三节铁及其重要化合物.ppt

第第三三节节 铁铁及及其其重重要要化化合合物物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2011届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习一、铁一、铁( (一一) )位置位置- -结构结构- -性质性质 1 1、、FeFe在周期表中位置在周期表中位置第第________周期周期, ,第第________族族, ,是是____________________元元素的代表素的代表. .4VIII过渡金属过渡金属2 2、、FeFe原子结构特点原子结构特点Fe最外层仅最外层仅有有2 2个电子个电子 过渡元素原子结构特点：过渡元素原子结构特点：①①最外层电最外层电子数为子数为1 1～～2 2个，个，②②次外层一般不饱和次外层一般不饱和262 8 14 2次外层不饱和次外层不饱和常见价态：常见价态：+2+2价价 +3+3价价 3 3、存在及物理特性：、存在及物理特性： 纯净的铁是光亮的银白色金属，纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，密度较大，质软，质软，熔沸点较高，具有熔沸点较高，具有金属通性（导热性、导电性、延展性）金属通性（导热性、导电性、延展性），有铁磁性。

有铁磁性 Fe Fe在地壳中的含量居第四位；主在地壳中的含量居第四位；主要以化合态存在要以化合态存在( (二二) )铁的化学性质铁的化学性质 化学特性：化学特性：有可变化合价有可变化合价能被弱氧化剂氧化成能被弱氧化剂氧化成+2+2价，价，能被强氧化剂氧化成能被强氧化剂氧化成+3+3价，价，Fe －－2e－－　　　　　　　　Fe2+Fe －－3e－－　　　　　　　　Fe3+对比：对比：Fe+S FeSFe+I2 FeI2H2O氧化性：氧化性：ClCl2 2>O>O2 2>I>I2 2>S>S铁在空气铁在空气中不能燃中不能燃烧，在纯烧，在纯氧中燃烧氧中燃烧生成生成FeFe3 3O O4 42Fe+3Cl2 2FeCl3( (棕黄色的烟棕黄色的烟) ) ( (水溶液呈黃色水溶液呈黃色) )点燃点燃3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃1 1、与非金属反应、与非金属反应3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2 注意：注意：常温下，常温下，FeFe不与不与H H2 2O O反应；反应；在潮湿的空气中，在潮湿的空气中，FeFe容易被腐蚀；而容易被腐蚀；而在高温下，则：在高温下，则：2 2、、FeFe与与H H2 2O O蒸气反应蒸气反应 例例1 1：（：（9696年全国）在一定条件下用普通铁粉和年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应水蒸气反应, ,可以得到铁的氧化物可以得到铁的氧化物. .该氧化物又可该氧化物又可以经过此反应的逆反应以经过此反应的逆反应, ,生成颗粒很细的铁粉生成颗粒很细的铁粉. .这这种铁粉具有很高的反应活性种铁粉具有很高的反应活性, ,在空气中受撞击或受在空气中受撞击或受热时会燃烧热时会燃烧, ,所以俗称所以俗称" "引火铁引火铁".".请分别用下图中请分别用下图中示意的两套仪器装置示意的两套仪器装置, ,制取上述铁的氧化物和制取上述铁的氧化物和" "引引火铁火铁".".实验中必须使用普通铁粉和实验中必须使用普通铁粉和6 6摩摩/ /升盐酸升盐酸, ,其其他试剂自选他试剂自选( (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去石棉网、加热设备等在图中均已略去).).填写下列填写下列空白空白: : (1)实验进行时试管实验进行时试管A中应加入的试剂是中应加入的试剂是____________ ;烧瓶烧瓶B的作用是的作用是______________________________ ;烧瓶烧瓶C的的作用是作用是____________________________ ;在试在试管管D中收集得到的是中收集得到的是____________. (2)实验时实验时,U型管型管G中应加入的试剂是中应加入的试剂是_____________________________________;长颈漏斗长颈漏斗H中应加入中应加入_____________.普通铁粉普通铁粉(或铁粉或铁粉)防止水倒吸防止水倒吸(或用作安全瓶或用作安全瓶) 氢气氢气 作为水蒸气发生器作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气或用来产生水蒸气)固体固体NaOH(或碱石灰、或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂等碱性固体干燥剂) 6摩摩/升升HCl (3)两套装置中两套装置中,在实验时需要加热的仪器是在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母填该仪器对应的字母)_______________ .(4)烧瓶烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液溶液,其目的是其目的是___________________.A、、B、、E 加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度  (5)试管试管E中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是____________________________________ (6)为了安全为了安全,在在E管中的反应发生前管中的反应发生前,在在F出出口处必须口处必须___________________ ;E管中的反应管中的反应开始后开始后,在在F出口处应出口处应 _________________ .检验氢气的纯度检验氢气的纯度 点燃氢气点燃氢气 3 3、、FeFe与酸反应与酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe+2CH3COOH = (CH3COO)2 Fe+H2↑ (2) (2)常温下常温下, ,铁在浓硝酸或浓硫酸中发铁在浓硝酸或浓硫酸中发生生“钝化钝化”。

