桑建强：2009届高三化学二轮考点精讲14：.doc

原电池原理考点聚焦1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式知识梳理 1：组成原电池的条件① 有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）② 电极材料均插入电解质溶液中③ 两电极相连形成闭合电路2． 原电池的原理负极----较活泼的金属--- 电子------发生 反应正极----较不活泼的金属---- 电子----发生 反应试题枚举【例1】下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 解析： 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。

故选D答案：D 【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性　　　A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正确答案为B答案：B 【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液PH减小 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大 解析：本题考查原电池和PH的概念 原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。

B是正确答案因为 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，负极区域溶液中[OH-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确故选B、C 答案：BC【变式】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能A．①③ B．②④ C．①④ D．②③(2)．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值在酸性土壤中这种污染尤为严重这是因为 3)．另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。

它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 答案：（1）B （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液3）锂的摩尔质量小；2Li+2H2O→2LiOH+H2↑ 电解池原理考点聚焦1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用认识电能转化为化学能的实际意义知识梳理1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向电流方向能量转化应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）4．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+

如：⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小 ⑶电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu＋Cl2 ↑电解盐酸： 2HCl H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 4Na + O2↑ + H2O↑ ⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水图20-18．电解原理的应用A、电解饱和食盐水（氯碱工业） ⑴反应原理阳极： 阴极： 总反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵设备 （阳离子交换膜电解槽）①组成：阳极—Ti、阴极—Fe②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑶制烧碱生产过程 （离子交换膜法） ①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液B、电解冶炼铝⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-（B）、氧化铝： 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ⑵ 原理 阳极 阴极 总反应：4Al3++6O2ˉ4Al+3O2↑⑶ 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 → CO+CO2，故需定时补充C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子电镀锌原理：阳极 Zn－2eˉ = Zn2+阴极 Zn2++2eˉ=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。

⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥” 试题枚举【例1】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L 解析：根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式: 　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+　　 　　　　　　　　　2×64g　　　　　　4mol　　　　　　　　　　 　0.064g　　　　 　　x　　　x=0.002mol　　[H+]= =4×10-3mol/L答案：A【例2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:　　Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:　　A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.　　B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2　　C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O　　D、充电时，阳极附近pH值减小.解析：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。

原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反。