最后冲刺15天 3离子反应重点探究.doc

离子反应重点探究一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求(1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理G)号实际：“ = “ f ” “丨”等符号符合实际4) 三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂 失电子总数要相等5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧6) 检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错课，细心检查一)滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应现归 纳如下：1、 强碱溶液(刃一)与可溶性的铝盐溶液(如")向如為AKNOJ?、如2($4)3溶液中滴加NaOH或KOH溶液,或向如叭 如(陀“溶液中滴 加Ba{OH)2溶液，先岀现白色沉淀，后沉淀消失其离子反应方程式为：Al(OH)3 + OH~ = AIO^ +2兄0若反向滴加时，开始无明显现象，厉出现白色沉淀其离子反应方程式为：Al3+ +4O/T = AIO^ +2/^03 如 O + A产 + 6円2 O = 4 如(OH)3 /2、 强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液(乂‘巧)向NaAlO2. KM2溶液中滴加HCl、H2SO4> HNO3、NaHSO,或KHSCh溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消 失。

其离子反应方程式为：AIO^ +中 + H2O = A1(OH)3 JAl(OH)3 + 3H+ = 4 产 +3兄0若反向滴加时，开始无明显现象，后出现片色沉淀其离子反应方程式为：如0,+4H J 4产+2仏0Al3+ + 3A10- + 6兄 0 = 4 如(0丹)3 J3、 不稳疋的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液向恥22、K2CO3溶液中滴加HC1、H2SO,、H\g NaHSOi或KHSO溶液，开始无明显现象，后有气 体放岀其离子反应方程式为：C0「+ 刃+ = HC0?HC0?七中= C0Q+HQ若反向滴加时，立即产生气体其离子反应方程式为：C0^+2Z/+ = CO2T+Z/2O4、 多元酸与强碱溶液反应化成的正盐和酸式盐的溶解性不同向H3P04溶液中滴加％(^2溶液，开始无明显现彖，后产生白色沉淀其离子反应方程式为：兄尸4 + 07T =丹2 P0； + 日2丹2 P0； + OH- + C0 = CaHPO^ J +HQ2CaHP0^ +20H~ +Ca2+ = Ca3(PO4)2 /+2兄0若反向滴加时，立即出现白色沉淀，厉沉淀消失其离子反应方程式为：2 禺 PO4 + 3C^2+ +607/" = Ca3(PO^2l+6H2O CaHPOJ +H3PO4 = 3CaHPO41CaHPO^ + 兄 P4 = % 旅 +2时0；5、硝酸银溶液与氨水向AgNO3溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀乂溶解。

其离子反应方程式为：Ag^NH3 ♦ H2O=NH；+AgOH^ 2AgOH = A&0 +巴0AgOH + 2NH? • HQ=\AglNHJ芒 + + ・或4/0 + 4砸3 • H20 = 2[Ag(NH3)2]+ +20//- +3//2O若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成其离子反应方程式为:Agr2NH? •禺0 =庞(阻)2丫 +2禺0[Ag(网3)2 F + 念* + 2禺2AgOH J +2NH；2AgOH = Ag2O-]- H206.恥2$溶液与傀溶液向恥2$溶液中滴加"C厶溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色其离子反应方程式为：2 屁弘+S" =$/+2 尿 2+盼+严=F屈/两反应相继进行若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中乂出现黑色沉淀，溶液变成无色其 离子反应方程式为：2肿++贰=2+2阳+ (先反应)尿"+护=磁J (后反应)(二)定量离子方程式的书写1、 酸式盐与碱例1、写出碳酸氢钠溶液分别与少最石灰水、过最石灰水反应的离子方程式解析：NaHCO^与少# Ca(OH)2反应时，刃-只抵消HC0^中的刃十，生成正盐NMCh和CaCOa,若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的险⑴和CaCOs继续反应，所以应为:Ca (OH) 2 少昇• 2HCO： + Ca 力 + 2OH~ = CaCO3 C +CO32- + 2兄 OCa(0HL过量时：眈3_ +Ca +OH~ = CaCO3l+H2O2、 离子定量沉淀例2、向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使叫全部沉淀，写出离子反应方程式。