生成致密的生成致密的氧化物保护膜氧化物保护膜，，阻止反应继续进行阻止反应继续进行1)(1)与与非氧化性非氧化性酸反应生成酸反应生成 FeFe2+2++H+H2 2↑↑(3)Fe(3)Fe与氧化性酸反应与氧化性酸反应 Fe+4HNOFe+4HNO3 3（稀）（稀） = Fe(NO= Fe(NO3 3) )3 3+NO↑+2H+NO↑+2H2 2O O 3Fe( 3Fe(过量过量)+8HNO)+8HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO↑+4H+2NO↑+4H2 2O O2Fe(NO2Fe(NO3 3) )3 3+Fe= 3Fe(NO+Fe= 3Fe(NO3 3) )2 23Fe(NO3Fe(NO3 3) )2 2+4HNO+4HNO3 3 = 3Fe(NO= 3Fe(NO3 3) )3 3+NO↑+2H+NO↑+2H2 2O O2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 (4 (浓）浓）= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2↑+6H↑+6H2 2O O　　·　 例例2 2 某某HNOHNO3 3的稀溶液中含的稀溶液中含ng HNOng HNO3 3，，恰好使恰好使5.6 g 5.6 g 铁粉完全溶解，若有铁粉完全溶解，若有n n/ /4g 4g HNOHNO3 3 被还原成被还原成NO(NO(无其他还原产物无其他还原产物) )则则n n值不可能是值不可能是：： A 例例3.3.已知铁在热的稀硝酸中的反应已知铁在热的稀硝酸中的反应, ,其还原其还原产物为产物为N N2 2O,O,在冷在冷的稀硝酸中反应的稀硝酸中反应还原产物为还原产物为NO,NO,在极稀硝酸中反在极稀硝酸中反应还原产物为应还原产物为NHNH4 4+ +, ,请分析下图回答请分析下图回答: : （（1 1）假设有任一气体产生的曲线内只有一）假设有任一气体产生的曲线内只有一种还原产物，试配平由种还原产物，试配平由b b点到点到c c点时反应的化学方点时反应的化学方程式：程式： FeFe＋＋ HNOHNO3 3＝＝ Fe(NOFe(NO3 3) )3 3＋＋ ＋＋ H H2 2O O （（2 2）从）从0 0点到点到a a点时的还原产物为点时的还原产物为____________。

