2.3.2化学平衡的影响因素第2课时.ppt

富源一中富源一中 曹汇曹汇汲致擞优绣掂川景蜘颗毫扫挥泄仿琢面惫醉摩懦俺翼钡贼置宫披企钞哇肥2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【复习】化学平衡状态的概念【复习】化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变——可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）——V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡达平衡后，正逆反应仍在进行动态平衡达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆≠0））——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变（移动）条件改变，平衡发生改变（移动）烷睹鲍帆抢穴教固米窘扣的法太厦谨自俩舌冯恬硝煌嫂哨僧乎铂呻耳括降2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡旧化学平衡平衡破坏平衡破坏平衡破坏平衡破坏条件改变条件改变条件改变条件改变新化学平衡新化学平衡新化学平衡新化学平衡一定时间后一定时间后一定时间后一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定各组分浓度保持新恒定V V( (正正正正) ) = V= V( (逆逆逆逆) )V’V’( (正正正正) ) ≠ V’≠ V’( (逆逆逆逆) )V’’V’’( (正正正正) ) = = V’’V’’( (逆逆逆逆) )化学平衡的移动定义：化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

过程叫做化学平衡的移动v正正 ＞＞ v逆逆，平衡，平衡正向正向移动移动v正正 ＜＜ v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移动移动v正正 ＝＝ v逆逆，平衡，平衡不不移动移动 原因原因：反应条件改变，引起：反应条件改变，引起V正正≠ V逆逆结果结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向方向镑宠爱许空且逊冲纶掳瘫瑟目吗姆扣耪勇矿诚巷毋灰慌耸秒劝念糊贯它集2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？？浓浓 度度化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡建立新平衡饵凹炬阶披眶励淆抱锭唾懊钵城膳许炮趴琵丙傣恨羡懒饭邵蟹乐州够渗之2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2 2、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件（1）、浓度对化学平衡的影响实验探究2－5 实验现象实验现象滴加滴加5－－10滴浓硫酸滴浓硫酸滴加滴加10－－20滴滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动吨卷客娄背诛铰巧淑姑筒缀更爵顽急脂玫贺帚胸擒恢官察弱套奎屁热凑己2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）实验探究2－6步骤步骤1 加饱和加饱和FeCl3溶液溶液加加1mol/LKSCN溶液溶液现现 象象步骤步骤2 加加NaOH溶液溶液加加NaOH溶液溶液现现 象象结结 论论溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动；减小Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动与业颐锭涎漂锹败丸样登履脱刹仔欠豢臀挞外稍床岸康昌寺兔滴轿昧听彻2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）总结：总结：增加反应增加反应物浓度物浓度增加生成增加生成物浓度物浓度化学平衡化学平衡向逆反应向逆反应方向移动方向移动化学平衡化学平衡向正反应向正反应方向移动方向移动反应物浓反应物浓度降低度降低生成物浓生成物浓度降低度降低趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。

逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消跃庸妊斟爱甲换鞠瞪逮逊镊泛兜牌洲吗恒粳日阐截仓伐谍讣要类宣沉句粉2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变的浓度有何变化？化？①①增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 ②②加入更多的碳加入更多的碳 ③③增加增加H2浓度浓度①①平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大②②平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变③③平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小遁此稗耽姓蒸憎役倡秤粪下霖云惫防武廊铃蓖殉陆兑误刺悍赊料诣比捂终2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）注意：注意：1 1、增加反应体系中、增加反应体系中固体或纯液体固体或纯液体的量，并不改变固的量，并不改变固体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，体及纯液体的浓度，故增加固体及纯液体的量，不会使化学平衡发生移动。

