高中化学-铁和铁的化合物教案(共3页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上铁和铁的化合物教案　　　　　　　　　　　　　　　　一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力 德育目标：1、通过实验现象的观察和总结， 2、培养学生实事求事的科学精神 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化四、教学内容：第一课时 铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位 人类使用铁已有好几千年的了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。

[板书]第二节 铁和铁的化合物[讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位[板书]一、铁单质 1.含量：4.65%[讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）[板书]2.存在状态：单质：陨铁 化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）[讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？[板书]3.物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃4.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[讲]我们日常见到的铁大多数为合金，而纯铁为银白色，有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；能被磁体吸引，具铁磁性.学习一种物质，我们不但要知道它的物理性质，更重要的是学习它的化学性质。

[板书]4.化学性质： （1）与非金属反应,如①3Fe ＋ 2O2 ==== Fe3O4 （FeO·Fe２O３） ②2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3 ③ Fe＋S==== FeS[思考题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱根据铁的化合价高低判断Cl2＞O2＞S） （2）与酸反应(强调化合价) 与非强氧化性的酸：Fe＋2HCl====FeCl2 ＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑ Fe＋2H+=====Fe2+ ＋H2↑ 与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时：Fe ＋4HNO3 (稀) ====Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O2 Fe(NO3)3 ＋Fe ==== 3 Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常温下不与水反应铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu[板书]5.铁的冶炼原理 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2[板书] 二、铁的重要化合物1、  铁的氧化物 氧化亚铁FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO•Fe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗 称——铁 红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2，+3溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定，在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H＋＝Fe２＋+H2O Fe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2O Fe3O4+8H＋＝Fe２＋ +2Fe３＋+4H2O  2、铁的氢氧化物： 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法 Fe2++2OH－=Fe(OH)２↓(隔绝空气)  Fe3++3OH－＝Fe(OH)３↓ 颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３ 受热易分解2Fe(OH)３ Fe２O３+３H2O↑与酸反应 Fe(OH)２+2H+＝Fe2++2H２O  Fe(OH)３+3H+＝Fe3++3H２O [讲]铁具有+2价和+3价两种价态，那么铁在什么条件下，与什么样的物质反应生成+2价化合物，与什么样的物质反应生成+3价的化合物？下节课我们再来学习铁和铁的化合物之间的转化关系，这节课就上到这里，下课。

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