2019-2020年中考化学-生活中常见的化合物复习.doc

2019-2020年中考化学 生活中常见的化合物复习一．基础知识盘点考点1 常见的酸及酸的通性1. 浓硫酸(H2SO4)(1)硫酸物理性质:无色、粘稠、油状的液体， 挥发，密度较大2)特性:吸水性——可吸收水份,常用作 . 腐蚀性(脱水性)——将有机物中的H、O两种元素按原子个数比为2：1的形式脱去，使之碳化 强氧化性——故与金属反应时不生成氢气 溶于水时放出大量的热——稀释时应将 3）用途： 2．盐酸（HCl， 的水溶液） （1）物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾）2）用途： 浓盐酸与浓硫酸放置于空气中其质量分数都会减少，其原因是 。

3酸的化学性质（1）与指示剂作用： 2）酸+金属→盐+氢气写出镁、锌、铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式 （3）酸+金属氧化物→盐+水写出氧化铁、氧化铜与盐酸和硫酸反应的化学方程式 （4）酸+碱→盐+水（中和反应）写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化镁与盐酸和硫酸反应的化学方程式。

（5）酸+盐→新酸+新盐写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 考点2 常见的碱及碱的通性1．氢氧化钠（NaOH，俗称 ）（1）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量的热，易潮解（常用作干燥剂）。

2）特性：强烈的腐蚀性3）制取：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓2.氢氧化钙（Ca(OH)2，俗称 ）（1）物理性质：白色粉末，微溶于水（其水溶液称为 ）（2）制取： ，该反应放出大量的热3．五种可溶性碱： 4．碱的的化学性质（1）与指示剂的反应： 2）碱+非金属氧化物→盐+水①检验CO2： ②吸收CO2： 。

③吸收SO2： 3）酸+碱→盐+水（中和反应）写出氢氧化铜、氢氧化铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式 （4）碱+盐→新碱+新盐写出硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化铵与氢氧化钙反应的化学方程式 考点3 常见的盐及盐的性质1．常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠 NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠 Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉,汽水;医疗上,治疗胃酸过多;干粉灭火器灭火硫酸铜 CuSO4无水硫酸铜白色晶体,遇水变蓝,可检验水配制波尔多液、炼铜CuSO4·5 H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体，易溶于水备注①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2．盐的溶解性规律 3．盐的化学性质（1）金属1+盐1（可溶）→金属2 +盐2（2）酸1+盐1→酸2 +盐2（3）盐1+碱1→盐2+碱2（4）盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl考点4 常见的化肥氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长磷肥能使树木茎枝坚韧，促使花芽形成，花大色艳，果实早熟，并能使树木生长发育良好，多发新根，提高抗寒、抗旱能力。

钾肥能使树木茎杆强健，提高抗病虫、抗寒、抗旱和抗倒伏的能力，促使根部发达，球根增大，并能促使果实膨大，色泽良好复合肥是指有两种或两种以上营养元素的化肥考点5 溶液的PH1．PH与酸碱性的关系： 2．如何测溶液的PH： 测量溶液的PH应注意： 考点6几种酸、碱、盐的检验方法物质试剂现象酸（H+）紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红碱(OH—)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝无色酚酞试液变红碳酸盐（CO32—）盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊铵盐（NH4+）浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Cl—①AgNO3 ②HNO3白色沉淀不溶解SO42—①BaCl2 ②HNO3白色沉淀不溶解二．练习1.。