高一化学第一学期期末测试题(1).doc

高一化学第一学期期末测试题(1) - 高一化学第一学期期末测试题(1) 班级：________ 姓名：________ 得分：________ (时间：100分钟 总分值：110分) 可能使用的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 Rb—85 Ag—108 Ba—137 一、选择题(每题有1个选项符合题意，每题2分，共 1．以下粒子组，它们的半径符合递减关系的一组是( A．I—，Br—，Br，Cl B．F，Cl，Br，I C．F—，F，Cl—，Cl D．Br，I，Br—，I— 2．以下粒子不可能具有复原性的是( ) A．Fe2+ B．Fe C．F2 D．O2— 3．以下物质中，含有可自由挪动的氯离子的是( ) A．液氯 B．氯水 C．晶体NaCl D．次氯酸 4．以下物质放在空气中质量可能减少的是( ) A．Na2O2 B．NaOH C．NaCl D．浓HCl 5．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 1 34分) ) ) 6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( ) A．可与碱发生反响 B．有漂白性 C．见光能分解 D．次氯酸钙与碳酸反响有次氯酸生成 7．碘缺乏病是目前的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开场施行“智力工程”，采取的措施是( ) A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 8．等质量的以下物质与水反响最剧烈，产生氢气最少的是( ) A．Na B．Li C．K D．Rb 9．以下粒子复原性最弱的是( ) A．F— B．CI— C．Br— D．I— 10．以下各组中的两种物质作用时，反响条件或反响物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A．碳与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳 C．磷与氯气 D．氢气与氯气 11．以下物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化复原反响的是( ) A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．氯水 12．同温同压下，两种气体的体积假如不一样，其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均间隔 不同 C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同 13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到原温度，以下说法正确的选项是( ) A．溶液中Na+浓度增大，有氧气放出 2 B．溶液中OH—浓度减小，有氧气放出 C．溶液中Na物质的量减少，有氧气放出 D．溶液中OH—浓度增大，有氧气放出 14．以下哪种物质可与Na2CO3反响，又可与NaHCO3反响( ) A．NaOH溶液 B．KCl溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．CaCl2溶液 15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．有少量NaOH溶液残留在容量瓶中 C．所用NaOH固体已潮解 D．定容时俯视观察液面 16．以下为无色透明的溶液，且在强酸性条件下能大量共存的离子组是( ) A．K+，Cu2+，NO3—，SO42— B．CO32—，Na+，Cl—，SO42— C．Al3+，Cl—，NO3—，Mg2+ D．OH—，Ba2+，NO3—，SO42— 17．以下各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是( ) A．盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸钠 B．盐酸、硝酸银、氯化钠、硝酸钠 C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 二、选择题(每题1—2个选项符合题意，每题2分，共14分) 18．以下离子方程式正确的选项是( ) A．Cl2和水反响：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2＝CaCO33 +——+C．Na和水反响：2Na+2H2O＝2Na+2OH+H2↑ D．用石灰石和稀盐酸制备气体：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O 19．不同的卤原子之间可形成卤素互化物，其通式可表示为XX'n(n＝1，3，5，7)。

这种互化物大多不稳定，易发生水解反响假如BrFn跟水反响时两者物质的量之比为3：5，水解生成物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，那么以下表达正确的选项是( ) A．此卤素互化物的化学式为BrF3 B．此卤素互化物的化学式为BrF5 C．每摩BrFn跟水完全反响时可生成等物质的量的溴单质和氧气 D．BrFn在许多性质上类似于卤类单质，如都有强复原性 20．用一定方法可除去以下物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量物质能到达除杂目的的是( ) A．Cl2(HCl)用NaOH溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液 C．NaCl溶液(I2)用CCl4 D．Cl2(HCl)用KI溶液 21．同温同压下，某容器充满氧气重116g，假设充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的相对分子质量为( ) A．28 B．32 C．38 D．60 22．人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转化为Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合才能，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．复原性 4 2+3++—23．G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物。

我们不理解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平) (1)G→Q+NaCl (2) (3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( ) A．Q—G—Z—Y—X B．G—Y—Q—Z—X C．G—Y—Z—Q—X D．Z—X—G—Y—Q 24．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反响生成金属卤化物，和某些非金属单质反响生成相应的卤化物，跟水反响的方程式为：IBr+H2O＝HBr+HIO，以下有关IBr的表达中，不正确的选项是( ) A．IBr是双原子分子 B．在很多反响中IBr是氧化剂 C．和水反响时，IBr既是氧化剂，又是复原剂 D．和NaOH溶液反响生成NaBr和NaIO 三、填空题(共17分) 25．(3分)加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，那么A的相对分子质量是_________ 26．(7分)按要求答复以下问题： (1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反响的离子方程式：5 第 页 共 页。