不会使化学平衡发生移动2 2、在生产中，常采用增大、在生产中，常采用增大容易取得容易取得或或成本较低成本较低的反的反应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率应物浓度的方法，以提高贵重原料的利用率3 3、在、在溶液中溶液中进行的反应，若进行的反应，若稀释溶液稀释溶液，反应物、生，反应物、生成物浓度都减少，则成物浓度都减少，则V V（正）、（正）、V V（逆）均减少，（逆）均减少，但减少程度不同，总结果是但减少程度不同，总结果是化学平衡向反应方程化学平衡向反应方程式中化学计量数式中化学计量数大大的方向移动的方向移动如：Fe3+ + 3SCN— Fe(SCN)3 达平衡后,加水稀释，则V(正)、V（逆）均减小 ，平衡向逆反应方向移动 沮党氖堵弛她肝铬校回苞酞击漆粟酞滚沼孔具货叮炙荒骗儒聊魄裕宰游释2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变浓度变化对反化对反应速率应速率的影响的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v’正正＞＞ v’逆逆正反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v’逆逆＞＞ v’正正逆反应方向逆反应方向 v逆逆首先减小首先减小 v正正随后减小随后减小且且v’正正＞＞ v’逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v’逆逆＞＞ v’正正逆反应方向逆反应方向请用v-t图来表示浓度对化学平衡的影响迂渭胚母受极相殿刹嫡剥蜀疽擅孰响光的獭阳陕稠彩啥萤这惊迈蒸闸杯邱2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应正反应 方向方向OH-、、NH3·H2O、、NH3逆反应逆反应 方向方向有气体放出有气体放出研萤盆篡靖辙责霄云谜穴连狗马稠严蔚种朴谁挚将鹅专尝窜剩拌茶医季庞2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2).压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.46006000 0C, C, 反应反应反应反应2SO2SO3 3(g) 2SO(g) 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数的实验数的实验数的实验数据据据据压强压强压强压强 / MPa / MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/ /﹪﹪﹪﹪ 26.314.210.54.6450℃时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据N2 + 3H2 2NH3 结论：结论：压强压强压强压强 / MPa / MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/ /﹪﹪﹪﹪ 26.314.210.54.6增加增加右右减小减小左左增大压强，氨气含量增大压强，氨气含量 ，平衡向，平衡向 移动移动增大压强，增大压强， SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向 移动移动渴逾拥矫塘且屠稚好苔舜焰复撵伺艳响体曰阁淑战廖变猩兵任也钱绵淘丝2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）总结：总结：增大压强增大压强减小压强减小压强化学平衡向化学平衡向体积增大的体积增大的方向移动方向移动化学平衡向化学平衡向体积减小的体积减小的方向移动方向移动减小压强减小压强增大压强增大压强趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。

反应所带来的影响，但并不能完全抵消镍网啥狞讹岿挥煎冯追锦布忠店杏董操舷酮匙鸳伍傣驭宴明攀舟犹转充盾2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时） 反应反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时，达到平衡时，增大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各增大压强平衡如何移动？反应速率如何变化？各物质的量浓度如何变化？物质的量浓度如何变化？使余雾专巳交祷筏颧咋狈芹莎然逮贸迎答倍唬稳弓瘁秘壶茫潍巧矢辟枫帚2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）对于反应前后气体总体积相等的反应对于反应前后气体总体积相等的反应例例 A(气气) ＋＋ B (气气) 2C (气气) ＋＋ D (固固) 加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正正V逆逆0t1t2V正正’= V逆逆’t3V正正V逆逆0t1t2V正正’ = V逆逆’t3增大压强增大压强, ,正逆反应速率均增大，但增大倍数正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，一样， V V’正正= V= V’逆逆，平衡不移动。

平衡不移动改变压强，平衡都不发生移动改变压强，平衡都不发生移动宅俊防捌哮慧八涅剩安奶陵培逢封薛乱俘嘉砾炸桂悬赖酮瞻碎吠速卵兜辅2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例2 2、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应、增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响？说明理由有什么影响？说明理由1) 2SO2+O2 ⇌⇌ 2SO3+196.6kJ(2) N2+O2 ⇌⇌ 2NO－－181kJ(3) CO2+C(固固) ⇌⇌ 2CO+Q例例3 3、对于、对于A+B A+B ⇌⇌ C C反应，反应，A A的转化率与压强的关的转化率与压强的关系如图所示：据此判断系如图所示：据此判断各物质的状态各物质的状态A的转化率的转化率P撤段阂沙颧荷缸种蝴报芜踞藉汇磅箱野巫绪值骆欺蔫韩甚撼懂既椅兑锅枫2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响的规律的规律（（2）） 对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的反应的反应增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数正逆反应速率均增大，但增大倍数相同，相同， V’正正= V’逆，逆，平衡不移动平衡不移动。

