电离平衡与水解平衡的概念与应用.doc

电解质电离平衡水解平衡的概念与应用11．现有两瓶温度分别为 15℃和 35℃，pH 均为 1 的硫酸溶液，下列有关说法错误的是A．两溶液的 H+浓度相同 B．两溶液的 OH—浓度相同C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的 H+浓度不同16．常温下，某溶液中由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)的乘积为 10－10，该溶液可能是A．pH 等于 5 的醋酸溶液B．一定浓度的 NaHSO4溶液C．一定浓度的 NH4Cl 溶液D．0.1 mol/L 的 NaCl 溶液20．．分别在 pH＝2 的酸溶液和 pH＝13 的 NaOH 溶 液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是弱酸B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸C．酸溶液的体积比 NaOH 溶液体积大D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大1. 下列液体 pH 值＞7 的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液6. 固体化合物 X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物 X 的说法 正确的是A. X 一定是电解质 B. X 可能是非电解质C. X 只能是盐类 D. X 可以是任何化合物8.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列的正确是（ ） 。

A. ①③②④ B.③①②④C.①②③④D. ④②③①9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH 变小、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离了积不变、pH 不变、呈中性12．25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH- + Q（Q＜0） ，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH 不变3.下列物质在同条件下，导电能力最强的是 （ ）A．98%的浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠晶体17．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述观点，下列说法错误的是A．CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2B．(CH3)3COMgBr 的水解产物是(CH3)3COH 和 Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是 PH3和 HClO D．A1(C2H5)3的水解产物是 Al(OH)3与 C2H66、在常温下，纯水中存在电离平衡 H2OH +OH ，如要使水的电离程度增大，并使溶液的 pH 减小，应加入的物质是（ ）A．Al2(SO4)3B．NaHSO4C．Na2CO3D．HCl。