
2016高考化学专题精讲:12.钠、镁、铝及其化合物.pptx
55页12.钠、镁、铝及其化合物 2016年高考化学专题精解考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解常见金属(如钠、镁、铝)及其重要化合物的主要性质及其应用钠及其化合物选择题非选择题★★1.以Na、Mg、Al及其化合物为载体,考查学生思维能力、实验能力和计算能力,以综合推断题、实验题为主,兼以选择题形式考查考纲要求考点考题类型高考频度命题规律2.了解合金的概念及其重要作用镁、铝及其化合物选择题非选择题★★★2.考查单质、化合物之间的相互转化及它们在生产、生活中的应用为载体的综合实验题的趋势较大钠及其化合物1.钠(1)物理性质①颜色:______色,有金属光泽②密度:ρ(H2O)___ρ(Na)___ ρ(煤油)③熔点:______100 ℃④硬度:质地______,可以用小刀切割银白>>低于柔软(2)化学性质——还原性①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4Na+O2===2Na2OCl2:___________________②与水反应a.离子方程式:________________________________b.与滴有酚酞的水反应的现象及解释2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑钠的密度比水小反应放热,钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH③与盐酸反应离子方程式:________________________。
3)钠的制取及保存①制取:化学方程式为:_________________________②保存:密封保存,通常保存在_______________2Na+2H+===2Na++H2↑石蜡油或煤油中(4)用途①制取Na2O2等化合物②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂③用作电光源,制作高压钠灯④冶炼某些金属金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti2.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态_______________________类别__________________________________电子式_______________________________生成条件常温加热或点燃氧的价态-2-1白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)化学性质 热稳定性______________________________稳定与水反应 _______________________________________________________与CO2反应______________________________________________________与酸反应(盐酸)________________________________________________________________不稳定Na2O+H2O===2NaOHNa2O+H2O===2NaOH4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O24HCl===4NaCl+2H2O+O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂3.碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名___________________颜色、状态白色粉末,碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体,无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水,但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解,化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱或苏打小苏打与酸反应较缓慢,反应分两步进行:________________________________________________较剧烈,放出CO2的速度快_____________________________与NaOH反应不反应____________________________________酸式盐与碱反应可生成正盐和水与CaCl2溶液反应+Ca2+===CaCO3↓不反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O主要用途①用于玻璃、制皂、造纸等;②制烧碱①用作制糕点的发酵粉;②用于泡沫灭火器;③治疗胃酸过多相互关系4.焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色 Na:_____,K:_____(观察时要透过____________)黄色紫色蓝色钴玻璃稀盐酸无色1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型2.四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别铝及其化合物1.铝(1)物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电性、导热性和延展性。
2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:4Al+3O2 2Al2O3②_____________________①③钝化2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ (3)用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等4)制备_________________________________2.氧化铝(1)物理性质:____色固体,____溶于水,有很高的_______2)化学性质白难熔点Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O3.氢氧化铝(1)物理性质___色胶状不溶于水的固体,有较强的______性2)化学性质白吸附写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式①_______________________________;② _______________________________ ;③ _______________________________ 3)制备①向铝盐溶液中加入NH3·H2O,离子方程式为__________________________________②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2,离子方程式为:_____________________________________。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4.明矾净水原理明矾的化学式为_________________,其净水的原理涉及到的离子方程式表示为:___________________________________KAl(SO4)2·12H2O1.一个实质:铝与氢氧化钠溶液的反应中,还原剂是Al,氧化剂是H2O,NaOH无电子转移2.三种方法:实验室里制取Al(OH)3的方法3.六组物质:既能与酸反应又能与碱反应的物质(1)金属单质:Al等;(2)两性氧化物:Al2O3等;(3)两性氢氧化物:Al(OH)3等;(4)弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;(5)弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;(6)氨基酸等镁及其化合物1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性2)化学性质:①与非金属反应2Mg+O2 2MgO Mg+Cl2 MgCl2②与CO2反应_________________________③与H2O反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑④与H+反应:________________________。
Mg+2H+===Mg2++H2↑(3)海水提镁Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(4)用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂2.镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO+2H+===Mg2++H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O难溶于水Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑要点一 过氧化钠的强氧化性及相关计算2.Na2O2与CO2、H2O反应的五大关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶12)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量为原混合气体体积的 ,即为生成氧气的量3)固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1 mol O2转移2 mol e-5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应典例示范1】下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3混合物,剩余物质为Na2CO3D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g答案 D要点二 用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应3. Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象归纳【典例示范2】(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________,②________,③________,④________2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为_______________________________________________________③原NaOH溶液的物质的量浓度为_________________________答案 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150 mol·L-1数轴法突破Na2CO3溶液与盐酸反应产物的判断盐酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3①Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O②当n(Na2CO3):n(HCl)的值不同时发生的反应如下:要点三 Al3+、Al(OH)3、AlO间转化的图像分析【典例示范3】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下实验:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如图所示下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g答案 D要点四 有关可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应的计算思维建模2.计算(1)对于(Ⅰ)或(Ⅲ),直接利用对应反应求算未知量(2)对于(Ⅱ)可根据Al原子和OH-守恒列方程组计。