83083 9NO NH4NO3(3(3）从）从a a点到点到b b点时点时还原产物为还原产物为__________，，其原因是：其原因是：（（4 4）已知达到）已知达到d d点时，反应完全结束，此时溶液点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为中的主要阳离子为 __________________对应于c c、、d d两两点投入的金属铁的物质的量之比点投入的金属铁的物质的量之比 ______ __ ________N2O 该反应为放热反该反应为放热反应应, ,随着反应的进行，随着反应的进行，体系温度升高体系温度升高, ,被还原的程度更深，故被还原的程度更深，故 a a点到点到b b点点段放出的气体是段放出的气体是N N2 2O O Fe2+、、NH4+2/34 4、、FeFe与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应(1)(1)置换反应：置换反应：Fe+CuFe+Cu2+ 2+ = Fe= Fe2+2++Cu +Cu Fe+2Ag Fe+2Ag+ + = Fe= Fe2+2++2Ag+2Ag(2)(2)与与FeFe3+3+反应：反应：Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ = 3Fe= 3Fe2+2+Fe+2Fe(NOFe+2Fe(NO3 3) )3 3 = 3Fe(NO = 3Fe(NO3 3) )2 2(3)(3)与水解呈强酸性的与水解呈强酸性的AlClAlCl3 3等溶液中等溶液中 的的H H+ +反应反应(4)(4)电化学腐蚀反应：吸氧和析氢反应电化学腐蚀反应：吸氧和析氢反应二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物名称名称氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁化学式化学式俗名俗名色态色态溶解性溶解性稳定性稳定性铁的化合价铁的化合价与盐酸反应与盐酸反应用途用途FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3----------磁铁磁铁( (有磁性有磁性) )铁红铁红黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色晶体红色粉末红色粉末不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不稳定氧化成不稳定氧化成FeFe3 3O O4 4稳定稳定稳定稳定+2+2+2+2，，+3+3+3+3生成生成FeFe2+2+FeFe2+2++2Fe+2Fe3+3+生成生成FeFe3+3+----------做磁铁做磁铁涂料、油漆涂料、油漆FeFe3 3O O4 4的组成与特性的组成与特性(1)Fe(1)Fe3 3O O4 4中的中的FeFe价态：价态：1/31/3的的+2+2价，价，2/32/3的的+3+3价。

价可以看作是复合氧化物：可以看作是复合氧化物：FeOFeO·FeFe2 2O O3 3或看作是盐：或看作是盐：Fe(FeOFe(FeO2 2) )2 2(2)Fe(2)Fe3 3O O4 4晶体具有磁性，可制作磁铁晶体具有磁性，可制作磁铁2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物FeFe3+ 3+ + 3OH+ 3OH－－ = Fe(OH)= Fe(OH)3 3↓↓2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O红褐色沉淀红褐色沉淀红棕色粉末红棕色粉末(1)Fe(OH)(1)Fe(OH)3 3FeFe2+ 2+ + 2OH+ 2OH－－ = Fe(OH)= Fe(OH)2 2↓↓4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀(2)Fe(OH)(2)Fe(OH)2 2 为什么生成的为什么生成的白色沉淀白色沉淀在空气中迅速变在空气中迅速变成成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐色红褐色？？结论：结论：稳定性稳定性Fe(OH)Fe(OH)2 2

沉淀方法一：用不含方法一：用不含FeFe3 3＋＋的的FeSOFeSO4 4溶液与用不含溶液与用不含O O2 2的的蒸馏水配制的蒸馏水配制的NaOHNaOH溶液反应制备溶液反应制备1 1）用硫酸亚铁晶体配制上述）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOFeSO4 4溶液时还溶液时还需加入需加入______________________________________2 2）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O O2 2常采用常采用________________的的方法3 3）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用长滴管沉淀的操作是用长滴管吸取不含吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下，溶液液面下，再挤出再挤出NaOHNaOH溶液这样操作的理由是溶液这样操作的理由是____________________________________________________________________稀稀H H2 2SOSO4 4和铁屑和铁屑 煮沸煮沸避免生成的避免生成的 Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接触沉淀接触O O2 2方法二方法二: :在如在如图图装置中装置中, ,用用NaOHNaOH溶液、溶液、铁铁屑、稀屑、稀H H2 2SOSO4 4等等试剂试剂制制备备。