3））压强的变化必须改变混合物浓度压强的变化必须改变混合物浓度（（即容即容器体积有变器体积有变 化）化）才能使平衡移动才能使平衡移动4）平衡混合物）平衡混合物都是都是固体固体和和液体液体的反应（的反应（“无气反应无气反应”），），改变改变P，平衡不移动，平衡不移动；；（（1）在其它条件不变时，）在其它条件不变时，增大压强增大压强，平衡向气体体积，平衡向气体体积缩小缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡向气体体积，平衡向气体体积增大增大的方向移动的方向移动挥匹雅卫邦龋存蹲卤搏勺配牙叹紊仔起近反环调妨偶辑甲拨咬层梆赶怂谱2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭密闭反应体系中，充入反应体系中，充入He气体：气体：⑴⑴容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度—————，， 反应速率反应速率————，化学平衡，化学平衡——————；；⑵⑵气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积________，各，各气体的浓度气体的浓度_____，， 反应速率反应速率—————，化，化学平衡向学平衡向—————— 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动增大增大减小减小减小减小逆反应逆反应学潞啦抗宇租砍吩爸撞诀讼羡至瓣漆沮猛绚铜冯叮晨检兽毛旅给奎藐袱韩2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）用v-t图来表示压强对化学平衡的影响:(1) a+b>c规律：气体规律：气体体积大体积大的的V影响大，影响大， 气体气体体积小体积小的的V影响小。

影响小V（正）、（正）、V(逆逆) 均增大，均增大， 且且V’正正> V’逆，逆， 平衡正向移动平衡正向移动V（正）、（正）、V(逆逆) 均减小，均减小， 且且V’正正< V’逆，逆， 平衡逆向移动平衡逆向移动杭筷啼听疡白屋浪急肆妓过乐仇弃辕纽坞找躇障嘿聚舵皮陇谨响才慨审刘2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2) a+bV’逆，逆， 平衡正向移动平衡正向移动震测盂年茬理奋申坷谎皿汹蝴陶尔鸡裁市仆寅裴仲凝仁钨图泅昆笔流愈色2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(3) a+b=c增大压强增大压强减小压强减小压强V正正V逆逆0t1t2V正正’= V逆逆’t3V正正V逆逆0t1t2V正正’ = V逆逆’t3V（正）、（正）、V(逆逆) 均增大且倍数相同，均增大且倍数相同，即即 V’正正= V’逆，逆， 平衡不移动平衡不移动V（正）、（正）、V(逆逆) 均减小且倍数相同，均减小且倍数相同，即即 V’正正= V’逆，逆， 平衡不移动平衡不移动亮皖肢个每诅源椿交显涪掳舟颅冰仓柴动闺棉匡泻攒碉蒋勤定匀幼依扫矣2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）•课本课本28页：实验探究页：实验探究(实验实验2－－7) 2NO2(气气) N2O4(气气) （正反应为放热反应）（正反应为放热反应）(红棕色红棕色)(无色无色)(3).温度对化学平衡的影温度对化学平衡的影响响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅 升温升温颜色变深颜色变深 平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动喝挺柄痹协赌烦箍密萧舅例宙哼原熬只跋渊吓矗校找光皆尧积额扮唇嗣蛇2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）总结：总结：升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡化学平衡向放热的向放热的方向移动方向移动化学平衡化学平衡向吸热的向吸热的方向移动方向移动降低温度降低温度升高温度升高温度趋势趋势趋势趋势 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。

所带来的影响，但并不能完全抵消碉丽风榔哑卫赡采淖侥积饼床茂滋嚏拉萤纯淖邓遏革奋肃溪备刊猩稀汗缆2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响的规律的规律在其它条件不变时，在其它条件不变时， 升升高温度，平衡向高温度，平衡向吸吸热反应方向移动；热反应方向移动； 降降低温度，平衡向低温度，平衡向放放热反应方向移动热反应方向移动用v-t图来表示温度对化学平衡的影响:规律：温度对规律：温度对吸热吸热反应的反应的V影响大影响大若正反应为放热反应若正反应为放热反应恕昭名疾崇癸携位梆陆粟坍玩会畔简表反赃舵沮被罢睫恃叭蝎狮魂捂售勺2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）可逆反应可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（度，则下列说法正确的是（ ））A.V正正减小、减小、V逆逆增大增大B.V正正和和V逆逆均增大均增大C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC 练习练习聊玄终玖隋炸鞘挡寇保敏馋东袁忧叉质眼温双缔通蹲酿勺剑芹痴剪佯晒粱2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）在一定条件下，发生在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 ＋＋ NO 的反应，的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（有关该反应的说法中正确的是（ ））A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.降温后降温后CO的浓度增大的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B 练习练习食喘纫隶征语洱椭颧每菠独竞简酿麦甘傈旅宫到赤凸览逗怪犀观彪峡钢农2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度或浓度或减小生成物减小生成物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动；方向移动；增大生成增大生成物物浓度或浓度或减小反应物减小反应物浓度，平衡均向浓度，平衡均向 方向移动。

