上海市2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷.docx
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上海市2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷 上海市2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（）A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为1982. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO43. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（）A . r（Na+）＞r（Na）B . r（Cl）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（Mg）D . r（F）＞r（Cl）4. （2分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 生铁比纯铁易生锈B . 纯银饰品久置表面变暗C . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D . 与铜管连接的铁管易生锈5. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等6. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀7. （2分）以下有机物命名错误的是（）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . α-氨基-β-苯基丙酸8. （2分）常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤加聚⑥水解⑦还原．其中能在有机化合物中引入﹣OH的反应类型有（）A . ①②③④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ②⑥⑦9. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B . 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . 可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯10. （2分）关于塑料的下列说法中，不正确的是（）A . 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂11. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）选项a b c气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2O NOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键13. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀下列推断正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：b
1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________5） II.下列物质中：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)（7）含有配位键的是________(填序号)（8）非极性分子有________(填序号)16. （6分） (2018高一下·南平期末) 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型1）甲分子的空间构型是________，乙的电子式为________2）丙与丁反应的化学方程式________下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。
其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2↑3） A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)4）若无B装置会对________元素的测量结果有影响(填元素符号)5） E装置中所盛放物质最好选用________(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________(填元素符号)三、实验题 (共3题；共20分)17. （6分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ?mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ?mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=________kJ?mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．18. （7分）科学探究是奇妙的过程．陈静同学在进行实验探究之前，准备了如下图所示的实验装置．请你帮她完成以下实验内容．（1）写出编号所指的仪器名称：①________，②________．（2）在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气．你认为用以上的________来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”．写出用该物质制取氧气的化学方程式：________．若用该物质来制取氧气，在加入药品前应先检查装置的________．收集氧气的实验装置可以选用________（填序号），理由________．19. （7分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。
某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾1）（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液写出装置A发生的反应方程式________2）装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是________3）写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式________4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.________5）设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)（6）（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数________。
7）有人认为D中制得无水AlCl3的。
