鲁教版九年级化学第二单元复习课件.ppt
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第二单元复习第二单元复习 心中有数：心中有数：•本单元主要分五部分复习：本单元主要分五部分复习：•1. 构成物质的微粒构成物质的微粒•2. 组成物质的元素组成物质的元素•3. 物质的分类物质的分类•4 .物质的性质物质的性质•5 .反应的基本类型反应的基本类型 （一）物质的构成（一）物质的构成 1、分子分子(1) 分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的一种粒的一种粒子子保持氧气化学性质的粒子是保持氧气化学性质的粒子是氧分子氧分子（（2）分子是由原子构成的）分子是由原子构成的 （（3）性质解释一些现象）性质解释一些现象酒酒香香不怕巷子深不怕巷子深100ml酒精酒精+ 100ml水水〈〈 200ml如：一滴水中含有如：一滴水中含有1021个水分子个水分子 2、原子、原子（（1））化学变化化学变化中的最小的粒子中的最小的粒子.分子与原子最主要的区别是：分子与原子最主要的区别是：在化学变化中在化学变化中，分子可以再分，而，分子可以再分，而 原子不能原子不能再分 （（2）直接构成物质的类别）直接构成物质的类别金属金属（Fe C u）固态非金属固态非金属（（S、、C））稀有气体稀有气体（（H e Ne））（（3））表示法表示法——元素符号元素符号（（4）相对质量）相对质量——相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量= ————————原子的实际质量原子的实际质量碳的碳的质量质量 × 原子种原子种类类 核电荷核电荷数数原子核原子核电子数电子数相对原相对原子质量子质量质子数质子数中子数中子数氢氢01碳碳66氧氧88钠钠1123铁铁3056 看图回答问题：看图回答问题： （（1）填写空格里的数字。
填写空格里的数字6881111（（（（2 2）通过此表，可总结出）通过此表，可总结出）通过此表，可总结出）通过此表，可总结出“ “原子中，核电荷数原子中，核电荷数原子中，核电荷数原子中，核电荷数= =质子数质子数质子数质子数= =电子数电子数电子数电子数” ”，，，， 你还能获得哪些信息你还能获得哪些信息你还能获得哪些信息你还能获得哪些信息? ?2611161216261226 原子原子（元（元 素）素） 最最外外 层层 电电 子子 数数原子原子结结 构构化学变化学变 化化 趋趋 势势化学性化学性 质质 稀稀 有有 气气 体体金金 属属 非非 金属金属 8个个（（氦氦 为为2个个 ）） 稳稳 定定 结结 构构稳稳 定定稳稳 定定一般一般﹤ 4 个个 不不稳稳 定定 结结 构构易易 失失 去去 电电 子子不稳定不稳定一一 般般≥4 个个 不不 稳稳 定定 结结 构构 易易 获获 得得 电电 子子 不稳定不稳定 原子最外电子数与结构、性质的关系：原子最外电子数与结构、性质的关系： 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 决定决定 原子的化学性质原子的化学性质 原原子子原子核原子核核外电子核外电子(带负电带负电)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不不显显电电性性1、在原子中、在原子中 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数原子的构成原子的构成2、不同的原子，、不同的原子，质子数质子数（核电荷数）不同（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在、原子的质量主要集中在原子核原子核上上4、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 5 原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定原子的化学性质决定原子的化学性质 （（1）离子：）离子：（（2）分类：）分类：阳离子（带正电荷的离子）如（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：（带负电荷的离子）如：Cl-（（3）表示：）表示：（（4）离子是构成物质的一种粒子。
