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2020年浙江省宁波市正学中学高二化学期末试卷含解析.docx

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    • 2020年浙江省宁波市正学中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 某溶液只可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、 S2-、 CO32-、 SO32- 、NO3-等离子中的数种向此溶液中加入稀盐酸,溶液变浑浊并有气体出现根据上述现象,判断下列结论中不正确的是  (       )   A.此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-      B.此溶液中可能有AlO2-、CO32-      C.此溶液中一定没有Ag+、Al3+      D.此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案:A略2. 在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是       A、平衡向正反应方向移动了     B、物质A的转化率增大了       C、物质B的质量分数增加了     D、a>b参考答案:D略3. 出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池,至今仍占有很大的市场份额,但由于镉是致癌物质,故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。

      镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液,电池在充、放电时的工作原理为:Cd(s) + 2 NiOOH(s)+2 H2O(l)      Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)下列关于镍电池的说法错误的是A.电池工作时的负极反应是:Cd(s) - 2e-+2OH-(aq)=Cd(OH)2(s)B.充电时的阳极反应是:Ni(OH)2(s) - e-+OH-(aq)=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时每转移1mol电子,正极有1 mol NiOOH被还原D.电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小,但整个电池的pH基本保持不变参考答案:D略4. 根据下列热化学方程式:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH2=-285.8 kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-870.3 kJ·mol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为    (  )A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1    B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1   D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1参考答案:B5. 在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g) + B(g)       xC(g) + 2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1,下列叙述中不正确的是      (    )                                                        A.x的值为2                            B.A的转化率为40%  C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1          D.D的体积分数为20%参考答案:B略6. 下列说法正确的是  A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质  B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质  C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质  D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质参考答案:C略7. 某烃和氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是(  )A.3,3-二甲基-1-丁炔  B.2,2-二甲基-2-丁烯  C.2,2-二甲基-1-丁烯  D.3,3-二甲基-1-丁烯参考答案:AD8. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时,反应:2NO+O22NO2 DH<0中NO的平衡转化率与温度的关系。

      图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是(    )A.a点    B.b点    C.c点    D.d点参考答案:C略9. 某同学在实验报告中记录下列数据,正确的是                             A  用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B  用托盘天平称取8.75克食盐C  用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml D  用pH试纸测得某溶液的PH为3.5参考答案:C 10. 塑料的使用大大方便了人类的生活,但由此也带来了严重的“白色污染”下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是(  )A.焚烧                                   B.粉碎后深埋C.倾倒在海洋中                           D.用化学方法加工成防水涂料或汽油 参考答案:D略11. 下列过程属于物理变化的是(     )A.钢铁生锈 B.臭氧消毒 C.干冰升华 D.食物腐败参考答案:C考点:物理变化与化学变化的区别与联系. 分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.解答:解:A.钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成,属于化学变化,故A错误; B.臭氧能使蛋白质变性,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;C.干冰升华没有新物质生成,属物理变化,故C正确;D.食物腐败有新物质生成,属于化学变化,故D错误.故选C.点评:本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化12. 下列能级中轨道数是3的是(  )A  s能级     B p能级     C d能级        D f能级参考答案:B略13. 下列说法正确的是         (     )A.需要加热的化学反应都是吸热反应          B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置    D.水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案:B略14. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的二氧化碳和水。

      则该有机物的组成必须满足的条件是    A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3     B.分子中C、H的个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14       D.该分子中肯定不含氧参考答案:B15. 在一定条件下,可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是① A 、B 、C 的分子数比为1 :1 :2 ② A 、B 、C 的浓度不再发生变化 ③ 单位时间生成n 摩尔A ,同时增加2n 摩尔C ④ 平衡体系中的压强不再发生变化 A.①、②      B.①、④     C.②、③      D.②、④参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 按如图装置,持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到无色液体可用于其它实验.①X可能是      (从所给物质中选取,填代号)A.H2    B.CH3CH20H(g)    C.NH3     D.C0和H2写出在a中所进行反应的反应方式      .②实验中C处U型管浸没在冰水中,使用冰水的目的是:      .③该实验装置有一明显缺陷,请指出:      .参考答案:1. B;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化3. 缺少尾气处理装置考点:乙醇的催化氧化实验.分析:①向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U型管中有无色液体生成,说明该气体具有还原性,同时生成在无色液态的物质,但不可能是水,对照选项可知X为乙醇,写出乙醇催化氧化的方程式;②冰水可以使反应产物液化;③乙醛有毒,容易污染空气,需要使用尾气处理装置.解答:解:①向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U型管中有无色液体生成,说明该气体具有还原性,但不可能是水,对照选项可知X为乙醇,乙醇在通作催化剂时,可以被氧气氧化为乙醛,反应的方程式为:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu,故答案为:B;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu;②反应生成乙醛,易液化,U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化,故答案为:使所得到的乙醛气体冷凝液化;③从C中出来的气体有乙醛,乙醛有毒,应有尾气处理装置,故答案为:缺少尾气处理装置.点评:本题考查了乙醇催化氧化的实验,为高频考点,题目难度中等,注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质,明确乙醇催化氧化的原理,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在500mLCuSO4 溶液中插入两根电极,一极为铁,另一极为含杂质锌均匀的粗铜,通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜,电解液增重0.02g 。

      求粗铜中锌的质量分数参考答案:略18. 一定条件下,在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率参考答案:6  18  8   40% 略19. (6分)有关pH的计算(1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为?(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为?(3)两溶液混合后,溶液的pH为?[Z_xx_参考答案:PH = 12      PH = 2     PH = 2.7略。

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