近五年新课标2卷——氧化还原滴定汇编.docx

近五年新课标2卷氧化还原滴定题汇编（2018 新课标 2） 28. （15 分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图回答下 列问题：（1）晒制蓝图时，用《3屎£4）3卜3H2作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂其光 解反应的化学方程式为：2KdFe（JO-l九”"2FeGC）4 +3KCO4 +2C5个:显色反应的化学方程式为（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是④样品完全分解后，装置A中的残留物含有Fe和FezO3,检验Fe?O3存在 的方法是：3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀WSO4错误!未找到引用源酸化, 用c mol-L-1 KMn错误!未找到引用源溶液滴定至终点滴定终点的现象是②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤 液全部收集到锥形瓶中加稀错误!未找到引用源酸化，用cmoH?KMnO4溶液 滴定至终点，消耗KMnOa溶液U mlo该晶体中铁的质量分数的表达式为(2017新课标2)26. (14 分)水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铁为助溶剂，还需加入几滴硝酸加 入硝酸的目的是,还可使用 代替硝酸2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化 学方程式为»(3)加氨水过程中加热的目的是沉淀B的主要成分 为、 (填化学式)4)卓酸钙沉淀经稀H2s04处理后，用KMnOa标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间 接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H++H2C2O4->Mn2++CO2+H2O»实验中称取 0.400 g水泥样品，滴定时消耗/ 0.0500 mol-L1的KMnC)4溶液36.00 mL,则该水泥 样品中钙的质量分数为»28. (15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校 周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：I .取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI) 混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定H.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为M/,在暗处静置5 min,然后用标准Na2s2O3 溶液滴定生成的12 <2 S2O32-+l2=2r+ S4O62-)»回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是=(2) “氧的固定”中发生反应的化学方程式为.(3) Na2s2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 试剂瓶和;蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除一 及二氧化碳4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a moLl/Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指 示剂，终点现象为:若消耗Na2s2O3溶液的体积为8mL,则水样中溶解 氧的含量为 mglL（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏.（填“高” 或“低”）（2016 课标 2）10. NaClOz是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：«. so1T 皮|—oo,一 电•I t lUo. |5ZI 口丽♦ ，NaKSO. NaOH. HA回答下列问题：（1） NaClOz中Cl的化合价为.（2）写出“反应”步骤中生成C10?的化学方程式 .（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg?'和Ca",要加入的试剂分 别为 _、_ _电解”中阴极反应的主要产物是4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 该反应中氧化产物是_（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Ch的氧化能力。

NaClO,的有效氯含量为计算结果保留两位小数） （2015新课标2）28. （15分）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消.毒剂，回答下列 问愚（1）工业上可用KCIO3与Na2so3在H2sO4存在下制得CIO?，该反应氧化剂与还原剂物质 的量之比为.（2）实验室用NM盐酸、NaClCh（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO?：砧陶 XaClOT溶港①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X中大量存在的阴离子有③除去C1O2中的N%可选用的试剂是（填标号）a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 麻硫酸:II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；皿.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2r+S4O62-).指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液在此过程中：①锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是④测得混合气中CIO,的质量为 ， g4)用CIO?处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物 质最适宜的是 (填标号)a.明帆 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁答案：2018新课标2卷28. (15 分)(1) 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置② CO2 co③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液 变红色，证明含有FezCh„ „ 5cV x 56(3)①粉红色出现 ②mx10002017新课标2卷26. (1)将样品中可能存在的Fe?+氧化为Fe3+ ；双氧水(比2)(2) SiCh (或 HzSiO.a)； SiO2+4HF^SiF4t+2H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3、A1(OH)3(4) 45.0%28. (1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2) 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3)量筒、容量瓶；氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab(5)低2016新课标2卷10. (1) +3； (2) 2NaC 103+SO2+H2SO<=2C 102+2NaHSO.(；(3) NaOH 溶液；Na£03溶液；CIO「(或 NaClO?)；(4) 2:1； 02:(5) 1.57o2015新课标2卷28. (15 分)(1) 2： 1中解(2)①NHQ1 + 2HC1—3H2 t +NCL ②Cl，0H-③c(3)①2C102+10「+8H+=5L+4HQ+2C1-②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变① 0.02700 (1) d。