1)(1)在在试试管管ⅠⅠ里加入的里加入的试剂试剂是是__________________________________________2)(2)在在试试管管ⅡⅡ里加入的里加入的试剂试剂是是__________________________3)(3)为为了制得白色了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在沉淀，在试试管管ⅠⅠ和和ⅡⅡ中加入中加入试剂试剂，打开止水，打开止水夹夹，塞，塞紧紧塞子后的塞子后的实验实验步步骤骤是：是：(4)(4)这样这样生成的生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能沉淀能较长时间较长时间保持白保持白色，其理由是色，其理由是 ：：稀稀H H2 2SOSO4 4和铁屑和铁屑 NaOHNaOH溶液溶液 检验试管检验试管ⅡⅡ出口出口处排出的氢气的纯度当排出的处排出的氢气的纯度当排出的H H2 2纯净时，再纯净时，再夹紧止水夹夹紧止水夹试管试管ⅠⅠ中反应生成的中反应生成的H H2 2充满了试管充满了试管ⅠⅠ和试管和试管ⅡⅡ，且外界空气不容易进入且外界空气不容易进入。

 3. 3.用右图装置能制得较纯净的用右图装置能制得较纯净的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀吗？请讲出理由沉淀吗？请讲出理由四、四、FeFe3+3+、、FeFe2+2+的检验的检验1 1、直接观色、直接观色2 2、利用显色反应、利用显色反应3 3、利用沉淀反应与、利用沉淀反应与OHOH- -作用作用4 4、利用、利用FeFe3+3+的氧化性的氧化性5 5、利用、利用FeFe2+2+的还原性的还原性6 6、利用与碳酸钠等的双水解、利用与碳酸钠等的双水解五、铁化合物与亚铁化合物的相互转变五、铁化合物与亚铁化合物的相互转变Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂:H2S、、 I-、、 SO2、、 Fe、、 Cu等等还原剂还原剂:Fe强氧化剂强氧化剂(Cl2 , Br2 , HNO3 , O2 等等)强还原剂强还原剂(CO、、H2、、Zn、、Al)Fe3+FeFe2+弱氧化剂弱氧化剂(H+、、Cu2+、、Fe3+、、I2、、S)强还原剂强还原剂(CO、、H2、、Zn、、Al) Cl2 、、 Br2 、、 HNO3 、、O2 、、H2O2, 酸性酸性KMnO4 溶液等溶液等总结：总结：铁 三 角Fe0Fe2+Fe3+总结：总结：铁 三 角还原性还原性 Fe0 Fe2+氧化性氧化性还原性还原性 Fe3+氧化性氧化性总结：总结：铁 三 角还原性还原性 Fe0 Fe2+氧化性氧化性还原性还原性 Fe3+氧化性氧化性弱弱氧氧化化剂剂(S，，O2，，H+，，Cu2+)总结：总结：铁 三 角还原性还原性 Fe0 Fe2+氧化性氧化性还原性还原性 Fe3+氧化性氧化性还还原原剂剂弱弱氧氧化化剂剂(S，，O2，，H+，，Cu2+)总结：总结：Al、、Mn、、Zn等等铁 三 角还原性还原性 Fe0 Fe2+氧化性氧化性还原性还原性 Fe3+氧化性氧化性还还原原剂剂弱弱氧氧化化剂剂(S，，O2，，H+，，Cu2+)强氧化剂强氧化剂Br2, Cl2, HNO3(稀稀)，，KMnO4，，浓浓H2SO4总结：总结：Al、、Mn、、Zn等等铁 三 角还原性还原性 Fe0 Fe2+氧化性氧化性还原性还原性 Fe3+氧化性氧化性还还原原剂剂弱弱氧氧化化剂剂(S，，O2，，H+，，Cu2+)还还原原剂剂强氧化剂强氧化剂Br2, Cl2, O2, HNO3(稀稀)，，KMnO4，，浓浓H2SO4总结：总结：Al、、Mn、、Zn等等Al、、Mn、、Zn等等铁 三 角还原性还原性 Fe0 Fe2+氧化性氧化性还原性还原性 Fe3+氧化性氧化性还还原原剂剂弱弱氧氧化化剂剂(S，，O2，，H+，，Cu2+)还还原原剂剂强氧化剂强氧化剂Br2, Cl2, O2, HNO3(稀稀)，，KMnO4，，浓浓H2SO4氧化剂氧化剂(Br2，，Cl2，，O2等等)还原剂还原剂(Zn, Fe, H2, H2S, S2-, HI, I-)总结：总结：铁 三 角Al、、Mn、、Zn等等Al、、Mn、、Zn等等 1 1、、将将适适量量铁铁粉粉放放入入三三氯氯化化铁铁溶溶液液中中，，完完全全反反应应后后，，溶溶液液中中的的FeFe3+3+和和FeFe2+2+浓浓度度相相等等。