方向移动第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动正反应正反应逆反应逆反应2、温度：其它条件不变的情况下，、温度：其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，平衡向，平衡向 方向移动，方向移动，降低温度降低温度，平衡向，平衡向 方向移方向移动动吸热反应吸热反应放热反应放热反应3、压强：在其它条件不变时，、压强：在其它条件不变时，增大压强增大压强，平衡，平衡向向 的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡，平衡向向 的方向移动的方向移动气体体积缩小气体体积缩小气体体积增大气体体积增大痢茹畦炊新风胀仟饮谭撒穿胳脏趋又晓规赦吓盯腿胀手丰鹿壹糜砸描焉甚2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）勒夏特列原理（平衡移动原理）勒夏特列原理（平衡移动原理）o 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

改变的方向移动注意：注意：①①此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系②②平衡移动方向与条件改变方向相反平衡移动方向与条件改变方向相反③③移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消变量，但不能抵消纶柞厚掳房藏夺垫德闽螺涛尼勋涪沛匡掷缅祭讣灿个镜胯晌皱另韵琳奥直2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物增大反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度升高温度升高温度 降低压强降低压强正反应方向正反应方向减弱反应物浓度减弱反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向吸热反应的方向吸热反应的方向气体体积增大的气体体积增大的反应方向反应方向减弱生成物浓度减弱生成物浓度减小的趋势减小的趋势减弱温度升高的减弱温度升高的趋势趋势减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势侠缚添蛊碑税票嘿价淌喀限慨痢昏简减昔胎米亩马被瑰桂蛊梢襄耪兆慷春2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △△H＜＜0 ，达到化学，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①①若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向——————方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、、b、、c的大小的大小为为———————；；②②若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压，之后缩小反应体系体积使压强增大到强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向——————方向移动，达到新平方向移动，达到新平衡后衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、、 P2、、 P3 的大小为的大小为——————————；；③③若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此，此时平衡向时平衡向——————方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3 ，则，则T1 、、 T2、、 T3 的大小为的大小为——————————。

正反应正反应 a＜＜ c ＜＜ b正反应正反应P1 ＜＜ P3＜＜ P2逆反应逆反应T1 ＜＜ T3＜＜ T2蓄燕滥庸诞辕屈泉逾仙镊闺矗疆傣芳床状林捡铸合容抵疹酸骡析钎婆辩兜2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）催化剂催化剂同等程度同等程度的加快或减慢正、逆反应速的加快或减慢正、逆反应速率率(V正正=V逆逆)；；对化学平衡无影响对化学平衡无影响t时间时间（（b））V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正′′′′v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间(4)、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响周鼻啄士亏靡社诽蚤富感讶扩善傍谐靴琵卿窃睹加阜猴要霉膨笆羡尊喂际2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆V V’正正=V=V’逆逆加入负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入（正）催化剂能加入（正）催化剂能同等程度同等程度的加快反应速率，的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。

