【最新】必修一(人教版)章节检测 第二章 化学物质及其变化(B卷).doc

2015 必修一 (人教版)章节检测 第二章 化学物质及其变化（ B 卷）满分为 100 分，考试时间 90 分钟测试内容：（1） 物质分类（2）离子反应 （3）氧化还原反应原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－ 32 P-35 K－39 Cl－35.5 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，每题只的一个正确选项）1.下列物质的水溶液不能导电的是 A． KOH B．NaHCO 3 C．HCl D． CH 3CH2OH2． （原创）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na +、K +、OH -、Cl - B．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-C．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl - D．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +3、将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液4.下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液溴是非电解质，液态氯化氢是电解质C.液态氯化钠能导电，氯化钠是电解质 D. 熔融的液态钠是电解质5.下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸6．NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物　　 B．可与硝酸反应　　 C．可溶于水　　 D．电解质7.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液 C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体8.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸； B．水、空气、纯碱；C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱9.（原创）下列离子反应方程式，书写正确的是A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe3+ +3H2 ↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H 2O9.D 解析：A 选项错误，醋酸是弱酸，写化学式；B 选项错误，生成亚铁离子；C 选项错误，碳酸钙难溶于水，写化学式；D 选项正确，由于要求刚好至中性，钡离子不足量，硫酸根过量。

10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.NaCl 是非电解质； B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.固体 NaCl 中没有离子11.（改编）下列说法错误的是A.淀粉溶液胶体胶体的某些性质 B.纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当C.胶体属于介稳定系 D.区分胶体与溶液的方法只能用丁达尔效应NaCl溶 液NaCl固 体（图2）（图 1）12． （原创）下列说法正确的是( )A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则 CO2属于电解质B.电离不需要通电C.离子反应方程式只能表示某个反应D．离子反应只能在水溶液中进行13.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是A．稀硫酸　　 B．酒精　　 C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液14． （改编）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．石灰水与二氧化碳 B．Ba(OH) 2与 H2SO4 C．HCl 与 Na2CO3 D．Ca(HCO 3)2与 NaOH15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜16.(改编)氢化钠可以作为生氢剂(其中 NaH 中氢元素为－1 价)，反应方程式如下： NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A．反应是置换反应，反应中有 2 个电子转移B．反应是复分解反应C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为 1. D．反应离子方程式为 H-+H+=H2第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题17、 （5 分）下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同A．CaO、Na 2O、CO 2、CuO B．H 2、C、P、Cu； C．O 2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C D 。

2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 Cu2(OH)2CO3） ，该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)18． （8 分）过氧化氢 H2O2， （氧的化合价为－1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列 A~D 涉及 H2O2的反应，填写空白：A．Na 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag 2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC．2 H 2O2=2 H2O+O2 D．3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 3）H 2O2体现酸性的反应是（填代号） 4）上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 19.（6 分）由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B 分别是 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。

20． （7 分）某溶液中含有 Ba2+，Cu 2+,Ag+，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀 3 ；（2）写出混合液+A 的离子方程式 溶液+B 的离子方程式 21． （8 分）根据教材中的分类方法作答： (1)（4 分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（4 分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中22． （8 分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）碳酸氢钠 ；（2）氢氧化钡 ；（3）氯酸钾 ；（4）硫酸氢钠 23． （10 分）写出下列反应的离子方程式Ba2+，Cu 2+,Ag+溶液 沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀 2物 质混 合 物 纯 净 物H2S HCl H2SO4 H2CO3一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸（1）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。

2）海水中含硫酸钠、氯化钙等杂质，粗盐提纯中往往加入过量氯化钡除去硫酸钠钠，然后再加入足量碳酸钠，最后写出其中发生反应的离子方程式； ； ； ；参考答案：1.D 解析：乙醇是非电解质，不能电离出离子2.C 解析：注意题干的两个条件酸性和无色3.B 解析：氢氧化铁胶体的制取是在沸水中4．C 解析：电解质判断本质上是看化合物在水溶液或熔融状态下本身能否电离，不是看溶解性也不是看导电性首先必须是化合物，然后一定条件下本身能电离的是电解质，本身不能电离的是非电解质 5.B 解析：酸性氧化物不一定非金属氧化物如 Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 Mn2O76.B 解析：Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4都不能与硝酸反应7．A 解析：溶液均一、稳定，胶体是一种介稳体系，浊液不稳定8.D．解析：了解物质分类的基本方法，了解常见物质所属类别10.C 解析：导电性与离子浓度的大小有关，电解质电离后离子才能自由移动而导电。

11.D．解析：D 选项错误，丁达尔现象是区分胶体与溶液的方法之一，不是唯一的方法12.B 解析： A 选项错误，CO 2是非电解质；B 选项正确，电离条件是水溶液或熔融，不是通电；C 选项错误，离子反应方程式不仅可以表示某个反应，还可以表示一类相似的反应；D 选项错误，离子反应不一定在水溶液中进行，有些在熔融状态下的反应也是离子反应13．A 解析：氢氧化铁胶体加硫酸电解质会发生凝聚，所以开始出现沉淀，但由于是碱会与硫酸中和生成可溶性硫酸铁溶解14.B 解析：A 选项二氧化碳少量时生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时沉淀溶解；HCl 与Na2CO3的反应也是分步反应的，也与量多少有关；酸式盐与碱的反应也要考虑过量问题15．B 解析：由于铁能置换出铜，三价铁先跟还原性强的铁单质反应，所以不会出现有铁无铜16.C 解析：反应不是置换反应，也不是复分解反应，但属氧化还原滴定，反应中有 1 个电子转移，C 选项正确；反应离子方程式中水不能写氢离子，D 选项错误17、 （5 分）(1)A　CO 2；B Cu；C O 2 ；D H 2O （2）是　18. （8 分） （1）D（2）C（3）D（4）Ag 2O>H2O2>K2CrO4 19． （6 分）K 2CO3 CuSO4（可对换） Cu 2＋ ＋CO ３ 2－ ＝CuCO 3↓20.(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgCl↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓21.（1）H 2S 二元酸、无氧酸；HCl 一元酸、无氧酸；H 2SO4二元酸、含氧酸；H 2CO3二元酸、含氧酸（2）混合物：均匀混合物、非均匀混合物；纯净物分为：单质、化合物；化合物分为：有机化合物、无机化合物；单质分为：金属单质、非金属单质22．NaHCO 3 =Na+ + HCO3- ； Ba(OH)2 =Ba2+ +2O。