2021年广东省茂名市第十五高级中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

2021年广东省茂名市第十五高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为( )A．2︰6︰3 B. 3︰2︰1 C. 2︰1︰3 D. 3︰1︰2参考答案：略2. 下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．丁烷有3种同分异构体D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应参考答案：A3. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子参考答案：B4. 从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，炔烃(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键和三键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（） A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2参考答案：D略5. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料． He原子核内的中子数是（　　）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题．解答：在原子中，质量数=质子数+中子数， He的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1，故选A．点评：本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，题目难度不大．6. 体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m和n的关系是 A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定参考答案：A略7. 1mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是 ( )A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol参考答案：C略8. 下列变化属于物理变化的是 A．裂化 　　 B．分馏 　　 　C．干馏 　 　 D．变性 参考答案：B略9. 下列说法中正确的是A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略10. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 ( )A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C11. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性下列有关说法可能符合题意的是（ ）A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B.“哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓参考答案：A略12. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)若反应物的浓度由3 molL-1降到 1.8 molL-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断参考答案：B略13. 下列有机物不属于烃类的是A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C2H6O参考答案：D略14. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是　　　　　 　　　　　　　　 A．乙烯使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光 　D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B15. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 ▲ 2）氧化时也可改通空气，其原因是 ▲ 用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 ▲ 4）检验Fe3+是否除尽的方法是 ▲ 。

5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示写出从60℃到80℃时发生的反应 ▲ 用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为___________________________________________________________________。

2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl （2分）（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）19. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液请回答下列问题：（1）B的化学式为____________2）H的电子式为____________3）写出反应③的离子方程式　　4）写出反应④的化学方程式　　参考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)。