郴素复也愤瘩方覆央捧琳墅暴伏歪霄豺六胚赊菇臭委何离颤倘坝儒奴棒孪2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例例例1 1 反反应应mA＋＋nB pC在某温度下达到平衡在某温度下达到平衡状状态态1)若升高温度，若升高温度，A物物质质的的转转化率增大，化率增大，该该反反应为应为______(填填““吸吸热热””或或““放放热热””)反反应应2)若若C为为气体，且气体，且m＋＋n＝＝p，在加，在加压时压时化学平衡化学平衡发发生移生移动动，，则则平衡必定向平衡必定向________(填填““正反正反应应””或或““逆反逆反应应””)方向移方向移动动3)如果在体系中增加或减少如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不的量，平衡均不发发生移生移动动，，则则B肯定不能肯定不能为为________(填填““气气””、、““固固””或或““液液””)态态吸吸热热逆反逆反应应气气哟锌夜拾鄂十瞄铬雁砒褥奋阴检匆闪邑霸谨劝钓蓄婉柴妮壕窖莹鞍曼震避2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）变变式式训练训练1　　对对可逆反可逆反应应2A(s)＋＋3B(g) C(g)＋＋2D(g)　　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是叙述正确的是(　　　　)①①增加增加A的量，平衡向逆反的量，平衡向逆反应应方向移方向移动动　　②②升高温升高温度，平衡向逆反度，平衡向逆反应应方向移方向移动动，，v(正正)减小　减小　③③压压强强增增大一倍，平衡不移大一倍，平衡不移动动，，v(正正)、、v(逆逆)不不变变　　④④增大增大B的的浓浓度，度，v(正正)>v(逆逆)　　⑤⑤加入催化加入催化剂剂，，B的的转转化化率提高率提高A．．①②①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．．④④C．．③③ D．．④⑤④⑤B嚎货芜器撑香茁印烟煌壕袄跳疟螺附也粕漂绸陈跟桶齿惶滴浦岿见凤的滤2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）化学平衡化学平衡图图象象题题的解的解题题原原则则和技巧和技巧1．化学平衡．化学平衡图图象象题题的主要特点的主要特点该类题该类题目的主要特点是通目的主要特点是通过过多种多种图图象，象，对对化学化学反反应应速率和化学平衡的有关知速率和化学平衡的有关知识识、、规规律律进进行分行分析考析考查查。

题题目往往是灵活性目往往是灵活性强强、迷惑性大，涉、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特及内容多，要求高，特别别注重考注重考查查学生的知学生的知识识综综合合应应用能力和分析判断能力用能力和分析判断能力断鸯刑玲旧旷偿扔洋印腻图汹蹿止啼娱戏交杨笆喘肺鸦巨赘滤帐卧俺绢酞2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2．解答化学平衡．解答化学平衡图图象象题题的方法的方法(1)化学平衡化学平衡图图象象题题的解答步的解答步骤骤①①看看图图象：一看面象：一看面(即即纵纵坐坐标标与横坐与横坐标标的意的意义义)，，二看二看线线(即即线线的走向和的走向和变变化化趋势趋势)，三看点，三看点(即起即起点、折点、交点、点、折点、交点、终终点点)，四看，四看辅辅助助线线(如等温如等温线线、、等等压线压线、平衡、平衡线线等等)，五看量的，五看量的变变化化(如如浓浓度度变变化、化、温度温度变变化等化等)②②想想规规律：律：联联想外界条件的改想外界条件的改变对变对化学反化学反应应速率速率和化学平衡的影响和化学平衡的影响规规律③③作判断：根据作判断：根据图图象中表象中表现现的关系与所学的关系与所学规规律相律相对对比，作出符合比，作出符合题题目要求的判断。

目要求的判断踢熬好钢报拽荣纯晤壕凰故蚜藐很鲁挞酪乱剥寥钙民携玲烈破押乐脉尤磺2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2)(2)化学平衡图象题的解答原则化学平衡图象题的解答原则以可逆反应以可逆反应aA(g)＋＋bB(g) cC(g)为为例说明①①““定一议二定一议二””原则原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系量后，讨论横坐标与曲线的关系乳举坟叶泄域桂筑爬矩跟删翻傣搏储挫香玫震殉探柠敝任吭层皋单困鸣枫2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）②②““先拐先平，数先拐先平，数值值大大””原原则则在化学平衡在化学平衡图图象中，先出象中，先出现现拐点的反拐点的反应则应则先达到先达到平衡，先出平衡，先出现现拐点的曲拐点的曲线线表示的温度表示的温度较较高高(如如图图A)或表示的或表示的压压强强较较大大(如如图图B)。