向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使九"全部沉淀，写出离子反应方程式2_解析：使lmol KA1(SO()2・12比0中的2mol"4完全沉淀,需2mol Ba (OH) 2,此时应和与厅-的 物质的量之比为1： 4,生成如2「和出0故应为：Al^ +4O/T +2SO^~ + 2Sa2+ = AIO2~ +2H2O + 2BaSO^ J2Al3+ +6OH- +3则-+3Ba2+ = 2Al(OH)3l-^3BaSO4 J3、一种氧化剂与多种还原剂例3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4. 48L氯气（标准状况卜），充分反应厉，写出对应的离子方程式2mol •匚 x 0.08厶力（尿2勺）_ 4.48厶 _4分析："02）~22AL!mol~ ~ 5即可理解为4mol FeBr2与5m］ CL反应因Cb先氧化心,后氧化盘1,依电子得失守恒可知,5mol Cl2可得iOmole" 4加o/凤"被氧化成灵■能失去4加％~ ,还差1 Omoi - 4mol = 故恥刀和 只有6inol被氧化，还剩2moiBr~ o则离子方程式可直接写为：4 尿 2+ + 6 励・+5C?2 =4 尿女+3E 勺 +10CT例4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO/—十SO：十H20=2HC0s_+ SO32-B. 金属铝溶于盐酸中：A1十2H*=A13十C. 硫化钠溶于水中:S2~+ 2H2O=H2S t十20HD. 碳酸镁溶于硝酸中:CO厂十2H =H2O十C（M解析：B中电荷不平衡，2A1十6H*=2A1X+ 3比f , C中S_分歩水解，且无比S气体逸出s2"+h2o^hs~+oh-hs"+h2o^h2s + ohD中MgCO,因不溶于水，故写戚分子式MgCO,十2H*=Mg3*+ C0a t十3答案’ A例5、下列离子方程式中正确的是（）A. 过量的NaHSOi Ba （OH） 2溶液反应：B$十20旷十2氏十SO厂〜BaSCh I十2氏0B. NHiHCOs溶液与过量NaOH溶液反应:NH「十OH ->NH31十出0C. 苯酚钠溶液中通入少量C02：O + （芷耳 + H?U —- H2Fe3+十13门十4C1T解析：B中HCO3—与NaOH溶液反应NH「十 HCO3 十 2OH_=NH3 ・ H2O 十 CO厂十 H20D中少量CL只能氧化F/： 2Fe"十Cl2->2Fe3*十2C1-答案：AC二、离子共存下而是离子间不能共存的儿种情况:1. 由于发生复分解反应，离子不能大量共存⑴有气体产生。

例如：co厂、SO厂、S-、Hg—、HS(V、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H•不能大量共 存⑵有沉淀生成例如：Ba2\ Ca2\ Mg2\ Ag•等不能与SO厂、CO厂等大量共存；Fc2\ Ag\ Al3\ Zn2\ Cu2 > Fe，等不能与0旷大量共存;Pb姑与Cl~, Fe*与S仁C『与PO,、Ag与C「Br\ 1等不能大量共存⑶有弱电解质生成例如：0旷、CH3COO~> P0厂、HPO•厂、&P0厂、F—、CIO—、AlCV、SiO/一、CN-、C17H35COO、筹与H•不能人量共存；一•些酸式弱酸根，例如：HCO3\ HPO/一、卅一、H2PO厂、HSO3-不能与OFT大量共存;NH,与0H一不能大量共存4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的例如：A10厂、S-、CO/—、GJW—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3\ Al3^必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应例如:3A10厂十A广十6H2O=4A1(OH)3)等2. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存⑴具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子人蜃共存。

例如：s-、IIS—、SO32-、1一和F貞 不能大量共存⑵在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能人量共存例如：MnO厂、CnO72-. N03_> C1(F 与HS_、SO厂、HSO厂、厂、F$等不能大量共存;SO厂和S_在碱性条件下也可以共存，但在酸性条 件下则由于发生2S十SCh》十6H=3S I十3H2O反应不能共存H•与S2O32~不能人量共存3. 水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存例如：A广和 HCCV、C032-. HS_、S_、A10厂、C1CF等；Fe"与 C0/_> HCO3_> A10厂、C1(F等不能大量共存4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如陽、F^SCN不能大量共存；与「不能大量共仏例1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Ca2\ NH「、C厂、CO/—B. Na\ NH「、NO厂、Cl-C. H\ Na\ N(V、OH-D. K\ Mg2\ SO厂、OH"解析：A 中 C『-十 CO3I=CaC()3 IC中H汁0旷=比0D 中 Mg"十 20H =Mg(OH)2 IB中Na不能与N03—或C「，NH「不能与N6一或C「结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶 液中人量共存，所以选B。

例2、某溶液中由水电离产生的c(0H~)=1X10-h呗1・「，满足此条件的溶液中一定可以大量共存 的离子组是()A. A广、Na\ N(V、ClB. K\ Na\ Cl、mrC. K\ Na\ Cl-、AIO2D. K\ NH「、SO厂、NO厂解析：由水电离产生的c(OH~)=1X10 h mol -L 1,则由水电离产生的c(H+)=lX1014 mol - L"1,即溶液 为pH=l或pH=14呈酸性或碱性:A. A广在碱性条件下生成Al(OH)3l或AIO2一, C中AIO?一在酸性条件下 生成Al(0H)31或Al3, D中NH「在碱性条件下生成NH3・H20, B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反 应答案：B例3、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()A. MnO厂、K\ Na\ SO：—B. Na\ K\ HCO3一、Cl-C. Mgz\ NH「、Cl_> N03_D. Ba2\ K\ S2_> SO,2-解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中MnO「 为紫色,B中HCO厂为弱酸酸 根离子,在强酸性条件下不能共存；HCO厂十H =H2O十C021 ； D中Ba2*+ SO厂=BaSOj二者不能共存，同时。