浙江省丽水市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】.doc

浙江省丽水市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至第31题全卷满分100分，考试时间90分钟2.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效3.本卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于共价化合物的是A.N2 B.C2H5OH C.NH4Cl D.Na2CO32.下列仪器不能加热的是3.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B.石墨烯不属于烯烃C.地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂4.下列反应中，水作还原剂的是A.2Na＋H2O＝2NaOH＋H2↑ B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC.Cl2＋H2OHCl＋HClO D.2F2＋2H2O＝4HF＋O25.下列物质的化学式不正确的是A.钡餐：BaSO4 B.铁锈：Fe2O3xH2O C.二甲醚：CH3OCH3 D.丙酸：HCOOCH2CH36.下列说法正确的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.甲烷的比例模型：C.次氯酸的结构式为H－Cl－O D.氘的原子结构示意图：7.下列说法正确的是A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物B.H2、D2、T2互为同位素C.的名称为2，2－二甲基丁烷D.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B.钠和钾的合金在常温下是液体C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂9.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是A.碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色B.钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为：K2O3Al2O36SiO22H2OC.碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应D.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色10.下列说法不正确的是A.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色B.煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物化学转换11.下列操作或结论不正确的是A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B.中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2～3次C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42－D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高12.下列有关铝及其化合物的说法不正确的是A.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品B.氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料C.工业上常用电解熔融的AlCl3来制备单质铝D.明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水13.下列离子方程式正确的是A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓B.铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C.氢氧化亚铁溶于硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O14.下列说法不正确的是A.75%的酒精溶液可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒B.利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油C.往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出D.淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解15.某解热镇痛抗炎药的结构如右图所示，下列有关叙述正确的是A.该化合物的化学式为C14H10O5B.1 mol该化合物最多能与3 mol氢氧化钠充分反应C.该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰D.1 mol该化合物最多能与8 mol氢气发生加成反应16.下列说法正确的是A.元素周期表有7个主族、7个副族、VIII族以及零族等16个族B.周期表中，最外层电子数为2的元素都在第IIA族C.同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高D.通常在过渡元素中寻找半导体材料17.已知25℃时，某浓度NaCN溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是A.HCN的电离方程式：HCNH＋＋CN－B.NaCN是一种弱电解质C.NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)>c(CN－)D.0.1 molL－1 NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.l molL－118.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8＝Li1＋xV3O8。

下列说法正确的是A.放电时Cl－移向LiV3O8电极B.放电时正极反应为：Li1＋xV3O8－xe－＝LiV3O8＋xLi＋C.充电时，Li－Si合金接电源的正极，D.放电时每消耗7 g Li，就会有l mol电子通过电路19.一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g) △H＝a kJmol－1(a>0)，下列说法中正确的是A.反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1：2C.当v正(X)＝2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收的能量小于a kJ20.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.常温常压下，16 g O2与O3混合气体中含有NA个氧原子B.1 L 0.l molL－1 CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2NAC.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数小于0.1NAD.I mol FeBr2与足量Cl2反应，转移电子数为3NA21.反应X(g)2Y(g)＋Z(g)，在300℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：molL－1)随时间变化的有关实验数据见下表：下列有关该反应的描述正确的是A.在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20 molL－1min－1B.在T℃时，6min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出T<30022.在含Fe3＋的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)＋2I－(aq)＝2SO42－(aq)＋I2(aq)的催化机理和反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3＋＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)＝2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)下列有关该反应说法不正确的是A.步骤①的反应速率小于步骤②B.Fe3＋是该反应的催化剂C.若不加Fe3＋则该反应的△H减小D.步骤②中2 mol Fe2＋和1 mol S2O82－的总能量高于2 mol Fe3＋和2 mol SO42－的总能量23.常温下，向10 mL 0.1 molL－1 HR溶液中逐渐滴入0.1 molL－1 NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液，c(NH3H2O)＝c(R－)＋c(H＋)－c(OH－)C.c点溶液，存在c(NH4＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)D.常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等24.二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体下列说法不正确的是A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB.S2Cl2可能使品红溶液褪色C.S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D.将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl25.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Mg2＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，各离子浓度均为0.1 molL－1往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是A.无法确定原溶液中是否存在Cl－B.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响C.肯定存在的离子是NH4＋、Mg2＋、SO42－、Br－D.是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定第II卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26.(6分)(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式 。

2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式 3)石英的熔点远高于干冰的原因是 27.(4分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL－1下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100 mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2↓该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，溶液呈弱酸性然后从烧杯中取出20.00 mL溶液，用0.00200 molL－1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL，发生的反应为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－1)滴定时消耗的n(Na2S2O3)＝ mol2)计算水样中的DO，并写出计算过程 28.(8分)某化合物A由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)已知：气体B在标准状况下的密度1.96 gL－1，请回答：(1)B的化学式为 (2)A的组成元素 (3)已知A的阴离子结构与气体B相同，请画出该阴离子的电子式 (4)写出A与稀盐酸反应的化学方程式 29.(10分)2019年华为推出全球首款5G芯片麒麟990，芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%。

工业上粗硅提纯的主体工艺流程如下：(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。