图图A：表示：表示T2>T1，正反，正反应应是放是放热热反反应应图图B：表示：表示p1c恶褪补媒垦巍估系秤甲陶杖钱扑象爵啊颠纲牧拽墩沾漓撼助少渍钥仰衰男2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例例例2 2 (2011年湖北黄年湖北黄冈冈模模拟拟)某化学科研小某化学科研小组组研究在其他研究在其他条件不条件不变时变时，改，改变变某一条件某一条件对对化学平衡的影响，得到如下化学平衡的影响，得到如下变变化化规规律律(图图中中p表示表示压压强强，，T表示温度，表示温度，n表示物表示物质质的量的量)：：根据以上根据以上规规律判断，下列律判断，下列结论结论正确的是正确的是(　　　　)A．反．反应应ⅠⅠ：：ΔH>0，，p2>p1 B．反．反应应ⅡⅡ：：ΔH<0，，T10，，T2>T1或或ΔH<0，，T2T1C扼椎翻淄苞禽琅履丸坟云谷闭王乌束妻困贡痊竿蔗袄费姨幅吟晴烧杠开颓2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）变变式式训练训练2　　(2011年河南开封市第二年河南开封市第二实验实验高高级级中学高二中学高二月考月考)对对于反于反应应：：2X(g)＋＋Y(g) 2Z(g)在不同温度在不同温度(T1和和T2)及及压压强强(p1和和p2)下，下，产产物物Z的物的物质质的量的量n(Z)和反和反应时间应时间t的关的关系如右系如右图图所示，下列判断正确的是所示，下列判断正确的是(　　　　)A．．T1p2，正反，正反应为应为吸吸热热反反应应C．．T1>T2，，p1>p2，正反，正反应为应为放放热热反反应应D．．T1>T2，，p1

1．若条件的改．若条件的改变变使使v(正正)>v(逆逆)，，则则平衡向正反平衡向正反应应方向移方向移动动；若条件的改；若条件的改变变使使v(正正)

明弹喂郁窿律棵底夏葱宁蛤仰灌驻紫刑跟娇廊壳烬涤庭蛇伞洪钞还拣俺云谤2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）例例例例 某学生某学生为为探究外界条件的改探究外界条件的改变对变对化学平衡的影响做了如化学平衡的影响做了如下下实验实验：已知：已知2NO2(红红棕色棕色) N2O4(无色无色)，正反，正反应应是放是放热热反反应应(1)为为了了说说明温度明温度对对化学平衡体系的影响，化学平衡体系的影响，做了如下做了如下实验实验：把：把NO2和和N2O4的混合气体的混合气体盛在两个盛在两个连连通的通的烧烧瓶里，然后用瓶里，然后用夹夹子子夹夹住住橡皮管，把一个橡皮管，把一个烧烧瓶放瓶放进热进热水里，把另一水里，把另一个个烧烧瓶放瓶放进进冰水里回答下列冰水里回答下列问题问题：：①①此此时时可可观观察到的察到的现现象是象是(具体描述具体描述) ________________________ ②②该实验该实验欲得出的欲得出的结论结论是是__________________________________ 。

③③该实验该实验用两个用两个经导经导管管连连通的通的烧烧瓶，其瓶，其设计设计意意图图是是________________________________________浸在浸在热热水中水中烧烧瓶内气体瓶内气体颜颜色色加深，浸在冰水中加深，浸在冰水中烧烧瓶内气体瓶内气体颜颜色色变变浅浅升高温度平衡向吸升高温度平衡向吸热热反反应应方向移方向移动动，，降低温度平衡向放降低温度平衡向放热热反反应应方向移方向移动动洒侗雇帚传实探恫笨例氦咖失爸砍镍执燥铀蜡痹庶猫拧损底驻首弄谋缕槛2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）④④该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移动，你认为除了该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡均发生了移动，你认为除了温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其他因素吗？若有是什么温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其他因素吗？若有是什么因素？因素？_______________________________________⑤⑤你认为该实验的设计是否完全科学，谈谈你的看法，说出理由你认为该实验的设计是否完全科学，谈谈你的看法，说出理由。

孺貉坷毁怨斟科亲拧诱兵征爬浑辗溯瑰炬校嚷旁叔躇府涅伤溺余侠抓毙蔬2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2)为了说明压强对化学平衡体系的影响，做了如下为了说明压强对化学平衡体系的影响，做了如下实验：实验：①①将一透明的注射器针筒充满将一透明的注射器针筒充满NO2气体气体(如图甲如图甲)当当推动活塞时，气体颜色将如何变化？推动活塞时，气体颜色将如何变化？________________________________________平幂别涡恳跋旱奄弹积确次意瘴敝激印峨抡崔翻昌团乐呐贼贯部服侠曰骂2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）②②当气体体当气体体积变为图积变为图甲的一半甲的一半时时(如如图图乙乙)NO2的的浓浓度度________(填填““大于大于””、、““小于小于””或或““等于等于””)推推压压活活塞前塞前NO2浓浓度的度的2倍当观观察到察到______________________________________时时，，可确定可确定针针筒已达到化学平衡状筒已达到化学平衡状态态③③另有一透明的注射器另有一透明的注射器针针筒，充筒，充满满H2、、I2、、HI气体气体(如如图图甲甲)，当推，当推动动活塞活塞时时，气体，气体颜颜色将如何色将如何变变化化？？________。

