课题3溶液的浓度122.ppt

浓溶液浓溶液”和和“稀溶液稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少的，表示溶液里相对溶质的含量多少浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液一、溶液的浓度一、溶液的浓度1、定义：、定义：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的体积分数溶质的质量分数溶质的质量分数= ×100％％溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数3、公式变形：、公式变形： 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度一定量的溶液里所含溶质的量一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：、表示方法：1、定义：、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：、公式：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 =溶液的体积溶液的体积×溶液的密度溶液的密度 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度讨论：讨论：已知已知20℃℃时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。

有人说：有人说： “20℃℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？ 不对 20℃℃时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g 意思是：溶质质量意思是：溶质质量36g，溶剂质量，溶剂质量100g；； 溶液质量不是溶液质量不是100g，而是，而是100g+36g=136g 溶质的质量分数应为：溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%练习：练习：（课本（课本P45）在）在20℃℃时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体 未溶解请填写下列空白：未溶解请填写下列空白： ①① 所得溶液是所得溶液是20℃℃时硝酸钾的时硝酸钾的 溶液；溶液； （填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”）） ②② 20℃℃时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ；； ③③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。

24%131.6g饱和饱和 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g x答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 xx=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2x 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 xx=26g下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？【【解解】】溶液质量溶液质量 = 溶液体积溶液体积 × 溶液密度溶液密度= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g溶质质量溶质质量 = 550g ×10% = 55g溶剂质量溶剂质量 = 550g — 55g = 495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55g，水，水495g 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度练习：练习：（课本（课本P45）配制）配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 （密度为（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：练习：（课本（课本P45）某温度时，蒸干）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液， 得到得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数 【【解解】】溶质的质量分数溶质的质量分数= ×100％％溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20% 【【解解】】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X100g × 98% = X × 10%X = 980g需要水的质量需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度练习：练习：（课本（课本P45）把）把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数溶质的质量分数= ×100％％溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量可利用上式进行质量分数的有关计算，可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。

并根据需要配制一定质量分数的溶液4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【【课本课本P45】】 100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数试计算这种硫酸中溶质的质量分数解解】】 ：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 × 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6% 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度【【解解】】 ：盐酸中溶质的质量为：：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度练习：练习：（课本（课本P45））73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g体积体积 =质量质量密度密度密度密度 =质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的质量的质量为为8.8g；；CO2的的体积为体积为17.4L一、配制质量分数为一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液％的氯化钠溶液实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【【实验用品实验用品】】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、胶头滴管、 试剂瓶氯化钠、蒸馏水氯化钠、蒸馏水 实验活动实验活动5 5【【实验步骤实验步骤】】【【实验目的实验目的】】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液练习配制一定溶质质量分数的溶液2、加深对溶质的质量分数概念的理解加深对溶质的质量分数概念的理解。

1、计算、计算：： 氯化钠：氯化钠：50g×6%=3g 水：水：50g–3g= 47g2、称量、称量：： 用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取：： 用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中的水，倒入烧杯中4、溶解、溶解：： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解5、装瓶：、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞6、贴标签：、贴标签： 写上名称写上名称[氯化钠溶液氯化钠溶液]和溶质的质量分数和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中最后放到试剂柜中二、配制质量分数为二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液％的氯化钠溶液 实验活动实验活动5 5用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算、计算：： 6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL ）；）；水水 g2525242、量取、量取：：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。

的水，倒入烧杯中3、混匀、混匀：： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中中溶质的质量分数），放到试剂柜中问题与交流问题与交流】】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－－25g=25g练习练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度[2008]已知已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大下列各的溶解度随温度的升高而增大下列各 图图是某是某KNO3饱饱和溶液的和溶液的浓浓度随温度升高而度随温度升高而变变化的化的图图像像 （不考（不考虑虑溶溶剂剂的的质质量量变变化），其中正确的是化），其中正确的是[ ]C。