CO32—7、下列解释事实的方程式不正确的是A．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8、最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。

鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（ ）A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第IIIA族元素C．Nh的原子半径小于同主族元素原子 D．Nh在其化合态中主要呈+3价9、利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（   ）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A．A B．B C．C D．D10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3NO HNO3B．CaCl2 (aq) CaCO3CaOC．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3D．NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O11、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝12、25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A．含等物质的量溶质的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2OC．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液：NH4++Al3++ 5OH- = NH3·H2O+ AlO2-+2H2O14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O15、为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。

下列说法不正确的是（ ）A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B．三种元素形成的化合物中一定只含共价键C．由元素组成的某种化合物可与反应生成D．元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD16、X、Y、Z为三种单质已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D ①②③④17、对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB．0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NAC．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD．0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA19、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（   ）A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂20、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a

(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________24、（12分）以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是____________工业上A的来源通常是_______________2）反应①的化学方程式是_____________________3）反应②的反应类型是____________。

4）反应③的试剂与条件是_______________5）F的结构简式是_____________________6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii. 苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改。