当气体体当气体体积变为图积变为图甲的一半甲的一半时时(如如图图乙，此乙，此时时I2仍仍为为气体气体)HI的的浓浓度度________(填填““大于大于””、、““小于小于””或或““等于等于””)推推压压活塞前活塞前HI浓浓度的度的2倍I2的的转转化率将化率将________(填填““增大增大””、、““减小减小””或或““不不变变””)耕雀玻底臂咸翻屯荒综嗜谐诊忍舞析史侮习耐沽奄迂单箍惨混峨登级类谢2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【解析】【解析】　　(1)在在NO2生成生成N2O4的反的反应应里，正反里，正反应应是放是放热热反反应应，逆反，逆反应应是吸是吸热热反反应应从上面的从上面的实实验验可知，混合气体受可知，混合气体受热颜热颜色色变变深，深，说说明明NO2浓浓度度增大，即平衡向逆反增大，即平衡向逆反应应方向移方向移动动混合气体被冷混合气体被冷却却时颜时颜色色变变浅，浅，说说明明NO2的的浓浓度减小，即平衡向度减小，即平衡向正反正反应应方向移方向移动动由于温度的由于温度的变变化，必然化，必然导导致气致气体体压压强强的的变变化，所以此化，所以此实验实验不能完全不能完全说说明是温度明是温度对对平衡的影响。

平衡的影响音嚣钧爽倚谰谴悸酥甘潭闰滁擅壹沧耪威铣嘶渗孰狂根殆硼履戚圾遗娇褐2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）(2)①①由于由于针针筒内气体的体筒内气体的体积积减小，气体的减小，气体的压压强强增增大，大，浓浓度也增大，度也增大，颜颜色色变变深，化学平衡向着生成深，化学平衡向着生成N2O4的方向即气体体的方向即气体体积缩积缩小的方向移小的方向移动动，因此混合，因此混合气体的气体的颜颜色又逐色又逐渐变渐变浅了②②当气体体当气体体积变为图积变为图甲甲的一半的一半时时，，NO2的的浓浓度瞬度瞬间变为间变为原来的原来的2倍，但由倍，但由于于压压强强增大，平衡正向移增大，平衡正向移动动，因此，因此NO2的的浓浓度又减度又减小③③由于由于H2(g)＋＋I2(g) 2HI(g)反反应应前后气体体前后气体体积积不不发发生生变变化，所以化，所以压缩压缩体体积积，平衡不，平衡不发发生移生移动动溜希戮葡峪虚祈枚吾忽未疮砖舔郊战施皆脖码浚忠旗程螺容猜蟹疼泵氢顿2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）【答案】　【答案】　(1)①①浸在浸在热热水中水中烧烧瓶内气体瓶内气体颜颜色加色加深，浸在冰水中深，浸在冰水中烧烧瓶内气体瓶内气体颜颜色色变变浅　浅　②②升高温升高温度平衡向吸度平衡向吸热热反反应应方向移方向移动动，降低温度平衡向放，降低温度平衡向放热热反反应应方向移方向移动动　　③③使两个使两个烧烧瓶内气体的起始平瓶内气体的起始平衡状衡状态态完全相同，便于完全相同，便于对对比　比　④④两瓶内两瓶内压压强强不同，不同，因因为为当容器的容当容器的容积积不不变变，容器内气体温度升高，容器内气体温度升高时时，，其其压压强强也会相也会相应应增大　增大　⑤⑤不不够够科学，因科学，因为为此此时时影影响化学平衡的因素不止一个响化学平衡的因素不止一个(2)①①气体气体颜颜色先色先变变深又逐深又逐渐变渐变浅　浅　②②小于　混合小于　混合气体的气体的颜颜色不再色不再发发生生变变化　化　③③气体气体颜颜色色变变深　等深　等于　不于　不变变淄刺馒敦竿佩官潜案泪式箍华咽旦丰衣脓腾仔盲蕾穴撰彬玖晃蔗宏访充卢2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）2.3.2化学平衡的影响因素（第2课时）。