金属化学性质图像专题(倘倘二中).ppt

金属的化学性质 图像专题第六章 金属孙道朝2014.12.6学习目标：1分钟1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律等质量的不同金 属与足量的酸反 应产生氢气的质 量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ ZnMg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑2422256652×327×2mmmm2m 242m 562m 656m 27×23m 27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成 氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子 质量的比值 金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量氢气的质量=金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中 金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。

假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为XAr2 mXAr2 mX=X=2m Ar分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对原子质量越小，产生氢气越多t1 t2 t3t4●●● ●其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲 线越陡相应金属越活泼 一定注意横坐标表示什么 ）等质量的不同金属 酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸 均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中 的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多图2●●●●t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe酸均因量不足而在 反应中完全消耗计算：镁、铝、锌、铁与足量的 稀盐酸反应制得m克的氢气时， 所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？三、不同金属与足量的酸反应产生等量 氢气的规律Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑2422256652×327×2mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量 的某酸反应制得 等量的氢气时， 所消耗的金属质 量:Zn＞Fe＞ Mg＞Al不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的 金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产 生氢气的质量关系为 ， 足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质 量关系为 ， 两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应， 产生氢气的质量关系为 。

相等镁﹥ ﹥ 铁﹥ ﹥ 锌镁=铁=锌2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应 ，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关 系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别 为：a 、 b 、c MgFeZnmtab c0t2t1t3金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量氢气的质量=金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价极端假设：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生 氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为 A0.85 B1.05 C1.20 D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极端假设：生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。

如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m224×0.1327×0.11、两种金属的验证方法（四）、设计实验证明金属活动性的强弱用实验证明Fe、Cu这两种金属的活动性顺序2、三种金属的验证方法方案二：两边金属，中间溶液用Zn、FeSO4溶液、Ag方案三：两边溶液，中间金属用ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液设计实验证明Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序最简单 的方法方案1： Fe、Cu、稀盐盐酸 方案2： Fe、 CuSO4溶液方案一： Zn、Fe、Ag、稀盐酸（但要控制变量）题型二、金属活动性顺序的实验验证 方法1、两种金属的验证方法方法1、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过 观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断方法2、将两种金属中的一种金属伸入另一种金属化合 物溶液中，观察两者能否反应来判断练习1：用实验证明Zn、Cu这两种金属的活动性顺序！练习2：用实验证明Zn、Mg这两种金属的活动性顺序！2、三种金属的验证方法先将三种金属的活动顺序排出来（心中进行），方法1：将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，通过实验现 象得到结论。

方法2： 将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中， 通过实验现 象得到结论注意：关于铁，只能选择 +2价的亚铁 化合物溶液！。