高三一轮复习开学第一课.ppt

外校：秦正妮2017高三化学第一轮复习                            规划和备考策略近几年高考试题的命题特点和趋势近几年高考试题的命题特点和趋势•淡化对知识的简单记忆淡化对知识的简单记忆,突出思维能力突出思维能力和应用能力的考查和应用能力的考查•考查对化学知识的理解程度以及知识间考查对化学知识的理解程度以及知识间融会贯通、灵活应用的能力融会贯通、灵活应用的能力•重视理论联系生活实际，试题密切联系重视理论联系生活实际，试题密切联系工业生产、生活实际考查实际应用能力工业生产、生活实际考查实际应用能力学情分析学情分析 当前学生中存在的突出问题当前学生中存在的突出问题（（1）基础知识和基本技能）基础知识和基本技能不扎实不扎实,知识体知识体 系的系的 构建构建不完整不完整（（2）化学用语使用）化学用语使用不规范不规范，，细节不到位细节不到位（（3）知识的）知识的综合应用能力欠缺综合应用能力欠缺等等高三化学第一轮复习的主要目标高三化学第一轮复习的主要目标 1.帮助学生对已学知识进行归类、整理、帮助学生对已学知识进行归类、整理、 提升，使之规律化、网络化；提升，使之规律化、网络化； 2.通过对知识点、考点、热点的归纳、总通过对知识点、考点、热点的归纳、总 结和训练，让学生完成构建高中化学知结和训练，让学生完成构建高中化学知 识网络；识网络； 3.养成正确审题、规范答题的良好习惯养成正确审题、规范答题的良好习惯复习模式及学习方法复习模式及学习方法 以问题为核心以问题为核心, 提升能力提升能力,侧重问题的清理解决和方侧重问题的清理解决和方法的指导总结法的指导总结 •课堂模式：课堂模式： 学生课前预习学生课前预习→收集问题收集问题→教师课堂设问教师课堂设问→ 学生讨论学生讨论→教师引导教师引导→解决问题解决问题→练习练习•学习方法：学习方法： 针对自身情况，认真做好在学习、练习和考试中遇针对自身情况，认真做好在学习、练习和考试中遇到问题的到问题的记录、归纳和整理（知识网、易考点和疑难记录、归纳和整理（知识网、易考点和疑难点）点）,切实落实好每一个疑难点。

切实落实好每一个疑难点 笔记本、错题本合二为一（前笔记后错题）笔记本、错题本合二为一（前笔记后错题）例：元素部分自主建构立体知识体系高三学习要求•1.课前做好预习（资料书的考纲考情考纲考情仔细阅读；对照课本独立完成知识梳理知识梳理部分）；•2.课堂上要求做笔记的请在笔记本上做好笔记（每周周末查笔记）；•3.资料书上基础作业写完就自己完成订正订正！•4.以章节为单位（一轮复习共12章），在笔记本上对每章知识进行归纳整理•5.认真独立独立完成作业别人的智慧始终是别人，要想自己进步，得学会用自己的脑子遇到问题不要只想到求助他人，开发自己的潜能）………三年14考 高考指数：★★★★1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算第一节 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值二、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距2.气体摩尔体积：①定义、公式、单位③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L②Vm的影响因素：T、P④n为核心的几个关系V n mN △H考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律三、有关NA的说法（以下内容请做笔记）（以下内容请做笔记）1.状态①SO3⑤醛等②烃③H2O④卤代烃：CH2Cl22.想到数字22.4，必须想到标况、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O24.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等三、有关NA的说法6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基（电子数、质子数、M)(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA三、有关NA的说法DD(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2011·全国新课标)下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（2016·全国新课标）三、有关NA的说法BA2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA　8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA三、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=ρRT【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶16CD(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程D。