江苏省运河中学2017高三暑假开学调研考试化学试题 含答案.doc

江苏省运河中学 2017 届高三暑期调研化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选 择 题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1． 2016 年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用下列有关奥运材料的说法不正确的是A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的 N5、比黄金还贵重的 18O2、太空中的甲醇气团等下列说法正确的是A．N 5 和 N2 是氮元素的两种同位素 B．由 N5 变成 N2 是化学变化C． 18O2 和 16O2 是两种不同的核素D．甲醇属于离子化合物3． 下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式： B．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：135IC．水分子的比例模型： D．对硝基甲苯的结构简式：4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题～第 15 题，共 15 题） 、非选择题（第 16 题～第21 题，共 6 题。

）两部分本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上3.作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项 离子组 评价及离子方程式A H+、Fe 2+、NO 3-、Cl - 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++ H2↑B Na+、K +、HCO 3-、OH - 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+ OH-=H2O+CO2↑C Ca2+、NH 4+、CO 32-、Cl - 能大量共存于同一溶液中D Na+、NH 4+、SO 42-、Cl - 能大量共存于同一溶液中6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. SO2通入酸性 KMnO4溶液： 5SO 2＋2H 2O＋2MnO ===5SO ＋2Mn 2＋ ＋4H ＋－ 4 2－4B.过量的 CO2通入水玻璃中：SiO ＋CO 2＋H 2O===H2SiO3↓＋CO2－3 2－3C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：NH ＋Al 3＋ ＋5OH － ===NH3·H2O＋AlO ＋2H 2O ＋ 4 － 2D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO － ＋Cl － ＋H 2O===Cl2↑＋2OH －7． NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 (如图所示 )。

下列说法正确的是A．25 ℃，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B．NaHCO 3 受热分解的方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑= = = = =△ C．电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na＋Cl 2↑= = = = =电 解 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A．常温常压下，3.2 g O 2 和 3.2 g O3 所含氧原子数都是 0.2NAB．0.05 mol 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.10NAC． 11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为 NAD．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA9．已知：2KMnO 4＋16HCl= ==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OK2Cr2O7＋14HCl= ==2KCl＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2OMnO2＋4HCl MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ 其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1 )反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L － 1)反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成 1 mol Cl2 转移电子数均为 2NA(NA 为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO 4＞K 2Cr2O7＞Cl 2＞MnO 2D．盐酸的浓度越大，Cl － 的还原性越强10．在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·mL－1 ，溶质的质量分数为 w，其中含有 NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是＋ 4A．溶质的质量分数 w＝ ×100% aρV－ aB．溶质的物质的量浓度 c＝ mol·L－11 000a35 VC．溶液中 c(OH－ )＝ mol·L－1 ＋c(H ＋ ) 1 000bVD．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分11．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g下列说法不正确的是A．Na 2O2 中阴阳离子数目之比为 1∶2B．反应①的离子方程式为： Na＋2H 2O===Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑C．反应③最多能产生 0.05 mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③12．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体 A(化学式为 2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体 B(不溶于水)与水混合反应制得氧气某同学对 A、B 两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示下列说法错误的是　A．B 在反应①中可能起催化作用 B. 设计③的目的是制取氧气C．第②步分离混合物的方法是结晶 D. 白色沉淀 D 为 CaCO313．某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体14．草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是A．向浸取液中加入 BaCl2 有白色沉淀，说明其中含有 SO42﹣B．向浸取液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀，说明其中含有 Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO32﹣15．镁、铁混合物 13.4g 溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有 6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的 NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为A．26.8g B．29.1g C．28.7g D．29.5g非 选 择 题（共 80 分）16.(12 分)氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。

实验室拟以下列方法制取 CuCl：在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl试回答以下问题：（1 ） CuCl 制备过程中需配制物质的量浓度为 2.0 mol/L 的 CuSO4 溶液①配制 950 mL 2.0 mol/L 的 CuSO4 溶液应称取胆矾的质量为____▲___g②某学生实际配制 CuSO4 溶液的浓度为 1.8 mol/L，原因可能是__ ▲___A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度（2）写出用上述方法制备 CuCl 的离子方程式_____▲____ 3 ）在上述制取过程中，经过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70℃ 干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品其中“于 70℃真空干燥”的目的是 ▲ ； ▲ _ （回答两点）（4 ）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了 CuCl其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O 2=CuCl+HO2，HO 2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是____▲___A. 氧化产物是 HO2 B. HO2 在碱中能稳定存在C. HO2 的电离方程式是 HO2 H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有 2mol 电子发生转移17.(14 分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、Br － 等) 中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2 用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是___▲___2)从过程①得到的 Mg(OH)2 沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2 的方法是先将沉淀加入到盛有__▲__溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__▲__、__▲__ (填操作方法)可得纯净的 Mg(OH)23)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置 A 的作用是___▲___4)写出过程④中发生反应的化学方程式___▲___5)金属 Mg 在 CO2 中完全燃烧生成 MgO 和 C，下列说法正确的是___▲___。

A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO 中镁元素微粒半径：r(Mg 2+) > r(Mg)C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能18.（12 分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂以白云石（化学式：MgCO 3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是　▲　2） “研磨”的目的是　▲　3）加入氨水时反应的化学方程式为　▲　；检验 Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是▲　4）本流程中可以循环利用的物质是　▲　5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是　▲　19.（ 16 分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛。