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广西省南宁市第二中学2021-2021学年高一下学期（理）化学期末考试试卷一、单选题（共22题，共0分）1.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（ ）A. 海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD. 利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2.反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ）A. B. C. D. 3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，①②相连时，电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出现，③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④4.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于（ ）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A. ①②③④⑥B. ②(④⑥C. ②④⑤⑥D. ①③⑤5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+ 1+7+3+2+5—最低负价——-1——-3-2下列说法正确的是（ ）A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C. Q2-比R3-更容易失去电子D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。

下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化7.对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：18.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大9.将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（ ）A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)C. 2 s时物质A的转化率为30%D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L10.在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A. t3时，正反应速率大于逆反应速率B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C. 化学方程式为：2M= ND. t1时，N的浓度是M浓度的2倍11.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ） A. 分子式为C9H12B. 1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C. 所有碳原子都在同一平面上D. 此物质属于烯烃类物质12.使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）A. 2：3B. 1：4C. 4：1D. 3：213.下列命名中正确的是（ ）A. 3-甲基丁烷B. 2，2，4，4-四甲基辛烷C. 2-甲基-3-乙烯基乙烷D. 2-甲基-3-戊烯14.下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B. 含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C. 在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D. 在催化剂作用下， 乙烯与水反应生成乙醇15.下列个组物质中互为同系物的是（ ）A. CH2=CH2、 B. CH4、CH3CH2CH3C. C2H2、C6H6D. CH3-O-CH3、CH3-OH16.C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（ ）种 A. 3B. 6C. 12D. 2417.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（ ）A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D. 气体与适量HCl混合18.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A. 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D. 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果19.从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性（ ）A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④20.如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是（ ） A. ①②③B. ②④C. ④⑤⑥D. ③④⑤21.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A. 氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1 H218O与D216O的相对分子质量相同22.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是 （ ）XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4 ， 均有熔点高、硬度大的特性D. T与Z元素可形成化合物TZ4二、综合题 （共5题，共0分）23.现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式12)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是1、2、3(元素符号）(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此，请回答下列问题：A.写出上述第四种元素在周期表中的位置1B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式224.紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度g•cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的1（填序号）a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.蒸发皿 f.酒精灯 g.燃烧匙(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式13)操作①的名称是1；试剂A为2 (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I3；II 4。

4)操作②应在1(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是25)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是1 25.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式12)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示① A点的逆反应速率v逆(CO2) 1B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=2③NH3的平衡转化率为3④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比 尽可能4(“大”、“小”)因为5 26.燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气请思考回答以下问题：(1)电解质溶液可能是1；阳离子的移动方向：2。

左→右”、“右→左”）(2)D气体通入的电池的1极，发生的电极反应式：2；A通入的是3，发生的电极反应式：43)当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入1L的气体（标准状态下）27.为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是1；(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是1；(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式1含顺反异构）(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：1，反应类型：2；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:3 。