2021-2022学年辽宁省朝阳市第十五高级中学高三化学下学期期末试题含解析.docx

2021-2022学年辽宁省朝阳市第十五高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是①Pb+2Cl2=PbCl4         ②Sn+2Cl2=SnCl4          ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O          ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤    B．②③④    C．①②③    D．①②④⑤参考答案：A解析：根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定知①④错误，②③⑤正确，选A2. 下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO—、Cl—B．在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl—、NO3—C．既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42—、Cl—、ClO—D．不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32—参考答案：B3. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（　　）时间/s0500100015005.003.522.502.50 A． 500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D． 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）＞5.00 mol?L﹣1参考答案：C考点： 化学平衡的影响因素．专题： 化学平衡专题．分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D．将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移．解答： 解答：解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3 mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D．T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00 mol?L﹣1，故D正确；故选：C．点评： 本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．4. 下列离子方程式中正确的是（）A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+ = BaSO4↓C．硫化钠溶于水中：S2一+2 H2O = H2S↑+2OH—D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3参考答案：答案：D5. 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜下列说法不正确的是A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 参考答案：D略6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃参考答案：A【详解】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误；故选A。

7. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O下列有关说法不正确的是      A．上式中的x为S4O2—6       B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3      C．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol      D．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol参考答案：D略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是   （   ）       A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－       B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O       C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋       D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略9. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3参考答案：D【详解】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是   A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+            B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1      D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C略11. 除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（    ）A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基参考答案：B略12. 酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色则乙二醇被氧化为(     )     A．HOCH2－CHO          B．OHC－CHO        C．HOOC－CHO         D．CO2参考答案：D略13. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3         B.3∶2∶1         C.6∶3∶1        D.6∶3∶2参考答案：D14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A.常温常压下，4g CH4含个共价键    B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2    C. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6    D.  0.1 mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。

参考答案：A略15. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag下列有关说法不正确的是A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的 变化导致电动势变化 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：   （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是              ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                                                            ；  （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是                、                ，这些现象分别说明SO2具有的性质是                   和                ；装置C中发生反应的化学反应方程式为                                              ；  （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                                                           ；  （4）尾气可采用             溶液吸收。

写出通入少量SO2时发生反应的离子方程式                                             ；参考答案：（14分）（1）分液漏斗（1分） （2分）      （2）溶液由紫红色变为无色（1分）;  无色溶液中出现浅黄色沉淀（1分）;   。