则则已已反反应应的的FeFe3+3+和和未未反反应应的的FeFe3+3+的的物物质的量之比是：质的量之比是： A A．．2∶3 B2∶3 B．．3∶2 3∶2 C C．．1∶2 D1∶2 D．．1∶11∶1A 2 2、、有有A A、、B B、、C C三三种种溶溶液液，，各各含含有有FeFe3+3+、、CuCu2+2+、、AgAg+ +离离子子中中的的一一种种向向A A中中加加入入适适量量铁铁粉粉，，有有红红色色固固体体析析出出，，再再加加入入C C溶溶液液，，红红色色物物质质溶溶解解，，但但无无新新固固体体物物质质析析出出则则A A、、B B、、C C依依次次含含有：有： A A．．FeFe3+3+、、CuCu2+2+、、AgAg+ + B B．．CuCu2+2+、、AgAg+ +、、FeFe3+ 3+ C C．．AgAg+ +、、FeFe3+3+、、CuCu2+2+ D D．．CuCu2+2+、、FeFe3+3+、、AgAg+ +B 3 3、、下下列列物物质质长长久久置置于于空空气气中中，，会发生颜色变化的是：会发生颜色变化的是： ①①绿绿矾矾 ②②氢氢氧氧化化亚亚铁铁 ③③氯氯水水 ④④苯酚苯酚 ⑤ ⑤亚硫酸钠亚硫酸钠 ⑥ ⑥过氧化钠过氧化钠 A A．全部．全部 B B．．①②③④⑥ ①②③④⑥ C C．只有．只有①②④⑥ ①②④⑥ D D．只有．只有②③④②③④B 4 4、、（（20042004年广年广东东卷卷））强强热热硫硫酸酸亚铁亚铁固体可固体可发发生如下反生如下反应应2FeSO2FeSO4 4 ＝＝FeFe2 2O O3 3 +SO+SO2 2↑+SO+SO3 3↑↑若将此若将此反应生成的气体通入反应生成的气体通入BaClBaCl2 2溶液中，溶液中，则：则：A A．析出．析出BaSOBaSO3 3沉淀沉淀 B B．析出．析出BaSOBaSO4 4沉淀沉淀C C．逸出．逸出SOSO3 3气体气体 D D．逸出．逸出SOSO2 2气体气体BD5 5、、( (20042004年全国卷年全国卷2 2）粉末状）粉末状试样试样A A是由等物是由等物质质的量的的量的MgOMgO和和FeFe2 2O O3 3组组成的混合物。

