无机化学实验报告900字.docx

    无机化学实验报告900字    无机制备实验报告格式（一）实验名称：五水合硫酸铜的制备系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、二、三、实验目的 (略写) 制备反应式及有关计算（原料、产量）（略） 简略实验步骤称量 灼烧 溶解四、实验结果实际产量产量＝ ；产率（％）＝理论产量?100?；产品等级（如果经过检验分析）： 五、 问题与讨论无机测定实验报告格式实验名称：气体常数的测定系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、 实验目的(略写)二、 简略实验步骤1、称量操作用托盘天平称表面皿( g)→mol·L-1用电子分析天平称表面皿（ g）→用电子天平称表面皿＋铝箔共（g）→ 铝箔g2．测气体常数在反应管内加入3mL 8mol·L-1 的HCl和铝箔→试漏→反应→读书记录→计算三、 数据记录与结果处理1、测量气体常数（R）反应前量气管中液面读数：V1＝ mL；反应后量气管中液面读数：V2＝ mL；V(H2)＝铝箔质量 g，n(H2)＝（计算式）室温＝ ℃，T= K， p(H2Pa；大气压p＝ k Pa; p(H2)＝结果：R＝ R(测定)?R(理论)2、相对误差（％）＝3、误差分析R(理论)?100?。

无机验证性实验实验名称：单、多相离子平衡系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、 实验目的（略写）二、 实验步骤三、问题与讨论第二篇：无机化学实验报告：常见阳离子的分离与鉴定 2300字实验十二 常见阳离子的分离与鉴定【学习目标】认知目标：巩固和进一步掌握一些金属离元素及其化合物的性质掌握常见阳离子的鉴定反应 技能目标：常见阳离子鉴定反应的条件控制思想目标：培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯教学安排】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、碱金属、碱土金属离子的鉴定2、p区和ds区部分金属离子的鉴定；【重点、难点】常见阳离子的鉴定反应及其反应的条件控制教学方法】 实验指导、演示、启发【实验指导】一、碱金属、碱土金属离子的鉴定离子 方法、试剂 现象白色晶形↓：KSb(OH)6Na+解释及方程式 （中性）（酸性）在中性或醋酸性介质中（浅黄绿色） 擦试管壁破坏过饱和现象，促使↓生成淡黄色↓ 95%乙醇和8滴醋酸铀铣锌，用玻棒擦试管壁饱和酒石酸氢钠白色晶形↓NaHC4H4O6K+KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6↓+ NaCl：Na3[Co(NO2)6]亚硝酸钴钠 亮黄色↓ 2K++Na+ + CO(NO2)63- = K2Na[CO(NO2)6]↓镁试剂在酸性中显黄色，在碱中显紫红色，在NaOHMg2+：6 mol·L-1 NaOH→ 镁试剂1滴 介质中与Mg2+作用生成天蓝色沉淀。

大量的NH4+妨碍天蓝色↓ Mg(OH)2的生成会干扰鉴定（对硝基间偶氮苯二酚）10 d饱和(NH4)2C2O4Ca2+→→↓→6 mol·LHAc→2 mol·LHCl -1 -1 白色晶形↓ ↓不溶 ↓溶 Ca2+ 在氨性或醋酸性溶液中均能生成 CaC2O4白色沉淀，此沉淀溶于强酸黄色↓ Ba2+ 2d 2mol·L-1HAc、 2d 2mol·L-1NaAc→ 2d 1mol·L-1K2CrO4 不溶 NaOH Pb2+也有相同反应 但溶 NaOH HAc-NaAc 调 pH=4～5; BaCrO4 可溶解在稀HCl、稀HNO3 中，但不溶于HAc和 NaOH溶液中二、p 区和 ds 区部分金属离子的鉴定；离子 方法、试剂 ：2d 2mol·L-1HAc、2d 1%铝试剂 1 →水△→ 此沉淀在pH4～5 溶液中呈桃红色，在pH6～7 溶液中呈 可用过量NaOH处理后的试液 （Al3+ 紫红色， 3+有干扰， Fe 变为AlO2－）加HAc酸化后调节pH4～5 红色絮状↓ (金黄色素三羧酸胺) NH3H2O：降低酸度 现象 解释及方程式mol·L-1 NH3H2O铝试剂又称试铝灵,俗名 为玫红三羧酸三胺,学名 Al3+ 3-(双(3-羧 基-4-羟基苯 基 ) 亚 甲 基 )-6- 氧 -1,4- 环 己烯-1-羧酸三铵盐.它与 铝 盐形成红色内络盐,加 入氨水则则形成红色沉 淀. 性状:棕黄色或棕红色粉 末。

易溶于水,溶于乙醇 Sn2+ 逐滴 0.2 mol·L-1 HgCl2 ： 1mol·L K2CrO4 2d Pb2+-1白↓→灰→黑 除强还原剂，一般离 子不干扰 黄色↓ 溶于 NaOH (Pb2+的鉴定应在中性 或微酸性条件进行)Hg2Cl2+Sn2++4Cl－= 2Hg↓黑色+ SnCl62- ( Sn2+量多) Hg2+ + Sn2++4Cl－= Hg2Cl2↓白色＋SnCl62- ( Sn2+量少) (Sn2+可使红色甲基橙变为无色) Pb2+ + CrO42－＝PbCrO4↓ （溶于HNO3、NaOH不溶醋酸） PbCrO4 +OH－→PbO22－→ → 2 mol·L-1 NaOHBi2+→1d 2.5%硫脲黄色溶液黄色络合物 注意：Bi2+会水解使反应失效，可在强酸介质中反应Cu2+1d6mol·L-1HAc → K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)2Cu2+ + [Fe(CN)6]4 红棕↓－→Cu2 [Fe(CN)6]↓红棕Fe3+会与试剂→深蓝色↓干扰白↓→↓溶解→白Ag+HCl→AgCl ↓ →氨水→↓溶解 →HNO3酸化 2d 2mol·L-1HAc →(NH4)2[Hg (SCN) 4]擦试管壁↓在中性或微酸性条件下： 白↓ Zn2++Hg (SCN) 42－＝Zn[Hg (SCN) 4]↓ 相同条件下：Cu2+→黄绿色↓Co2+→蓝色↓Zn2+Cd2+ + S2-＝Cd S↓Cd2+2d 0.5mol·L-1 Na2S L亮黄色↓ 弱酸性条件下与H2S反应生成亮黄色↓，一二组阳离子有干扰，可将硫化物↓用3 mol·L-1 HCl处理，，再取离心液加入3 mol·L-1 NaOH碱化，析出黄色↓。

Hg2+逐滴0.5 mol·L-1Hg2+ + Sn2++4Cl－= Hg2Cl2↓白色＋SnCl62- ( Sn2+量少)白↓→灰→黑 Hg2Cl2+Sn2++4Cl－= 2Hg↓黑色+ SnCl62- ( Sn2+量多) SnCl2［问题讨论］1、KCl、Cd(NO3)2、AgNO3、ZnSO4 用NaOH可区别KClCd(NO3)2AgNO3ZnSO42、Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+适量NaOH： 无明显现象√ 白色Cd(OH)2↓ 黑色Ag2O↓√ 白色Zn(OH)2↓ 饱和H2S 黑CuS 白色ZnS↓ 黑色HgS↓ 黄色CdS↓ 过量NaOH 无明显现象 ↓不溶解 √↓不溶解 ↓溶解ZnO22√ －＋   -全文完-。