2021-2022学年云南省昆明市东川区高级中学高二化学测试题含解析.docx

2021-2022学年云南省昆明市东川区高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是跟链烃基或苯环侧链的饱和碳相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物一定是酚参考答案：B略2. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是   (    )A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极         B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+        D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略3. 下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液   B．碳酸氢钾溶液   C．碳酸氢铵溶液    D．硫酸氢钠溶液参考答案：C4. 持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　)A． 负极    B．正极    C．阴极    D．阳极参考答案：A略5. 反应热是指                  （    ）A、热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”B、特指1mol反应物燃烧时放出的热量C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热D、专指化学反应过程中放出的热量参考答案：A略6. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍 下列说法正确的是A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O4　0. 25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率参考答案：B7. 下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将1 mol I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1  参考答案：A略8. 元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数     B．中子数      C．核外电子数      D．最外层电子数参考答案：D试题分析：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；故选D。

9. 由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是 (     )①氧化 ②还原 ③取代  ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化A. ②④⑥⑦⑧     B. ⑤④③①⑧      C. ①⑤④③⑧    D. ②①⑤③⑥参考答案：B略10. 下列有机物的命名正确的是    A  1,2-二甲基戊烷   B  2-乙基戊烷   C  3,4-二甲基戊烷   D  3-甲基己烷参考答案：D11. 关于溶液的下列说法不正确的是（   ）A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B. 水电离出来的c (H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH 固体,随着NaOH 的加入，不断减小D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+) 减小参考答案：DA．该温度下中性溶液pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，若溶液显碱性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C正确；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍然为氢氧化钙的饱和溶液，则溶液中c(Ca2+) 不变，故D错误；故选D。

12. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤    ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤  ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①④　　         B．②③④　　        C．①②④　　      D．①②③④参考答案：C略13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(    )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D14. 下列物质中，能导电且属于电解质的是    A. 乙醇    B. 蔗糖    C. NaCl溶液    D. 熔融态Na2CO3参考答案：D略15. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3     B．MgC2Ni         C．MgCNi2         D、MgCNi3    参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知： 颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是　   　（填入正确选项前的字母）．A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是　  　，使用分水器不断分离除去水的目的是　   　．（3）骤②中应控制馏分的温度在　 ．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是　      　；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是　       ．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是　    　A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为　   ．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12% 【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体。