2020年高三化学一轮复习-专讲专练-第四单元(含详解).doc

"（广东版）2020届高三化学一轮复习 专讲专练 第四单元（含详解）　"(考查范围：第四单元　分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是(　　)A．稀硫酸(H2SO4)　　B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液2．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)图D4－13．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si＋3HCl(气)SiHCl3(气)＋H2②SiHCl3(气)＋H2Si＋3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是(　　)A．都是置换反应　　　　　B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应4．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是(　　)A．某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－B．某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SOC．某溶液溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D．某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有CO5．下列过程应用于工业生产的是(　　)A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　)图D4－2三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)Ⅰ.A、B、C、D四种物质之间有如图D4－3所示的转化关系已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

图D4－3请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A ____________，C __________；(2)在上图D→C的过程中，D表现出强__________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________Ⅱ.现有以下四种物质：A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B．碳铵(NH4HCO3)C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]D．熟石灰[Ca(OH)2]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用________；(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________；(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用________；(4)给农作物施用氮肥，可使用________10．(16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验图D4－4【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图D4－4所示实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________________________________________________________实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图D4－5所示的实验：图D4－5(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________________________________________________________________________6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)________A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中可能有Cu2S11．(16分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]。

制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：图D4－6(1)“氧化”步骤的离子方程式是__________________________，“沉淀”步骤的离子方程式是______________________________2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3)“反应Ⅰ”的离子方程式是________________________________________________________________________4)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、____________、过滤、洗涤、干燥12．(16分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，氢氧化钠过量时NH4HSO4＋2NaOH===Na2SO4＋NH3↑＋2H2O。

1)同学们设计的实验装置图如图D4－7所示，请回答相关问题图D4－7①装置中碱石灰的作用是________________________________________________________________________②广口瓶内四氯化碳的作用是______________③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是________________________________________ 2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验称取不同质量的上述样品分别与40.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量部分实验数据如下：氢氧化钠溶液体积/mL40.00样品质量/g7.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8701.700请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素质量分数的计算表达式为________________，计算结果是________ %(保留四位有效数字) 1．C　[解析] HF用于刻蚀玻璃。

2．D　[解析] 氮气难溶于水，不能产生喷泉，故A错；转移溶液需用玻璃棒引流，故B错；氯化氢易溶于水，不能用排水法收集，故C错3．C　[解析] 单质＋化合物===化合物＋单质，此类反应都是置换反应，故A正确；置换反应全都是氧化还原反应，故B正确；反应①中硅元素由0价升高为＋2价，被氧化，而反应②中硅元素由＋2价降低为0价，被还原，故选C；电解质在水溶液或熔融状态下的反应，才是离子反应，故D正确4．C　[解析] A项，不一定，原溶液中可能含有CO等；B项，不一定，原溶液中可能含有Ag＋等；D项，不一定，原溶液中可能含有HCO或SO等5．D　[解析] 工业上主要以海水晒盐的方法制粗盐，通过分离、提纯制氯化钠，故A错；工业上主要以合成氨的方法制氨气，故B错；工业上主要以电解饱和食盐水的方法制氯气，故C错6．C　[解析] 物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果选项A，碘水中的I2遇淀粉变蓝色，与I2的氧化性无关选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性选项D，Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I－产生I2，I2遇淀粉变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性。

7．AC　[解析] A项，电子、电荷、原子均守恒，正确；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH－首先将Al3＋沉淀，再与NH反应，SO与Ba2＋恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，D项错误8．AB　[解析] 煤油浮在FeSO4溶液上，隔绝空气防止氧化，FeSO4溶液与NaOH溶液能反应生成白色的Fe(OH)2 沉淀，故A正确；Na2CO3受热温度高于NaHCO3，但与前者相连的澄清石灰水无现象，与后者相连的澄清石灰水变浑浊，说明前。