离子是构成物质的一种粒子离子符号离子符号 Na+ Cl-离子结构示意图离子结构示意图+172 8 8氯化钠氯化钠（（NaCl）是由）是由 和和 构成的带电的原子带电的原子（是原子得失电子之后形成的（是原子得失电子之后形成的微粒两者可相互转化微粒两者可相互转化））钠离子（钠离子（Na+））氯离子（氯离子（ Cl- ））3、离子、离子 氯化钠的形成氯化钠的形成Na+Cl－－阳离子阳离子阴离子阴离子原子得失电子形成离子，原子得失电子形成离子， 该原子的原子核不变，核外电子数改变，该原子的原子核不变，核外电子数改变， 电子层数不一定变电子层数不一定变 （二）物质的组成（二）物质的组成——元素元素 1、具有相同、具有相同核电荷数核电荷数（或（或质子数质子数）同一）同一 类原子的总称类原子的总称2、一种元素区别另一种元素的决定因一种元素区别另一种元素的决定因素是素是质子数或核电荷数质子数或核电荷数 3、决定元素化学性质的是、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数原子的最外层电子数4、表示法、表示法——元素符号及意义元素符号及意义 H 2N C5、地壳中元素含量排前四位分别是、地壳中元素含量排前四位分别是 O 、、S i、、A l、、 Fe 6.元素周期表元素周期表7个横行个横行周期周期电子层数相同电子层数相同18个纵行个纵行族族最外层电子数相等最外层电子数相等14 Si硅硅28.09原子序数原子序数质子数质子数=元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量 物质、元素、分子、原子间的关系物质、元素、分子、原子间的关系以二氧化碳为例说明：以二氧化碳为例说明：二氧化碳是由碳氧元素组成的二氧化碳是由碳氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由碳氧原子构成的二氧化碳分子是由碳氧原子构成的 物物质质金属金属单质单质化合物化合物混合物混合物纯净物纯净物非金属非金属并列关系并列关系包含关系包含关系（三）物质的分类（三）物质的分类物质物质种类种类元素元素种类种类 单质：单质：是由同种元素组成的纯净物；是由同种元素组成的纯净物；1、由同种元素组成的物质一定是单质、由同种元素组成的物质一定是单质--------------（（ ））2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质、由同种元素组成的纯净物不一定是单质--------（（ ））3 3、由不同种元素组成的纯净物一定是单质、由不同种元素组成的纯净物一定是单质------（（ ））╳╳ ╳╳ 化合物：化合物：是由不同种元素组成的纯净物；是由不同种元素组成的纯净物；1 1、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物物-------------------------------- （（ ）） 2 2、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物合物------------------------------（（ ）） 3、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物合物-------------- （（ ））╳╳ √√╳ ╳ 实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（的说法中，正确的是（ ）。
A.A.可能是单质或化合物可能是单质或化合物 B B. .可能是纯净物或混合物可能是纯净物或混合物 C.C.一定是纯净物一定是纯净物 D.D.一定是一种单质一定是一种单质B ①③①③ 下图是表示气体微粒的示意图，图中的下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”○”和和“●”“●”分别表示两种不同元素的原子，分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是那么其中表示混合物的是 ，表示单质的，表示单质的是是 ，表示化合物的是，表示化合物的是 ④④②② 5、 对下列的物质进行分类：对下列的物质进行分类： 纯净的海水纯净的海水 氧化铜氧化铜 碳碳 氯酸钾氯酸钾 氢气氢气 属于混合物属于混合物——————————属于化合物属于化合物——————————属于单质属于单质———————————纯净的海水纯净的海水氧化铜氧化铜 氯酸钾氯酸钾 碳碳 氢气氢气 (四四) 物质的性质物质的性质物理性质物理性质 物质不需要物质不需要 就能表现出来的性就能表现出来的性质，如：质，如： 色色 、、 味味 、、 态态 、、 密度密度 、、 熔点熔点 、、 沸点沸点 、还有溶解性、、还有溶解性、导电导电性、延展性、性、延展性、导热性等导热性等 化学性质化学性质 物质在化学变化中就表现出来的性质物质在化学变化中就表现出来的性质 。
如：如： 可燃性可燃性、、稳定性稳定性等 (五五) 化学反应基本类型：化学反应基本类型：①① 化合反应化合反应 :由两种或两种以上的物质生成由两种或两种以上的物质生成 物质的物质的化学反应化学反应 表达式 A + B + ----→ C ②② 分解反应分解反应: 表达式表达式 C → A + B + ---- 试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)OO2-AlMgNa+Cl-NeMg2+ 。