成的混合物进进行如行如下下实验实验：： ①①取适量取适量A A进行铝热反应，产物中有单质进行铝热反应，产物中有单质B B生成；生成；②②另取另取20 g A20 g A全部溶于全部溶于0.15 L6.0 mol/L0.15 L6.0 mol/L盐盐酸中，得到溶液酸中，得到溶液C C③③将将①①中得到的单质中得到的单质B B和溶液和溶液C C反应，放出反应，放出 l.12 Ll.12 L（标况）气体，同时生成溶液（标况）气体，同时生成溶液D D，还，还残留有固体物质残留有固体物质B B；；④④用用KSCNKSCN溶液检验时，溶液溶液检验时，溶液D D不变色请填空：请填空：（（1 1））①①中引发铝热反应的实验操作是中引发铝热反应的实验操作是____________________________________________________，产物中的，产物中的单质单质B B是是____________2 2））②②中所发生的各反应的化学方程式是中所发生的各反应的化学方程式是 3 3））③③中所发生的各反应的离子方程式是中所发生的各反应的离子方程式是 。

4 4）若溶液）若溶液D D的体积仍视为的体积仍视为0.15 L0.15 L，则该，则该溶液中溶液中c c（（MgMg2+2+）为）为__________________________________，， c c（（FeFe2+2+）为）为 加少量加少量KClOKClO3 3，插上，插上MgMg条并将其点燃条并将其点燃 Fe Fe FeFe2 2O O3 3＋＋6HCl6HCl＝＝2FeCl2FeCl3 3＋＋3H3H2 2O O MgOMgO＋＋2HCl2HCl＝＝MgClMgCl2 2＋＋H H2 2O O FeFe＋＋2H2H+ +＝＝FeFe2+2+＋＋H H2 2↑ Fe↑ Fe＋＋2Fe2Fe3+3+＝＝3Fe3Fe2+2+ ·L L－－1 1 ·L L－－1 1 一道关于铁、铜混合物与酸反应的讨论题一道关于铁、铜混合物与酸反应的讨论题　　题目：现有铁和铜组成的合金共题目：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中，其中Cu的物的物质的量分数为质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的的稀溶液中，使其充分反应，且稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有的还原产物只有NO。

试回答下列问题：试回答下列问题：　　　　(1)随随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表空白：体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表空白： 　(2)若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为的金属离子为(填粒子符号填粒子符号) 　　若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为子为(填粒子符号填粒子符号) 　　(3)当溶液中金属离子只有当溶液中金属离子只有Fe2+、、Cu2+时，时，b的的取值范围取值范围(用用a，，x表示表示）） 　　 (4)当当x，且溶液中，且溶液中Fe3+与与Fe2+的物质的量相等，的物质的量相等，在标准状况下共产生在标准状况下共产生672 mLNO则a= b=　　【【解析解析】】按硝酸加入量的增加，分不同反应阶段进行按硝酸加入量的增加，分不同反应阶段进行分析研究；分析时采用共存法进行排除判断分析研究；分析时采用共存法进行排除判断。

6 6：：某物质某物质A A的溶液有如下性质：的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）上述实验现象分析得出（用化学式表示）（（1 1））A A是是 ，，B B是是 ，，C C是是 ；；（（2 2）加入盐酸变红的原因是）加入盐酸变红的原因是 FeBr2AgBrFe(NO3)23Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2 H2O  7 7.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A A、、D D为为金属单质，其他为化合物试推断：金属单质，其他为化合物试推断： （（1 1）写出物质的化学式：）写出物质的化学式：　　　　 A A：：_______ D_______ D：：________ Ⅰ________ Ⅰ：：________________（（2 2）写出下列反应的方程式：）写出下列反应的方程式： A+B→C+DA+B→C+D的反应方程式的反应方程式 G→HG→H的离子方程式的离子方程式 Al Fe Fe(OH)Al Fe Fe(OH)3 32Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2 Cl-Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3高温高温Fe + 4HNO3== Fe(NO3)3+ NO + 2H2O2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)23Fe + 8HNO3== 3Fe(NO3)2+ 2NO + 4H2O+2。