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高考化学易错知识点大全.docx

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    • 2019年高考化学易错知识点大全    一、阿伏加德罗定律  1.内容  在同温同压下 ,同体积的气体含有相同的分子数即“三同〞定“一同〞  2.推论  〔1〕同温同压下 ,V1/V2=n1/n2  〔2〕同温同体积时 ,p1/p2=n1/n2=N1/N2  〔3〕同温同压等质量时 ,V1/V2=M2/M1  〔4〕同温同压同体积时 ,M1/M2=ρ1/ρ2  注意:  ①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体  ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论  3.阿伏加德罗常数这类题的解法  ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 ,1.01×105Pa、25℃时等  ②物质状态:考查气体摩尔体积时 ,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 ,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等  ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子 ,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构  二、离子共存  1.由于发生复分解反响 ,离子不能大量共存。

        〔1〕有气体产生  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存  〔2〕有沉淀生成  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl- ,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存  〔3〕有弱电解质生成  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存  〔4〕一些容易发生水解的离子 ,在溶液中的存在是有条件的  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在这两类离子不能同时存在在同一溶液中 ,即离子间能发生“双水解〞反响如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al〔OH〕3↓等。

        2.由于发生氧化复原反响 ,离子不能大量共存  〔1〕具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存  〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存 ,但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在H+与S2O32-不能大量共存  3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水解〕  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存  4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存  如Fe3+与SCN-不能大量共存;  5.审题时应注意题中给出的附加条件  ①酸性溶液〔H+〕、碱性溶液〔OH-〕、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等  ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

        ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性  ④S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O  ⑤注意题目要求“大量共存〞还是“不能大量共存〞  6.审题时还应特别注意以下几点:  〔1〕注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响如:Fe2+与NO3-能共存 ,但在强酸性条件下〔即Fe2+、NO3-、H+相遇〕不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存 ,但在酸性条件下那么不能共存  〔2〕酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱〔OH-〕、强酸〔H+〕共存  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O〔HCO3-遇碱时进一步电离〕;HCO3-+H+=CO2↑+H2O  三、离子方程式书写的根本规律要求  〔1〕合事实:离子反响要符合客观事实 ,不可臆造产物及反响  〔2〕式正确:化学式与离子符号使用正确合理  〔3〕号实际:“=〞“〞“→〞“↑〞“↓〞等符号符合实际  〔4〕两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒〔氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等〕  〔5〕明类型:分清类型 ,注意少量、过量等。

        〔6〕检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误 ,细心检查  四、氧化性、复原性强弱的判断  〔1〕根据元素的化合价  物质中元素具有最高价 ,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价 ,该元素只有复原性;物质中元素具有中间价 ,该元素既有氧化性又有复原性对于同一种元素 ,价态越高 ,其氧化性就越强;价态越低 ,其复原性就越强  〔2〕根据氧化复原反响方程式  在同一氧化复原反响中 ,氧化性:氧化剂氧化产物  复原性:复原剂复原产物  氧化剂的氧化性越强 ,那么其对应的复原产物的复原性就越弱;复原剂的复原性越强 ,那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱  〔3〕根据反响的难易程度  注意:  ①氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关 ,而与得失电子数目的多少无关得电子能力越强 ,其氧化性就越强;失电子能力越强 ,其复原性就越强  ②同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响  常见氧化剂:  ①活泼的非金属 ,如Cl2、Br2、O2等;  ②元素〔如Mn等〕处于高化合价的氧化物 ,如MnO2、KMnO4等;  ③元素〔如S、N等〕处于高化合价时的含氧酸 ,如浓H2SO4、HNO3等;  ④元素〔如Mn、Cl、Fe等〕处于高化合价时的盐 ,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;  ⑤过氧化物 ,如Na2O2、H2O2等。

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