利用化学方程式的简单计算习题精选384.pdf

精选 洮河镇中学化学课堂训练习题精选 利用化学方程式的简单计算 一选择题 1．在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 2．在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 44gR，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11︰9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比（ ） A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9 3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ） A．C B．H2 C．Fe D．P 4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的 x 值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。

化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据： 称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72 根据表中数据判断，下列结论不正确．．．的是（ ） A．坩埚质量为 19.13g B．硫酸铜晶体的质量为 2.48g C．无水硫酸铜的质量为 1.59g D．结晶水的质量为 0.63g 5．用氢气还原氧化铜的实验中，还原 4g 氧化铜，应该通入氢气的质量（ ） A．等于 0.1g B．小于 0.1g C．大于 0.1g D．以上答案均可 精选 6．2.32g 某金属氧化物在 H2流中加热到反应完全后，得到 1.68g 金属若此金属的相对原子质量为 56，则此金属氧化物的化学式为（ ） A．RO B．R2O3 C．R3O4 D．R2O5 7．（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有 100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ） A．铁、锌各 4g B．铁、锌各 5.6g C．铁、锌各 6.5g D．铁、锌各 7g 8．（江西省中考题）加热 mg 碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了 ng，则生成 CO2气体的质量不可能是（ ） A．22mg111 B．11m ng40（ -） C．31m ng80（ -） D．22ng31 9．对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ） A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成 C．都是置换反应 D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂 10.使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是 CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ） A．3∶7 B．7∶3 C．3∶14 D．14∶3 11．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ） A．l∶2∶3 B．3∶2∶l C．4∶2∶1 D．6∶3∶2 12．今有下列物质各 w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．CaCO3 13．将金属混合物 6.36 g 跟足量稀硫酸反应生成 0.3 g 氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ） A．Mg 与 Al B．Mg 与 Fe C．Fe 与 Zn D．Al 与 Zn 14．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （ ） A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36 15． （吉林省中考题）将 25gA、5gB、l0gC 的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含 10gA，21gC，还有一种生成物 D。

如果 A 的相对分子质量为 30，B 的相对分子质量为 20，C 的相对分子质量为 44，D 的相对分子质量为 18，则反应的化学方程式（以 A、B、C、D 代表化学式）为____ 16．在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为____ 17．已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3︰4当反应生成 C 和 D 的质量共 140g时，消耗 B 的质量为____g 18．取铜与氧化铜的混合物共 10g，用足量的 H2还原后共得到 8.4g 铜原混合物中含氧化铜的质量分数是____ 精选 19．取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为 139.4g则石灰石中碳酸钙的质量为____提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 20．已知 A、B 两种物质反应生成 C：A+B→C用 7gA 和 2gB 或 4gA 和 5gB 充分反应都可以得到 6gC现取 A、B 固体混合物共充分反应后得到 7.5gC。

此混合物中 A 和 B 的质量分别是____ 21．将 40％的硫酸溶液 50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液 20 g 中，混合后加水 70 g 稀释取出稀释后的溶液 10 g，恰好跟 16％的氢氧化钠溶液 10 g 完全中和则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____ 二计算 22．煅烧含碳酸钙 80％的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 23．用氢气还原氧化铜制得 6.4g 铜，请你计算参加反应的氢气的质量 24．煅烧含 CaCO3 90％的石灰石 50 t，可得含氧化钙 95％的生石灰多少吨？ 25．CuO 和 Fe2O3的混合物 44 g，在高温下通入足量 CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为 32 g，求 CuO 和 Fe2O3各多少克？ 26．用 CO 还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）样品 12 g，将反应生成的 CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀 15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数 27．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？ 28．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼，必须密封为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____ 精选 （2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品 2.0g，加入到足量的水中，生成了 224mL 氧气（氧气的密度为 1.43g／L）试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 29．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成 SO2气体污染环境某城市平均每天消耗含硫 1％的煤 100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?（一年按 365 天计算） 30．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数 （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

提示：铜不与稀硫酸反应） 31．现有含有含有杂质的高锰酸钾样品 13g，加热完全分解得到解 1.2 克氧气，试求该样品中高锰酸钾的质量分数 32．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.45g 装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到 2.49g 固体物质计算制得氧气多少克？2.49g 固体物质中含有什么物质？各多少克？ 。