广西壮族自治区梧州市苍梧第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析.docx

广西壮族自治区梧州市苍梧第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：                        B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6                               D．原子核内有10个中子的氧原子：   参考答案：A略2. 下列离子方程式书写正确的是（     ）A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+ OH—HCO3-B. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++ OH— H2O    D. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋ CO2↑ + H2O参考答案：A略3. 下列物质分子组成不符合通式CnH2n－6的是(　　) 参考答案：D解析　甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一个苯环，分子组成相差一个CH2)，均符合通式CnH2n－6，苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n－6。

4. 如图是常见的四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是(   )A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D. 丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：D【分析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答详解】A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D5. 航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是A. 可燃性    B. 阻燃性    C. 有氧化性    D. 有还原性参考答案：BA、C2O3的化学性质与一氧化碳相似，因此具有可燃性，A正确；B、根据以上分析可知C2O3没有阻燃性，B错误；C、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有氧化性，C错误；D、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有还原性，D错误，答案选B。

6. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是                         A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液    C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液     D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液     参考答案：C7. 知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A.          B.     C.    D.参考答案：A略8. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是   A．化学方程式中=2B．t2时N 的 v正 = v逆.C．从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：B略9. 下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)A．H2SO4、MgCl2、NH4BrB．HF、Na2O、COC．H2O、C2H4、CO2D．CaCl2、NaOH、SO3参考答案：C解析　H2O、C2H4、CO2中都只有共价键。

10. 化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498　　若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为 (　　)A. 吸收1638 kJ能量    B. 放出1638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量    D. 放出126 kJ能量参考答案：B分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP-P键．详解：化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，故选B。

11. 下列溶液中Cl﹣浓度最小的是(     )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO3溶液，溶液中不存在氯离子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C项氯酸钾溶液中氯离子浓度最小，故选：C．【点评】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．12. 下列叙述正确的是（    ）A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质   B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质   C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都是电解质参考答案：D略13. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A．1：1：1     　　 B．3：2：1       　C．6：3：2        　　 D．9：3：1参考答案：D略14. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                              . A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B15. 下列反应中可以用于设计原电池的是   A．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O           B．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  C．Mg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑       D．NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入             2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用           的方法3） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备A管中是Fe和H2SO4， B管中是NaOH溶液4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是                                             5）A管中发生反应的离子方程式为                                                                           （6）B管中生成沉淀的离子方程式为                                           7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是                                                            。

参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入  Fe粉       2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用  加热     的方法同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是  A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气 ,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为         Fe+2H+＝Fe2++H2↑                 （3）B管中生成沉淀的离子方程式为    Fe 2+＋2OH－＝Fe (OH)2↓  4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是    试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子试回答：（1）写出各元素符号：X           、Y           、Z             。

2）X离子的结构示意图为 X与Y形成的离子化合物的电子式为 ， Z和氢形成的化合物的电子式为                3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为             ，生成物与水反应的化学方程式为 参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，        （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护19. 在某Na。